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原子とイオンの生成は?
【原子】
(ヘリウム原子)
+Q
陽子(+)
中性子(±0)
電子(-)
・原子核
・陽子の数→原子の数
・陽子の数=電子の数
原子は電気的に中性
質量
陽子・中性子≫電子
同位体同じ元素でも中性子の数が
異なる原子。
<説明>
Date
電子の電気をもつ}陽子・中性
あずらい
原子
陽子十の電気をもつ
原子核
ほぼ同じ
中性子 電気をもたない
質量
黒子をもっているため、
の電気をもつ。

ページ2:

Date
●1個の陽子と1個の電子がもつ電気の量は
同じだが、電気の符号が逆になっている。
1個の原子がもつ、陽子の数と電子の数は等しい
ため、原子全体は電気を帯びない。
F
(同位体)
このような状態を電気的に中性である』という。
同じ元素でも中性子の数が異なる原子。
(例)陽子を1個もつ水素には中性子をもたない原子
と、中性子を1個もつ原子などがある。
(⑦
中性子をもたない
水素原子。
中性子を1個もつ
+O
水素原子。
(元素の種類)
原子核がもつ陽子の数で決まる。
元素によって陽子の数は決まっている。
(例) 水素
GH
原子番号陽子の数

ページ3:

Date
【イオンのでき方
○イオン
・原子が
・・・・電気を帯びた粒子。
一の電気をもつ電子を放出すれば、
十の電気を帯びた陽イオンになる。
・原子が電子を受けとれば、一の電気を帯びた
陰イオンになる。
<説明>
原子が電子を放出すると
・陽イオンになる。
原子
電子
電子
+
陽イオン
原子が電子を受けとると
陰イオンになる。
O
陰イオン

ページ4:

•
・ナトリウムや銅など金属の原子は、
ふつう電子を放出して陽イオンになる。
・塩素など非金属の原子は、ふつう
電子を受けとって陰イオンになる。
Dato
+
Na
→Na
Na
ナトリウム原子
(陽子11個、電子1個)
ナトリウムイオン
(陽子11個、電子10個)
電子を1個受けとる
Ch
塩素原子
CI
(陽子17個、電子17個)
Cl
塩化物イオン
(陽子1個,電子18個)
・イオンができる時に原子がやりとりする電子の数は
1個とは限らない。
陽子は動かない。(陽子の数が変わると厚子の種類が
変わるから。)

ページ5:

O
水素
1H
Date
ヘリウム
2He
リチウム ベリリウム
sLi
Be
ホウ素
炭素
窒素
酸素
素
ネオン
sB
SC
N
10 Ne
ナトリウム マグネシウム アルミニウム
11 Na
12Mg 13Al
いおう
ケイ素
リン
硫黄
塩素
アルゴン
14Si
18P
16S
17CI
18Ar
貴ガス
になりやすい
(原子の電子配置)
★1
・原子がもつ電子は層に分かれて存在し、原子番号
が進むにつれ、内側の層から順番に入る。
電子の入り方を電子配置という。
(最外殻電子と周期表)
★1 この層を電子殻という。
・一番外側の属に入っている電子を最外殻電子という。
最外殻電子の数が同じ元素の原子どうしは性質が
似ている。
ヘリウム・ネオン、アルゴン、
と続くガスの
電子配置はたいへん安定している。
そのため、ガス以外の原子は、なるべく貴ガスと同じ
電子配置になろうとする。
貴ガス~
L
安定している→イオン×
※最外殻
これ
(最外殻にピックリ入っているから。)

ページ6:

No.
Date
(イオンのでき方)
例えば、最外殻に電子が1個のナトリウム
原子 Naは、その電子を失えば、安定な
貴ガスのネオンと同じ電子配置になる。
また、塩素原子CIは、1個の電子を受けとれば、
貴ガスのアルゴンと同じ電子配置になる。
そのため、Naは陽イオンのNatに、
C1は陰イオンの CI-に
なりやすい。
ナトリウム原子
ナトリウムイオン
ネオン原子
塩素原子
塩化物イオン
アルゴン原子
ナトリウム原子は最外殻電
子を1個もち, 電子を1個
失うと、 貴ガスのネオンと
同じ電子配置のナトリウム
イオンになる。
塩素原子は最外殻電子を7
個もち, 電子を1個受けと
ると, アルゴンと同じ電子
配置の塩化物イオンになる。
高 化学基礎

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【イオンの表し方】
Ca2+
やりとりした電子の数を表す。
・放出する +
受けとる
・1は表さない。
(絶体覚えるもの)1つの電子の
No.
Date
2つの電子の
やりとり
1価
2価
ナ
やりとり
イオン名
化学式
イオン名
化学式
陽
水素イオン
H+
マグネシウムイオン
M2+
ナトリウムイオン
Na+
カルシウムイオン
イ
カリウムイオン
Ca2+
K+
銅イオン
オ 銀イオン
Cuzt
Ag+
亜鉛イオン
Zn2t
2+
ン
アンモニウムイオン
INH4+
バリウムイオン
Ba2+
陰
塩化物イオン
Cl
炭酸イオン
CO22-
イ
水酸化物イオン
OH-
硫酸イオン
SO42-
オ
硝酸イオン
NO3
(電離と電離式)
●電離→水にとけ、陽イオンと陰イオンに分かれる
例)塩酸(塩化水素)
HCIH++CF
※化学式をそのままイオンに分ける!
→式の右側の十一が0になっているか
確認する。

ページ8:

Date
(化学式・電離の状態を表そう)
〇化学式を作る 0
•
水酸化ナトリウム
OH- Na+
○電離の状態を表す。
・水酸化ナトリウム
NaOH
→Na+ OH-
Nat
OH-
NaOH
・塩化銅
CICI
↓
Cue
Cu2+
Cl₂
CuClz,
サ
・塩化銅
CuClz
→Cu2++2C