3枚目の丸で囲んだ式がよく分かりません

化学 ウ 問3 次の文章中の空欄 ア 当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 1に当てはまる数値の組合せとして最も 酢酸 CH3COOHと酢酸ナトリウム CH3COONa の混合水溶液を考える。 CH3COOHは1の弱酸であり, 水溶液中でその一部が次のように電離して 平衡状態となる。 CH3COOH CH3COO + H+ 式(1) の反応の電離定数は,次のように表される。 (1) (2) 12 009 Ch Ka= [CH3COO-] [H+]=2.7×105mol/L [CH3COOH] 一方, CH3COONa は,水溶液中で次のように完全に電離する。 CH3COONa CH3COO + Na+ (3) 式(3)の電離によって CH3COOが多量に生じるため,式(1)のCH3COOH の電 離は抑えられる。したがって,この水溶液の酢酸のモル濃度を Ca (mol/L) 酢 酸ナトリウムのモル濃度をCs (mol/L) とすると, 平衡状態での CH3COOH と CH3COOのモル濃度は,それぞれ次のように表される。 [CH3COOH]=Ca=20 [CH3COO]=Cs 0.20mol/Lの酢酸水溶液 1.0L と, 0.20mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 3.0L を混合して, 4.0Lの水溶液 Aを作成した。 平衡状態における水溶液 A中の CH3COOH と CH3COO のモル濃度は, それぞれ次のようになる。 -104- [CH3COOH]= ア |mol/L [CHCOO-]= イ |mol/L したがって, 水溶液 A中の水素イオンのモル濃度は [H+]= なる。 ①②③④⑤⑥ 0-00 ア イ ウ 0.050 0.15 9.0×10-6 0.050 0.15 8.1×10 -5 0.15 0.050 9.0×10-6 0.15 0.050 8.1×10 -5 0.20 0.20 2.7×10-5 0.20 0.20 5.4×10-5 -105- ウ 化学 mol/Lと

解き方と答えを教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

問4pKa と pH の関係にかんする添付 の説明文で (A)~(D)に入る数式のうち、 正しい組み合わせとなっているものはど れか。 選択肢の番号を選びなさい (説明文) HA + H2O HO+ +A (式1) 水中での酸の平衡定数を KeQ とすると、 化学平衡の法則から(式1)は Kea = (A) 選択肢 1 2 |3 4 水の濃度がほぼ一定なので、 [H2O] Keq = Ka とすれば、 Ka = (B) -log [H3O+] = pH であることから、 pKa = -log Ka = -log (B) = (C) このことから pH とは (D)が成立するときのpK であることが分かる。 A B C [H3O+] [A-] [A-] |pH-log([A-]/[HA]) [HA][H2O] [HA][H2O] [H3O+][A-] [H3O+] [A-] [HA][H2O] [HA][H2O] [H3O+][A-] [HA][H3O+] D [A-] = [HA] [HA] |log([A-]/[HA])-pH [A-] = 2[HA] [H3O+][-] [H3O+][A-] pH-log([A-]/[HA]) [A-] = [HA] [HA] [HA][A-] [H3O+] |-pH-log([HA] [A-]) [A-] = 2 [HA] ◯ 1 ○ 2 3 4

⚠️至急⚠️ 必ずベストアンサーつけます‼️ この問題の問1のエなのですが、 α、Ka、cなどを用いて表わせ。とありますが、『 など』だったらＨの濃度も使っていいのですか？ 赤本の回答は cKa／（[H+]+Ka）のようになっていました💦

A (0) 215. は必ず簡単な説明文または式と式をつなぐ文をつけよ。 1 次の文を読み、以下の問に答えよ。 [1] SSTARSTHIVA - [HO] 33 弱酸(HA で表す) の水溶液は、酸の一部が電離すると,次のような平衡状態と CONC HISTO なる。 HA A + H+ Nom Q100.0 No 00100 om 001 .02 この電離平衡に対して, 化学平衡の法則が成り立つので, Ka= [NO2+L [A-][H+] [HA] となる。 さ, 計算式に と表せる。 ここで, Ka は酸の電離定数である。 弱酸 HA のモル濃度を c (mol/L),電離度を αとすると,式(1)は, Ka = (ア) (1) (2)

