高校化学🧪です！！ 酸化マンガンに濃塩酸を加える反応の書き方についてなのですが学校で暗記せずに書くには二つの半反応式を足して求めると聞いたのですが、授業プリントを見返すと半反応式のところに酸化剤を表すOと還元剤を表すRが書いてあるのですが、酸化マンガンに濃塩酸を加えるという... 続きを読む

半反応式 ① 塩素 Cl2 実験室的製法 1)酸化マンガン(IV)に (7濃塩酸を加える。 酸化されMnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+C12↑ きっとる ○ R 酸化剤 還元剤 生成物暗記 ! MnO2 酸化マンガン (IV) の化学反応式を自分で作るために・・･ ◎ MnO2+4H++20 → Mn2+ + 2H2O ® 2C1 Cl2+2e- Clがどうから 来るか考える MnO2+4H++2CMn²+ +2H2O+C12 両辺に+2C1-して、 MnO2 +4HCI Cl2 発生用 実験装置 Mn2+ 加熱すると HCl(気体) とけにくく なる コックー +2㎝に 1+2㎝ あわせる順 MnCl2+2H2O+Clz 濃塩酸 酸化マン ガン (IV) 気あっためると溶けにくい例)サイダー 冬だと炭酸ぬけにくい 溶けやすい 1 ◎イオン反応式→化学反応式にするとき ○→H→電荷 方法 H2O→→e Clz H2O (水蒸気) Hal LHCI Cl2 H20 7 パターン ⑦ ②濃硫酸の(乾燥剤) Clのみ

写真の「加熱」とはどういうことですか。水素分子には何も書かれていなくて、塩素分子には「要」と書かれていますが、それもよくわかりません。

1 気体の性質と製法 気体色・におい 液性 水溶性 捕集法 実験室的製法 (試薬) 加熱 H2無・無 O2 無・無 Cl2 黄緑 刺激 酸性 ALL HC1無刺激強酸性 NH3 無刺激弱塩基性 HS無腐卵 SO2 無刺激 - CO2無・無 NO 無・ 弱酸性 弱酸性 弱酸性 × 水上 亜鉛+希硫酸 ×水上 過酸化水素水 (+酸化 マンガン(IV) ) 〇 下方 濃塩酸+ ORIUNITI 性質検出法 可燃性、還元性、最も軽い 燃焼を助ける性質 酸化マンガン (ⅣV) ○ 下方 亜硫酸ナトリウム+希 硫酸 ○ 下方 炭酸カルシウム+希塩酸 × 水上 銅+希硝酸 NO2 赤褐・刺激 強酸性 〇 下方 銅+濃硝酸 ○水によく溶ける ○水に溶ける ×水に溶けにくい ○ 下方 硫化鉄(ⅡI) +希硫酸 - - 下方 塩化ナトリウム+濃硫酸 要 上方 塩化アンモニウム+水 要 酸化カルシウム 要 酸化性大, 有毒, ヨウ 化カリウムデンプン紙を 青変 - NH』で白煙, 有毒 HC1で白煙 - 還元性大, 有毒 - 還元性、有毒 石灰水が白濁 空気に触れNO〟になる 有毒

こういう化学反応式の→と⇄の見分け方教えてください🙇‍♀️

●化合物 ■ 一酸化炭素CO 炭素または炭素化合物の不完全燃焼や,二酸化炭素と monoxide 高温の炭素の接触により生成する。 CO2 + C (50) 2CO酸化還元 実験室的製法 ギ酸HCOOHを濃硫酸とと もに加熱し、脱水すると得られる (図25)。 HCOOH — H,O + CO (51) 工業的製法 赤熱したコークスに高温の 水蒸気を送ってつくる。 C + H2O → H2 + CO 酸化還元 (52) 沸騰石 青色の炎 一酸化炭素 ギ酸 |濃硫酸

高度さらし粉の化学反応式を書く時教科書では Ca(ClO)2・2H2Oとなっていますが赤本の解答にはH2Oを右辺にまとめています。どちらで書いても正しいのですか？

するか(図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。 実験室的製法酸化マンガン (IV) MnO2に濃塩酸を加えて加熱 「塩素Cl。 図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。: ベロハ →p.207 0→p.288 探究活動9 chlorine 4HCI + MnO。 MnCle + 2H,O + Cle 酸化還元(8) Ca (CIO)。2H。C + 4HCI CaCle + 4H,O + 2CI2 濃塩酸 酸化還元 1日H 塩化素

アセトアルデヒドとアセトンの工業的製法について、 アルコールを二クロム酸カリウムで酸化させる方法とアルケンを塩化パラジウム、塩化銅(Ⅱ)で酸化させる方法とがありますがどちらがメジャー、というより出題されやすいでしょうか？

メタンやアセトンの実験室的製法の際に出てくる、脱炭酸イオン反応とは、どのような反応なのか知りたいです。

0:00.HO C(00-H の カルボン酸塩の脱炭酸イオン反応 HO-S * メタンの製法 (加熱) * アセトンの製法 (加熱) (CH3CO0)2Ca + Ca(OH)2 CHCOON』 + NAOH CH4 Na-CO。 (CH)2CO + CaC0s

化学です 塩素の実験室的製法で、 酸化マンガン（Ⅳ）に濃塩酸を加える とあるのですが、ここが逆ではだめなのですか？ つまり、1番左の装置の部分で、下に濃塩酸、上に酸化マンガン（Ⅳ）があるっていうのはのはだめですか？ 教えてください🙇‍♀️

の人 5 生生 科 ま月のです。 人 』 電素Clの捕集法 Me に不純物を除去した後は, CLを下

塩素の実験的製法で水蒸気除去のために濃硫酸を使用しますがソーダ石灰等のその他乾燥剤での代用は可能ですか？

（2）って亜鉛板から何故急に激しく気体が発生するのですか？

右の図のように. 軒負板と銅板がふれない ように, 角材をはさんでテープで正め. この 2 枚の金属板を. 台つきモーターとつないで, うすい堀酸に入れると, 。モーターが回り出 し, 銅板から気体が発生した。 (1) 下線部aのとき, 銅板の表面から発生し た気体を化学式で書け。 うすい塩酸 うこ (2) 時奥板と鋼板から。 台つきモーターを外すと, 銅板の表面では、 気体の発生 が止まり, 聖銘板の表面では気体が激しく発生した。このとき, 重鉛板の表 変化が起きたのヵ 。面では, どのような化学 、 述べよ。

①臭化マグネシウムＭgBr2やヨウ化カリウムKIの酸化 ②海水中のBr¯ やI¯ を酸化 この①と②は実験的製法ですか？工業的製法ですか？

から生じた塩 化水朱と水気が湿 入する。 9に通して、 jaし @ を取り除く。 塩素 末了に通して 未 蒸気を取り除く。 @井した者索は下方 ける。 2系もは。軟マクネンシウムwnysコッ ・ 海水中の Br- ゃ」- を酸化すると得られる。 けにくいが, ヨウ化カリウム水溶液には。 ニョッ化 じて溶け, 褐色のヨウ素ヨウ化カリウム水溶液(ヨウ素液)に 漆をデンプン水溶液に加えると, 青紫色になる。この反応を 反応といい, デンプンの検出に用いられる(③p.361) (CO) HO を用いた場合の反応は, 次式で表される。 6 (Clo) ・HzO 十 2HCI 一 CaCb 2H20 旨 5 0 隊での働きは。 次式で表される。 CIO~+ 第1分 電人朱音人と人物 193