高校生 化学基礎のph 水素イオン濃度の単元の問題です。 公式は 【H+】＝酸のモル濃度×電離度 なのですが、この解説は ＝酸のモル濃度×価数 になってます。理由がわかる方いらしたら教えて頂きたいです🙏

重要 134 酸・塩基の強さとpH 次の水溶液について, pHの小さいものから順に記号を ✓ 並べよ。 (ア) 0.20 mol/L アンモニア水 (ウ) 0.15mol/L硫酸 (オ) 0.20 mol/L酢酸水溶液 (イ) 0.20mol/L塩酸 (エ) 0.15mol/L水酸化ナトリウム水溶液

硝酸カリウムKNO3 の水溶液は、酸性･中性･塩基性 のどれですか？出来れば元々どの酸と塩基だったのかまで解説お願いしたいです🙇‍♀️

(ア)(オ)は電離度がわからないので水素イオン濃度の求め方が分かりません。 答えには物質量×価数で計算してありました。 pHを求める時は電離度が必要なのではないのですか？

om or noco= HO) 132 酸·塩基の強さと pH 次の水溶液について, pH の小さいものから順に記号 を並べよ。 (ア) 0.20mol/L アンモニア水 (ウ) 0.15 mol/L 硫酸 (オ) 0.20 mol/L酢酸水溶液 要 (イ) 0.20 mol/L 塩酸 (エ) 0.15 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 00

電離度についてですが、 この、酢酸の場合だと 酢酸の濃度／亜鉛の濃度で合っていますか？ またその場合、2枚目の吹き出しについて、 酢酸の濃度が小さくなるほど電離度が小さくなる気がしたのですが、教えていただきたいです

|ほぼすべての分子が電離 ごく一部の分子が CH。COOH D酸 塩基の強さ 電離度 HCI→H++ CI- こ CHCO0-. 塩酸と酢酸はとちらも1価の酸だが, 同濃度 He H2 (例えば 0.1 mol/L) の塩酸および酢酸に亜鉛 Zn を加えると,塩酸では激しく水素 H2を発 生するが,酢酸では反応が穏やかである。これ 塩酸 酢酸 →図5 は,塩酸では塩化水素分子 HCI がほぼすべて 電離して水素イオンH*が多数存在するのに対 し,酢酸ではこごく一部の酢酸分子 CH。COOH Zn だけしか電離していないためである。つまり, H* の濃度が塩酸の方が酢酸より大きいため, O図5 酸とZn の反応 Zn + 2H* -→ Zn** + H2 激しく反応する。 酸や塩基のような電解質が水に溶けているとき,溶けている電解質全傷 のうち電離した電解質の割合を、電離度という。 degree of electrolytic dissociation 電離した電解質の物質量(または濃度) 溶けている電解質全体の物質量(または濃度) 電離度α= 0<a<1 く

化学の問題です！ ご教授願います🤲

であるs 1 酸・塩基の強さとpH 次の水溶液について, pH の小さいもの .20 mol/ル アンモニア水 (7) 0.20molルL 塩酸 0.15 molルL 硫酸 名 0.15molL 水酸化ナトリウム ) 0.20mol/L 酢酸水溶液 0 弟2部 物質の変化

NaH2PO4 リン酸二水素ナトリウムの水溶液はなぜ酸性を示すのですか。 NaOHは強塩基でH3PO4は弱酸だから塩基性だと思っていました…😓 理由教えてください🙇‍♀️

薬学部で習う物理ってどんな内容ですか？あと、無機化学って薬学部の入学後に大事になってきますか？薬学部志望の高3です。教えて下さい！