問5 ２枚目の写真の二重線のところで、なぜ［H+］=√Kwになるのか分かりません。解説をお願いします🙇‍♀️

必修 基礎問 化学 次の文章を読み、下の問いに答えよ。ただし,数値はすべて有効数字2桁 で答えよ。 33 弱酸のpH 化学基礎 塩酸のような強酸は水溶液中では完全に電離しているのに対し、酢酸のよ うな弱酸は,水溶液中で一部の分子だけが電離し,大部分は分子のままで溶 けている。電離していない分子と電離によって生じたイオンの間には,次の 平衡が成立している。 CH3COOH CH3COO + H+ このときそれぞれの物質のモル濃度を [CH3COOH], [CH3COO-] [H+] で 表し,化学平衡の法則を適用すると,平衡定数Kaは電離定数とよばれ,次式 で定義される。 Ka=1 酢酸の全濃度をc[mol/L] とし,電離度をα とすると Ka は次式で表される。 Ka=2 07 電離度が非常に小さい場合には,1-α≒1 とおけるので、次の近似式が得 DET U られる。 a= 3 102,6 純粋な水も水分子がわずかに電離して, イオンを生じている。 H+ と OHT の濃度を[H+] と [OH-] で表すと, 水のイオン積Kw は次式で表される。 Kw= 4 25℃ での Kw の値は, -OOO-HO 6000 HO ]であるが, この値は温度が上昇するにつれ で て増加する。 問1 文中の 問225℃ での酢酸の Ka を 1.8×10 - mol/Lとして, 0.1 mol/Lの酢酸水 溶液の電離度を求めよ。 ただし, 180 13 とする。 OHM (8) 問3 この酢酸水溶液の 25℃ での pHを求めよ。 ただし, log101.3=0.1 とする。 問4 0.1mol/L 塩酸の 25℃ での pH を求めよ。 問5 丈夫な容器内に純粋な水を半分まで入れて密閉し加熱したところ, 約 120℃ で K の値が25℃の100倍になった。 このときの水のpHを求め よ。 そこで、これらのイオンが(高知大) または数値を記入せよ。 にあてはまる適当な式,

(3)は問題文が有効数字3桁だから64.8と答えるのではないのですか？ よろしくお願いします🙇

[知識] グラフ 136. 平衡状態と平衡定数水素 1.00molとヨウ 素 1.40mol を100Lの容器に入れ, ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は, 図のよ うであった。 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 ヨウ化(1) [mol] 2.0 1.5 1.0 0.5 0 時間・

［ア］でなぜ、v1=v2が成り立たないのでしょうか。 平衡状態においては、正反応と逆反応の速度が一致していると思っていましたが、実際にはどのようなのか教えていただきたいです。

問1 次の文章を読んで、 設問 (1)~(3) に答えよ。 気体のヨウ素 I2と水素 H2 を一定温度, 一定体積の容器に封入したところ、次 のような反応が進みヨウ化水素 HI が生成した。 なお,この反応は可逆反応であ る。 I2+ H22HI 右向きの反応の進行による単位時間あたりのI2濃度の変化、すなわち12の消 費速度vは,反応速度定数を ki, Iz と H2 の濃度をそれぞれ[Iz],[Hz]とする と、以下の式で表せる。 4 [I2] (反応a) = ki[Iz][Hz] (式1) V1 = - At (⊿t は十分小さい反応時間間隔,⊿[I]は[I2] の変化量を表す。 [I2] が減少する場合, 01 は正の値をとる。) HI の濃度が増加すると,左向きの反応が無視できなくなる。 左向きの反応に よる単位時間あたりのHI濃度の変化,すなわち HI の分解速度 v2 は、反応速度 定数をk2, HI 濃度を[HI] とすると,以下の式で表せる。 4 [HI] V2 = k2[HI] 2 (式2) 4t (4[HI]は[HI]の変化量を表す。 [HI]が減少する場合, v2 は正の値を とる) V₁ = しばらくすると反応は化学平衡に達した。 化学平衡の状態では,一つの成分に注目すると、その生成速度と分解速度は等 しい。したがって,I2 の消費速度と HI の分解速度 2 の間に. ア (式3)

