弱酸、弱塩基の場合は必ず沈殿するのでしょうか。

塩化ナトリウムに濃硫酸を加えるとなぜ硫化水素ナトリウムが発生するのですか？ なぜ写真のような式にならないのですか？

2 NaCl + H2SO4 → Na₂SO4 + 2HC ->

炭酸水素ナトリウムと二酸化炭素が反応しないのはなぜですか？ 強酸性物質だったら反応するんですか？

(イ)一酸化 銅に希硝酸を加える。 3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 +4H2O +2NO と オ (ウ) 水素 亜鉛に希硫酸を加える。 Zn+H2SO4 (エ) 塩素 ZnSO4+Hz 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する。 酸である塩化水素が 熱すると、発 ヨット 硫化鉄(II)は弱の MnO2 +4HCI MnCl +2H2O + Clz 高度さらし粉に塩酸を加える。 Ca (CIO) 2・2H2O + 4HCI H CaCl + 4H2O + 2Cl2 0201 (オ) 硫化水素 硫化鉄(II) に希硫酸を加える。 +H FeS+H2SO4 FeSO4 + H2S (カ) 二酸化窒素 銅に濃硝酸を加える。 Cu +4HNO3 → Cu(NO3)2 +2H2O +2NO2 (キ) 二酸化硫黄 亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加える。 素の塩であり、そこに強 ある希硫酸を加えると, である硫化水素が遊離する。 亜硫酸ナトリウムは弱酸の 亜硫酸(二酸化硫黄)の塩であ り、そこに強酸である希硫 Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + SO2を加えると, 弱酸である二 銅に濃硫酸を加えて加熱する。 さ Cu+2H2SO4 CuSO4 +2H2O + SO2 127 気体の精製 解答 - 化硫黄が遊離する。 (エ) 硝酸銀水溶液 塩化水素とも反 気体を吸収し 2AgNO3- AgNO3 + (オ) 石灰水は窒 して吸収し Ca(OH) 128 硫酸 解答 (1) 硫酸･･･ 硝酸････ (2) 硫酸･･･ て空 し, 硝酸･･ れる を (3) 100 ポイント H ポイント 空 C欄の水溶液がA欄の気体と反応せず,B欄の気体だけを吸収できるかどうかを 考える。反応として、中和反応,酸化還元反応, 不溶性の塩の沈殿などがある。 (ア) 炭酸水素ナトリウムは二酸化炭素とは反応しない。なんで? 強酸性物質である塩化水素とは反応して塩をつくり, 吸収する。 NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO₂ (b) 02. (イ) 希硫酸は酸性物質であり, 水素とは反応しない。 塩 基性物質であるアンモニアとは中和反応によって塩を つくり, 吸収する。 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 (ウ)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液は強い酸化 剤であり、酸素とは反応しない。 二酸化硫黄とは酸化 還元反応を行い, 吸収する。 このとき, 二酸化硫黄は, 酸化されて硫酸イオンとなる。 (本 (b) M (d) 27 (S 02H+297 硫酸 のような 過程の る。出 中の中 ればよ (3) S 量の Ha (4) 90 90 4編 無機物質

硫化水素の分子はなぜ折れ線形になるのですか？ 水素原子がプラスに偏っているから、水素原子同士が1番離れる直線形が安定じゃないんですか？

なぜ塩化アンモニウムは弱塩基の塩、炭酸カルシウムは弱酸の塩になるのですか？

(ウ) CaCO3+2HCl 解答 (イ)× 弱酸・弱塩基の遊離 (ア)2NH&Cl+Ca (OH)2 CaCl2+2H2O +2NH3 → CaCl2+ H2O + CO2 → (エ) FeS+H2SO4 FeSO4+H2S HON (E) 102++H+BIO 解説 塩を構成するもとの酸と塩基の強弱と, 作用させる酸または塩 基の強弱を考える。 (8) HOM (0 弱酸からなる塩に強酸を作用させると, 強酸の塩を生じ, 弱酸が遊離す る。このとき、強酸から弱酸の塩に水素イオン(陽子) H+ が移動してい る。また,弱塩基からできた塩に強塩基を作用させると,強塩基の塩をH 生じ,弱塩基が遊離する。このとき、強塩基から弱塩基の塩に水酸化物 イオン OH- が移動(もしくは強塩基に弱塩基の塩から水素イオン H+ が移動している (ア) 塩化アンモニウム (弱塩基の塩) +水酸化カルシウム (強塩基 ) ⇒ アンモニア (弱塩基) が遊離 (イ) 塩化ナトリウム(強酸と強塩基からなる塩) +酢酸水溶液(弱酸) ⇒反応しない (ウ) 炭酸カルシウム(弱酸の塩)+塩酸(強酸) 炭酸(弱酸)が遊離 (エ) 硫化鉄(II) (弱酸の塩) + 希硫酸(強酸) 硫化水素(弱酸)が遊離 Check 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の遊離・・・ 弱酸の塩に強酸を作用させると, 弱酸が遊離する。 弱酸の塩+強酸 強酸の塩+弱酸 弱塩基の遊離･･･弱塩基の塩に強塩基を作用させると,弱塩基が遊離 する。 弱塩基の塩+強塩基 強塩基の塩+弱塩基 H TH

