ページ1:

NOTE:
สมบัติของสารประกอบไอออนิก
สมบัติบางประการของสปก.ไอออนิก
3.15
ผลิกของสารประกอบไอออนิก
ผลึกเปราะ
และแตกง่าย
1
เมื่อเป็นของแข็งจ
เของแข็งจะไม่นำไฟฟ้า บ่งบอกการเ
เมื่อทำให้หลอมเหลว/ละลายน้ำ จะนำไฟฟ้า
บ่งบอกการเป็นไอออนิกมากที่สุด
มีสถานะเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง มีจุดหลอมเหลว จุดเดือดสูง (เฉพาะบางสารเท่านั้น!)
- มีสภาพการละลายได้แตกต่างกัน
สารที่ละลายน้ำได้
<0.1g/H₂O 100cm³ 25°C แสดงว่า ไม่ละลาย
สารที่ละลายน้ำได้ 0.1 -1.0g/H40 100cm ที่ 25 : แสดงว่า ละลายได้บางส่วน
สารที่ละลายน้ำได้ > 1.0g/H₂O 100cm³
cr ที่ 250 แสดงว่า ละลายได้ดี
SALMON, PLEASE!

ページ2:

NOTE:
การละลายในน้ำของสปก.ไอออนิก (
3.15
NaCl
CI
Na
ขั้นตอนการละลายในน้าของ สปก.ไอออนิก
(1) ผลึกของสปก.ไอออนิกสลายเป็น ในสถานะแก๊ส
NOTE:
สร้าง-ดายสลาย -ดด
ซึ่งต้องใช้พลังงานปริมาณหนึ่ง (E) เรียกพลังงานที่ดูดเข้าไปนี้ว่า พลังงานแลตทิช (Lattice energy)
ขั้นที่ไอออนทั้ง 2 ชนิดที่หลุดออกจากโครงผลึกจะถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของน้ำ
- double t = double
'ดต
โดยที่โมเลกุลของน้ำ จะหุ้นที่มีขั้วตรงข้ามเข้าใน เกิดแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของน้ำกับไอออน
จะคายพลังงานออกมาปริมาณหนึ่ง (1) พลังงานที่คายออกมาเรียกว่า พลังงานไฮเดรชั่น (Hydration energy)
EX.การละลายของ CuSO4
พลังงาน
Cu(9) + Soi 9)
บ
d
ขันที1 E
นที 2 E
- ติด
I = คาย
CuSO4cs)
พลังงานที่คายออกมา
Cu²+(aq) + 50% (aq)
E, > E, พลังงานส่วนเกินที่คายออกมา ทำให้สารละลายมีอุณหภูมิสูงกว่าน้ำ
1
SALMON, PLEASE!

ページ3:

3.15
NOTE:
ขั้นที่ 1 CuSO4
ขั้นที่ 2 Cutep+5Qg)
#สมการละลายน้ำ#
H₂O (1)
j
Cu(g) +502 (g) E, (Lattice energy)
Cu(aq) +50 (aq); E₂ (hydration energy)
CuSO4 Cutaq) + SO (aq) : 4H เป็นลบ
IMPORTANT
สรุปการละลายน้ำของสปกไอออนิก
AHhsHice AH, amation ดูดพลังงาน
"hydration
AH AH. คายพลังงาน
hydration
lattice
ข้อสังเกต ATTENTION
* ถ้าเกลือที่ละลายน้ำเป็นกระบวนการดูดความร้อน
เมือเพิ่มอุณหภูมิให้กับสารละลาย การละลายจะเพิ่มขึ้น
ถ้าเกลือที่ละลายนําเป็นกระบวนการคายความร้อน
เมื่อเพิ่มอุณหภูมิให้กับสารละลาย การละลายจะลดลง
AH >>>AH
ไม่ค่อยละลาย
"lattice
hydration
SALMON, PLEASE!

ページ4:

3.16
NOTE:
ปฏิกิริยาของสารประกอบไอออนิก
สมการไอออนิก สมการที่แสดงไอออนของสปก.ครบทุกชนิด
สมการไอออนิกสุทธิ สมการที่แสดงเฉพาะไอออนที่เข้าทำปฏิกิริยากันแล้วเกิดผลิตภัณฑ์
TOPIC
หล็กการเขียน
สมการไอออนิก
2)
องแข็ง
1) เขียนการแตกตัวของเกลือที่ละลายน้ำ ส่วนเกลือที่ไม่ละลายจะไม่ถูกแตกตัวออกมา
พร้อมทั้งระบุสถานะ ของเหลว และควรดุลสมการที่ได้
00 สาวสลาย
ถ้าสารที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยาเป็น ให้เขียนสูตรโมเลกุลของสารนั้นในสมการ เช่น
สารที่ไม่ ลายน้า OR ไม่แตกต่างเป็นไอออน
3) ดุลสมการโดยทำ ประจุรวม - ฝั่งซ้าย ขวาเท่ากัน
จำนวนไอออน ของทุกธาตุให้เท่ากัน
EX. เมื่อผสม CaCOH), กับสารละลาย NaCO3 แล้วพบว่ามีตะกอนสีขาวขึ้น นั่นคือตะกอนของสารใด
สมการไอออนิก Cd (aq) + 20H (aq) + 2Nd (aq) + Co (aq) CaCO3(s) 20H(aq) + 2 Na*caq)
TOPIC
หลักการเขียน
สมการไอออนิกสุทธิ
1) เขียนเฉพาะไอออน, ที่ทำให้เกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำ
2)
Cataq) + 20H(aq)+2Na (aq) -
สมการไอออนิกสุทธิ Co tag) + Co
(aq) -
โดยหักล้างไอออน +, - ทีเหมือนกันจากสมการไอออนิก
ดุลสมการ (again)
Ca CO₂ (s) + 20H (aq) + 2 Nacaq?
CaCO,(s)
H₂
Coe
SALMON, PLEASE!

