至急です！！酸と塩基についてなんですが、、 この問題の解説をお願いしたいです…🙏 ちなみに答えは ①2.0 ②0.50 ③CH₃COOH ④60 ⑤30 ⑥12 ⑦2.5 (数字は全て有効数字2桁) (7)2 (8)イ です そこまで詳しい解説でなくても全然良いのでお願いし... 続きを読む

問6 食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めるために、西川くんと岩土くんが以下のような実験手順に 従い中和滴定の実験を行った。 その後、実験結果に従って2人で相談しながら食酢中の酢酸の濃度を求め た。 以下の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 【思考・判断・表現】 ただし、食酢中の酸としてはたらく物質は酢酸のみとし、酢酸の電離度をα=0.020、薄めた食酢の密度は 1.2g/cm² とする。 【実験手順】 (I) 食酢を、(a) ホールピペットを用いて10mL 正確にはかり取り、(b) メスフラスコに入れた。 (II) メスフラスコに純水を標線まで加えて、 正確に食酢の濃度を 1/10 に薄めた。 (Ⅲ) 薄めた食酢をホールピペットで10mLはかり取り、(c) コニカルピーカーに入れた。 (IV) コニカルビーカーにpH指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた。 (V) (d) ビュレットに 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (以下NaOHaq と記す) を入れて、 中和滴定を開始 した。 (VI) (A) 溶液の色の変化に注意しながら滴定を進め、 あるところで中和点とみなして滴定を終了した。 【実験結果 】 滴定前と滴定後の目盛りの差を読み取ったところ、 中和点での NaOHaq の滴下量は 5.0mLであった。 【西川くんと岩土くんの会話】 西川くん 中和点では、 (酸の物質量×価数)=(塩基の物質量×価数) が成り立つんだよね。 岩土くん:じゃあまず NaOHの物質量から考えると、濃度が 0.10 mol/L で滴下量の体積が5.0mL だから、 (①) mol だと分かるね。 西川くん:そうだね、 じゃあ、さっきの(酸の物質量×価数) = (塩基の物質量×価数) の式から、薄めた食酢 10mL中には酢酸が (②) mol含まれていることが分かったね。 岩土くん:このことから、薄めた食酢中 10mL中に含まれる酢酸の質量が求められるんじゃないかな､、、 西川くん:そうか! 酢酸の化学式は [③] で、モル質量は (④) g/molだから、(②) mol を質量にすると (⑤) g になるね。 岩土くん 西川くん 体積が10mL だから、 (⑥) だね。 :薄めた食酢全体の質量については､密度が1.2g/cm²、 最後に、薄めた食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めると､ x100= (⑦) % となるね。 岩土くん:そういえば最初に食酢の濃度を1/10 に薄めていたね。 だから、 さらに10倍すると元の食酢中に含まれ る酢酸の質量パーセント濃度が求められるね。 西川くん: 食酢中の酢酸の割合って意外と小さいんだな、、、。 (7) 元の食酢の pH を整数で求めよ。 (8) この実験の pH曲線はどのような形なるか。 下のア~エから1つ選び、記号で答えよ。 PH PHI pH 10 7 4 1 (ア) 滴下量 [mL] [PH [ (イ) 10- 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下量 [mL] 10 7 4 滴下星 [mL]

最後の⑤と⑥が解説を読んでもよく分からなかったので噛み砕いて説明して頂きたいです。

B © 209〈指示薬の合成 (1) -ヒドロキシアゾベンゼンの合成と同様の反応を利用すると, スルファニル酸とジ る。 メチルアニリンを原料にして, pH指示薬として知られるメチルオレンジを合成でき H2N- -SO3H 〔操作1] スルファニル酸の結晶を温めた炭酸ナトリウム水溶液に溶かし、冷やし (2) じる。 ながら亜硝酸ナトリウム水溶液を加え、さらに濃塩酸を加えると化合物Xが生 [操作2] 別の容器にジメチルアニリンを入れ, 塩酸を加えて溶かす。 CH3 CH31 ジメチルアニリン スルファニル酸 [操作3] 〔操作1] で合成したXの溶液に〔操作2〕の溶液を加え,さらに水酸化ナ トリウム水溶液を加えると, メチルオレンジの結晶が得られる。 ① (a), (b)の反応の反応名を答えよ。 酸化合物 119 ② メチルオレンジの構造式を書け。 [09 関西大〕. (2) フェノールと無水フタル酸(構造式 ① を加熱して縮合させると, フェノールフ タレインが生成する。 フェノールフタレインは以下に示すように、溶液のpHによっ て分子構造が変化することで変色する。 フェノールフタレインの②基は炭酸水素 ナトリウム水溶液とは反応 ③ が,水酸化ナトリウム水溶液とは反応 した がって、フェノールフタレインの変色域はおよそ⑤である。また,構造Bは ⑥色である。 HO. LOH OJOH (構造 A) (構造B) ①⑥ に適する構造式, 語句などを書け。ただし,⑤ は次の数値から選べ。 変色域 (pH) 3.1~4.4 4.2~6.2 4.5~8.26.07.6 8.0~9.8 [11 近畿大〕 -(j) のうちのいく