問題文中の数字が有効数字3桁だから44.8で答えたんですけど、2桁で答えないといけないのですか？

基本 319,320,322 Cine 100Lの容器の中に 0.100mol の水素と0.100molのヨウ素を入れ, 490℃に保ったと 2024章 物質の変化と平衡 X 基本例題 67 化学平衡の法則 ころ、次の反応が平衡に達し,0.154 molのヨウ化水素が生成した。 H2 + I22HI この反応の490℃における平衡定数を求めよ。 R$ ●エクセル 化学平衡の法則: aA + bB + … mM+nN+ ….. 考え方 平衡に至る量的な関係 を 「反応前の量｣ 「変化 量」,「平衡時の量」 に分 けて表にしてみる。 基本例題 68 平衡の移動 解答 | K = K=- [M] m [N] n..... [A]a[B]b... X H2 + ONS 19 0.100molると 0mol 反応前の量 変化量 -x[mol] + 2x [mol] (0.100-x)〔mol] (0.100-x) [mol] 平衡時の量 2x[mol] 平衡状態のHI は 0.154=2x〔mol〕よって,x=0.0770mol 容器の体積は 1.00Lなので MEX [H2] = [I2] = 0.100 -0.0770=0.023mol/LHAH [HI] = 0.154mol/L の[T\lom」 平衡定数を表す式に代入すると, [HD][0.1542 [H2] [I2] 0.023 × 0.023 12 0.100mol 029 -x[mol] =44.8≒45 ⇌2HI 答 45 5(土) 324 Check! *XXX(1 xxx te 10

（2）の、回答の最後の0＜x＜1がなんでそうなるのか分かりません。

4/28(木)2、液体の反応においても、化学平衡の法則は「有効数字は2桁とする。 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H6+H2O (1) 容器に酢酸 3.0molとエタノール 3.0molを混合し、 25℃に保った。 酢酸エチルが 2.0mol 生成したところで平衡状態になった。 このときの平衡定数はいくらか。 (2) 同じ温度で同じ容器に酢酸1.0molとエタノール2.0mol を混合した。 平衡状態に達 したときの混合物中の酢酸エチルの物質量を求めよ。 √3= 1.7 とする。

酢酸とエタノールに少量の濃硫酸を加えて反応させると酢酸エチルが生成するという反応なのですが、解説にあるように、この反応では水が大量に存在しないというのはどうしてわかるのですか？

第5問:物質の変化と平街 解説 問13 平衡定数 276 化学平倒の法則に関する基本的な力を問う。 化学平衡の法則より。 「CH:COOC.HH:0] K=- IcH,COOHCH:0H] この反応では,H,0 は大量に存在する溶媒ではな いので,省略しないように気をつけること。 反応前後の物互量は, 次のように整理できる。 CH,COOH + CH,O1I こ CH,CO0CH, + H,0 反応前 反応量 - 1.5 2.0 2.0 0 0 - 1.5 平衡時 0.50 0.50 1.5 1.5 単位[mol) 溶液の体種をVIL)]とすると,平衡定数Kは、 [CH:COOC-HsIH:0] K= ICH,COOHIC.H:0H 1.5mol 1.5 mol V 0.50 mol 0.50 mol :9.0

この問題がわかりません 教えてください！

この式で表される関係を化学平衡の法則という。 問2次の可逆反応の平衡定数Kを表す式を書け。 (反応に関わる物質はすべて気体) (2) N.O。 → 2NO2 (1)2HI → H2 + I2 (3) N2 + 3H2 2 2NH 用いてます