ページ5:

NOTE:
ผสมสลล. NaCI & AqNO
3.16
ci
Na-
สารละลาย Nacl
NaCl → Na (aq)+Cl (aq)
สารละลาย ANO
| A9*
-NO₂
AgNO, Agcaq) NO₁₂ (aq)
50 ไม่ตกตะกอน
+
Nacaq Cicaq Agtaq) + NO₁₂ (aq)
Natcaq+Cicago+ AgCl(s)
สมการการละลายน้ำ, NaCl (5)
ตะกอน (AgCl (s))
หมู1 =+1
+(+1)+x=0+
X0-1
H₂OCI)
No (aq) + Cl (aq)
+ (
├ประจุรวม +0/
H₂OCI)
กับคู่
บ
สมการการละลายน้ำ: AgN03 (5) -
เทผสมแล้ว
Ag*(aq) + No, coq)
+สาร ไป บ-สารจึง
ไม่จบกับตัวเอง
สมการไอออนิก Na (aq)+Cl(aq) + Ag(aq) + NO (aq)
(แลกเปลี่ยน )
ไม่ตกตะกอน
↑
ตอนอยู่คนละ
บีกเกอร์
ตกตะกอน
1
5 Na+caq) + NO₁₂caq) + AgCl(s)
สมการไอออนิกสุทธิ Citaq) + Ag (aq) - AgCl(s) (เขียนเฉพาะที่จับคู่กันแล้วตกตะกอน)
!สารประกอบที่ละลายน้ำได้
หมู่ 14
HEY!
DON'T FORGET
บางอันมีคน
เห็นว่าอยู่ตรงไหน ละลายหมด!
1 เกลือของโลหะแอลคาไล Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
เกลือแอมโมเนียม (NH)
ทุกชนิด
เกลือไนเตรต (NO.) เกลือคลอเรต (CIO) เกลือเปอร์คลอเรต (CIO) เกลือแอซีเตต (CH,coo)
(ยกเว้น CH,COOAg & KCIO, ละลายได้เล็กน้อย) (ตกตะกอน (เกิดปฏิกิริยา))
3
4
เกลือคลอไรด์ (CI) เกลือโบรไมด์ (BH) เกลือไอโอไดด์ (I)
(ยกเว้นเกลือ Cl, Br, I ของ Ag, PE, Hg, ไม่ละลาย ส่วน PC, ละลายได้เล็กน้อย)
5 เกลือซัลเฟต (SO) (ยกเว้น 50 ของ PSB ส่วนเกลือของ C A4 ละลายได้เล็กน้อย)
สารประกอบที่ไม่สามารถละลายน้ำได้
ละลายใด
ตกตะกอน
1 สารประกอบออกไซด์ของโลหะ (ยกเว้น ของหมู่1A, C, SF, B)
2 สารประกอบไฮดรอกไซด์ (ยกเว้น ของหมู่14, B4, Sr ส่วน C ละลายได้เล็กน้อย)
3 สารประกอบคาร์บอเนต (CO) ฟอสเฟต (PO) ซัลไฟด์ (S) และซัลไฟด์ (50)
SALMON, PLEASE!

ページ6:

NOTE:
KBr กับ AgNO3
สมการการละลายนํ้า
KBr(s)
สมการการละลายน้ำ AgNO3
H,OCI)
K (aq) + Br(aq)
Ag+caq) + NO3(aq)
สมการไอออนิก K(aq) + Br (aq) + Ag (aq) + No, (24) -
เขียนธาตุที่มีประตู ก่อน
สมการไอออนิกสุทธิ A9 (49) + Br (49)
นม AAR อายได้ ไม่คลาย
Kaq) +NO(aq) +AgBr (s)
ละลายน่าได้
3.16
CuSQ กับ (NH), S
H₂O(1)
Ager (5)
สมการการละลายน้ำ CuSO445) Cu² (aq) + 50% (aq)
สมการการละลายน้ำ (NH), S (5) 1,003 2 NH (29) + Stag
สมการไอออนิก
+
A+
ละลายได้
Cu taq + 50 (aq) + 2 NH (aq) + S²(aq) -
CuScs + So (aq) + 2NH(aq)
→→ Cu S (5)
สมการไอออนิกสุทธิ C44) *5 (44)
Na,SO4 กับ Bo.Cl,
สมการการละลายน้า
No.S04
→ 2No* (aq) + SO (aq)
สมการการละลายน้ำ Ba Cl
» B&*(aq) + 2Cl (aq)
สมการไอออนิก
2Nacaq +50caq Bat (aq) + 2 Cl (aq) → Ba 504 (5) + 2 Na+ + 2 Cl (aq)
สมการไอออนิกสุทธิ 30 (49) + 50 (44) - Base (5)
* Na3P04 กับ CaCl2
H₂O(1)
Na3PO4(5) Nacaq) + PO 2 (aq)
H₂0 (1)
2+
สมการการละลายน้ำ
สมการการละลายน้า
CaCl2(5)
1 Car taq) + 2C1 caq)
สมการไอออนิก
3Na+(aq) + PO² (aq) + Ca²taq) + 2C₁ (aq) →³Na+ (aq) +2 Cπ(aq) + CaPO4 (5)
สมการไอออนิกสุทธิ PO (aq) + C (49) - CAP04 (5)
+
2+
SALMON, PLEASE!