（2）で写真2枚目のやり方でできますか？

物質の変化 | 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2 は, それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 金 H2S — S+2H+ +2e JSO2+4H++4e- → S+2H2O (1) 0.30molのH2Sと反応する SO2 の物質量を求めよ。 (2)0.30molのH2Sと0.30mol の SO2 が反応したとき, 何molのSが生じるか。 $81

このふたつ 何を放出したりして反応式で表しているのか教えてください🙇‍♀️ ベストアンサーします。わかる方お願いします

【5】 硝酸と硫化水素について, 酸化還元反応における反応物と生成物を示す。 酸化剤, 還元剤としての働きを それぞれ反応式で示せ。 (1) HNO3 → NO2 -2) H2S → S HNO,+H+→NO2+H2O 4 H2SS+2H+2e

二酸化硫黄の青の部分矢印の前酸化数が+4で矢印の後が+6になるのなぜ？教えてください

ヨウ化カリウム KI ■二酸化硫黄 硫化水素 SO2 H2S 2I¯ -1 SO2 + 2H2O → +4 H.S Ⅰ. 2- +2e SO + H+ +2e° LOSTS +6 + 2H+ +2e

全然分からないです、、 解説お願いします！

7 のがそれぞれ入っている。 この試験管A,Bを用い, 実験を行った。あとの各問いに答えな 図1の試験管A,Bには,鉄粉 5.6g と硫黄の粉末 2.8g を乳鉢の中でよく混合させたも さい。 8 光 【実 い。 クてがの 【実験】 I図2のように, 試験管Bだけを加熱した。 反 図1 四大 図2 A B 応が始まったら加熱するのをやめたが,反応はつぎつ ぎに進み、試験管の中に黒色の物質ができた。 II 試験管Aと,加熱後の試験管Bにそれぞれうすい塩 酸を加えたところ、どちらからも気体が発生した。 (1)実験のIで、加熱をやめても反応がつぎつぎに進む のはなぜか。解答欄の書き出しに続けて簡潔に書きなさい。 (2)実験のIでできた黒色の物質とは何か、物質名で答えなさい。 (3)実験のIで、においのある気体が発生した試験管があった。 これは試験管Aと加熱後の 試験管Bのどちらか, 記号で答えなさい。 また、 そのとき発生した気体の物質名を答えな さい。 (4) 鉄と硫黄は7:4の質量の割合で結びつく。 実験のⅠで,鉄と硫黄のいずれかが完全に 反応したとすると、 できた黒色の物質は何gか、求めなさい。 7:4

解き方もお願いします！

水 (C) Cu2+ と Zn' + 以外に金属硫化物を形成する金属イオンとしてMn2+, Fe2+, Cd²+, Pb2+が挙げられる。 以下の文章Ⅰ) ~M) から, これらのイオンから生成 した金属硫化物について溶解度積の大きさの順序を答えなさい。 解答は以下の (A) 空欄オークに入る化合物を解答群から選びなさい。 I) Pb2+ および Cd+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, [HOLD [H] [2H] Q [2H10 酸性,中性,塩基性のいずれにおいても金属硫化物の生成が見られた。 I) Mn²+ および Fe2+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, and day at 金属硫化物は酸性のときは生成せず, 中性から塩基性のときに生成した。 3+3 Nom) 01 に比べて DE Ⅲ) MnS は FeSに比べて高いpH領域で生成した。 2.H Ⅳ) 金属イオン濃度が0.10mol/LのCd+ 水溶液と Pb2+水溶液に硫化水素を 飽和するまで吹き込んで生成した金属硫化物の沈殿の物質量は PbSより CdS の方が小さかった。