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収C H
水溶液の pH に関する次の各問いに答えよ。
るものとし、水のイオン積Kwを 1.0×10-1
(1) 1.0×10ーmol/L. の塩酸の PHHはいく
100mLにすると、 pH はいくらになるか
(2) 1.0×10'mol/L の酢酸水浴液の pE
硫酸
硝酸
塩化水素
硫化水素
5次の塩基の化学式を記せ。
水酸化ナトリウム
水酸化銅(II)
リン酸
水酸化鉄(II)
水酸化バリウム
水酸化マグネシウム
アンモニア
6 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキッ
ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電
まとめて示せ。
とする。
1.0×10-2mol/L の水酸化ナトリウ
考え方
c[mol/L] の 1価の酸(電離度
α)の水溶液では, [H+]3ca
[mol/L)となる。
[H+]=1.0×10-4[mol/L]のと
HASO。
(4) Ca(OH)2
NH。
HNO3
CH。COOH
7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする
(1) 0.10mol/L の硝酸水溶液
0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016)
(2) 0.010mol/L の硫酸水溶液
8 次の水溶液の pH を求めよ。
(1) [H+]%30.10mol/L
[H+]=1.0×10-11 mol/L
き,pH=aである。
塩化水素は強酸なので、
α=1として[H+]を求める。
(2) α=0.010として [H+] を
(2) [H+]=1.0×10-5mol/L でつ煮して
求める。
1価の塩基では, [OH-]
= calmol/L) となる。 水のイ
オン積K、= [H*][OH-]は
常に一定なので、[OH-]がわ
かれば[H+]も求められる。
プロセスドリルの解答
1(ア)酸(イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子(水素イオン) 12(オ) 強酸 (カ) 弱酸
3(キ)1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく
4(1) HCI
(2) HeSO。(3) HNO3 (4) CH3COOH
(5)(COOH)(H.C204) (6) HS (7) H,P0,
5(1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)。
6 (1) HNO3
(4) Ca(OH)。
7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-?mol/L (3) 1.6×10-3mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11
(3) H-SO』= 2H*+S0?
(2) CHgCOOH l CH3CO0-+H+
Ca++20H- (5) NH3+H20 NH+OH-
H++NOs
Kw
[H*]=
[OH-]
