144. 多段階電離
解答 (4)
解説 硫酸は2価の強酸であり, その電離は2段階に進行する。
H2SO4 → HSO-+H+ HSO4- SO²+H+
c [mol/L] 硫酸水溶液について まず1段階目は完全に電離するので, そ
の変化は濃度を用いて次のように表される。
H2SO4
HSO4- + H+
電離前
C
0
0
[mol/L]
電離後
0
C
C
[mol/L]
2段階目の電離度がα なので, HSO の電離は次のように表される。
HSO4
SO²- + H+
電離前
0
C
変化量
+caz
+ caz
電離後
Ca2 c+ca2 [mol/L]
したがって, [H+] = c(1+α) [mol/L] となり, ④ が該当する。
Ç
Ca2
c (1-α2)
[mol/L]
[mol/L]
O
一般に,多段階の電離が
おこる場合, 1段階目の
電離度が最も大きく 2
段階目以降は徐々に小さ
くなる。