○急遽お願いします！（中和滴定です。） （2）と（4）を教えてください！(>人<;)

水酸化ナトリウムの滴下量(mL) 3回目 平均滴下量 O 滴定開始時の目盛り 25.89 mL 滴定後の目盛り 36.74 mL 滴下量 10.85 ・水で洗ってしまうと、水滴で溶液が薄まり、 正しい濃度で求められないから。 10.85 mL mL 〔考察〕 (1) シュウ酸((COOH)2)と水酸化ナトリウム(NaOH)の中和反応を化学反応式で表せ。 (COOH)2 + 2NaOH → 2H20+ (COONa) (2) 実験に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度(mol/L) を求めよ (計算式も書くこと)。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液を、 水洗いした直後のビュレットに入れて実験を行ってはいけな い。 その理由を述べよ。 (4) 今回の実験で、 pH指示薬にメチルオレンジを用いたらよい結果が得られなかった。 その 理由を述べよ。

(1)(エ)波線の部分が理解できないのでかどなたか教えていただきたいです‥

次の(ア)~(エ)のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mLに0.10mol/Lの塩基を加えていったとき 改訂 ニューステップアップ化学基礎 例題O 滴定曲線と pH指示薬 13 13日 (ウ) 11 (イ) 13 (エ) 13 (ア) pH pH- 7 pH pH 7 7 3 1 0 10 0 10 10 0 20 0 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (滴下量 [mL) 適定曲線(ア)~(エ)は,次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 2CHgCOOHと NaOH ⑤H2SO4と NaOH 3HCIと NH3 DCH3COOH と NH。 のHCI と NAOH o)滴定曲線(ア)~(エ)の中和点を知るために使う指示薬として適するものすべてを下の(a) )の値は変色域を示す。 ~(e)から選べ。 (a)フェノールフタレイン(pH8.0~9.8) (c)メチルオレンジ(pH3.1 ~ 4.4) (e)指示薬による判定は困難 (b)チモールブルー(pH1.2~2.8) (d)リトマス(pH4.5~8.3) より、イオンはカ 102 解説 滴定曲線の見極めのポイントは,次の3点である。 1垂直部分の位置 pH=7あたりを境に上下に直線が伸びているか,上に伸びているか,下に 伸びているかで, 酸と塩基の強さの組み合わせがわかる。 2. 曲線の始点· 終点のpH るかを求めて, 酸·塩基の強弱をみる。 3. 中和点での滴下量 与えられた酸または塩基を中和するのに必要な滴定量を読み取る。 ロ193 与えられた濃度と始点·終点のPHから電離度がいくらぐらいであ 水溶液で前定した の液に0.060mlL 中和点でのPHと酸塩基の強弱の組み合わせ · pH>7: 弱酸と強塩基 * pH=7:強酸と強塩基 (1) (ア) 垂直部分が上下同じくらいである(中和点でのpHは7)。→強酸と強塩基の滴定 (イ) 垂直部分の上が長く, 下が短い (中和点での pHは7より大)。また曲線の始点がpH=3 であることより, 酸の電離度が0.01 ぐらいの弱酸である。→弱酸と強塩基の滴定 (ウ) 垂直部分の上が短く, 下が長い(中和点でのpHは7より小)。また曲線の終点がPH= 11であることより, 塩基の電離度が0.01ぐらいの弱塩基である。→強酸と弱塩基の滴商定 (エ) 垂直部分が上下同じくらいで, 滴下した塩基の体積が酸 の2倍である。→2価の強酸と1価の強塩基の滴定 (2) 変色域が垂直部分にある指示薬を選ぶ。 0= (ア)と(エ)は垂直部分が広いので(a) と (c)のどちらも適してい る。リトマスは色の変化が鋭敏でないので, 中和滴定の指示薬には用いられない。 . pH<7:強酸と弱塩基 明の希硫服のそ 三浦定」という。 あるから、 指示薬は変色域まで覚えて おく必要はないが, だいた いどのあたりのpHで変色 するかを理解しておくこと。 noto.0.e (イ) ② (ウ) 3 (エ) 6 (解答(1)(ア) ④ (2) (ア) (a), (c) Umell (エ)(a),(c) (イ) (a) (ウ)(c) Vー338!, お。この原水店 あった。酸水 の物に

大学の赤本を解いています 解説が０なので困ってます。よろしくお願いします

ロ IV 次の間1,間2に答えなさい。 (3 問1 次の文を読み, 下の問いに答えなさい。 食物には,タンパク質, 炭水化物, 脂肪をはじめとしてさまざまな成分が含まれている 一般にタンパク質は窒素原子を質量パーセントで 16%程度含むとされ,窒素原子の最を 測定することで食物中のタンパク質の量を推定することができる。以下の【実験】 を行い きな粉に含まれるタンパク質の量を求めた。 【実験】 きな粉 1.0gに濃硫酸を加えて加熱· 分解し,きな粉のタンパク質に含まれる 窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱 (あ) し,発生したアンモニアを0.100mol/Lの希硫酸25.0mLにすべて吸収させた。こ の水溶液にpH指示薬を加え, 0.0800 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと (い) ころ,水酸化ナトリウム水溶液を12.5mL 滴下したところで過不足なく中和した。 (う)

こちらの答えを教えて頂きたいです(><)急いでいるのでお優しい方よろしくお願い致します…！！

|酸と塩基について述べた次の文中の①~⑥に適する語句や式を答えなさい。⑥はイオン式を答 えなさい。 |4 中和反応と塩について, 次の問いに答えなさい。 (1)アレニウスの定義によると,酸とは, 水に溶けて水素イオンを生じる物質であり, 塩基とは, 水に溶けて水酸化物イオンを生じる物質のことである。 塩酸HC1が,水溶液中で電離するよ うすを,イオン反応式で表すと( ① )となるので, 塩酸は( ② )である。また, 水酸化 カルシウムCa (OH)2が, 水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表すと( ③ )と なるので,水酸化カルシウムは( ④ )である。 (1)中和について述べた次の文中の①~③に適する語句や数値を, 下の選択肢より一つずつ選び, 記号で答えなさい。 中和反応によってできる塩のうち, 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を( ①)とい う。(0 )の水溶液の性質は, 塩をつくるもとになった酸と塩基の強弱によって異なった ものになる。例えば,強酸と弱塩基からできる( ① )は( ② )を示す。 1価の塩基である水酸化ナトリウムN』OH 1.0mol を, 酸で中和したい。 ちょうど中和 するのに必要な酸の物質量は, 1価の酸である塩HC1ならば( ③ )mol である。 (2)ブレンステッド·ローリーの定義によると,酸とは, 水素イオンを与える物質であり, 塩基 とは水素イオンを受け取る物質である。アンモニアNH』が水に溶解して電離する反応では、 アンモニアは水素イオンを受け取ってアンモニウムイオン(⑤ ) となっているので, ア ンモニアは塩基である。 ウ.塩基性塩 ク.1.0 【選択肢】ア.正塩 イ.酸性塩 エ,酸性 ケ.1.5 オ.中性 コ,2.0 カ.塩基性 キ.0.5 (2)中和反応に関する次の問いに答えなさい。なお, 濃度 c [mol/L] で体積v[mL] のa価の酸 の水溶液と,濃度 c' [mol/L] で体積v' |2 酢酸と水酸化ナトリウムの水溶液中での電離について, 次の間いに答えなさい。 [mL]のb価の塩基の水溶液がちょうど中和する には,次の関係式が成り立てばよい。 (1)酢酸が水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 aXc× =bXc' × 1000 1000 (2)酢酸のように水溶液中で一部だけが電離し, 大部分が分子のまま残っているような酸を何と いうか。 の 濃度 0.10mol/L の塩酸HC1 20㎡L を完全に中和するには, 濃度 0.20mol/L の水酸化 ナトリウムNaOH水溶液が何mL 必要か答えなさい。 2 濃度 0.20mo1/L の硫酸H2SO,30㎡L を完全に中和するには,濃度 0.10mol/L の水酸化 ナトリウムN』 OH水溶液が何mL必要か答えなさい。 (3)水酸化ナトリウムが水溶液夜中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 (4)水酸化ナトリウムのように水溶液中でほほぼ全部が電離しているような塩基を何というか。 5 中和滴定に用いる器具について, 次の問いに答えなさい。 (5)電離度の最大値はいくらか。 (1)安全ピペッターの使用の手順について, 下図のア~エを正しい順番に並べなさい。 安全ビベッター 一井「A」 3 水素イオン濃度とPHについて, 次の問いに答えなさい。なお, PHは水素イオン濃度[H+] との間に[H+]=1.0 × 10-" mol/L のとき, pH=nの関係がある。 標線 - 球部 Aをつまみ 球部をつぶ して空気を -井「S」 (1)純水は水素イオン濃度[H+]と水酸化物イオン濃度[OH]の値が等しい。このときの水素イオ ン濃度はいくらか。 Eを押し、別 の容器に溶液 を入れる。 Sを押して溶液を 命標線の上まで吸い り上げる。 Eを押し標胞と 液画の底を一数 させる。 弁E 抜く。 (2)安全ピペッターの下部 (↑音部分)に取り付けるガラス器具は何か。 (2)純水のPHはいくらか。 (3)(2)を使用する前には, これから使用する溶液で洗浄する。これを何というか。 (3) pH=3 の水溶液は酸性·中性 塩基性のいずれか。 (4)滴下した液体の体積を正確に量るために用いる右図の器具は何か。 (4)pH指示薬で, 中性付近の水溶液で無色透明,塩基性が強まると徐々に赤色を呈すものは何か。 (5) 一定濃度の標準溶液を作ったり,溶液を一定の割合で希釈するために用いる器 具は何か。 (5) 0.050mol/Lの酢酸水溶液は, 25℃で電離度が 0.020 である。この酢酸水溶液のpHを求めよ。

酸と酸で反応っておこりますか？ 先生のミスですか？ 問 ホウ酸溶液を硫酸でメチルレッドをpH指示薬として滴定するときの反応を化学反応式で示せ