写真の1番の問題がわかりません。 化学反応の量的関係より，H2=20.0mlと思ったのですが違ってました。 何が違うのかわかりません。よろしくお願いします。

[例] 題 17 反応の量的な関係 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え,加えた塩 酸の体積と発生した気体の標準状態での体積を調べたところ, 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 (1)αの値は何mL か。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 -91 解説動画 気体の体積 [mL] 20.0 塩酸の体積 [mL] 25

KP-16 16がわかりません。 青の蛍光ペンのようにおける理由、その後のアンモニアの物質量については次式のような表せるのところの式の意味がわかりません。 また、この問題はアンモニアと塩酸と水酸化ナトリウムが出てくるため逆滴定であってますか？ どなたかすみませんがよろしくお... 続きを読む

化学基礎 第2問 化学肥料に関する後の問い (問1~ 問5) に答えよ。 (配点 20 ) 三要素とよばれている。 これらの元素は,土壌中で不足しやすく肥料として補う必 植物が育つために必須な元素のうち, 特に重要な窒素・リン・カリウムは肥料の 要がある。 そのため古くから化学的に合成された化学肥料が用いられている。 硝酸アンモニウム NH&NO と硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 を含む肥料 X がある。 この肥料 X に含まれる NH4NO と (NH4) 2SO4 の含有率を調べるために, 次の実験 Ⅰ~Ⅲを行った。 肥料 X 10.0g を正確にはかりとり, 少量の純水に溶かした後,洗浄液も含 実験 Ⅰ めて1000mLのメスフラスコにすべて移した。 次に, メスフラスコの標線 100 まで純水を加えて,これを試料溶液Aとした。 実験Ⅱ 試料溶液 Aからホールピペットを用いてコニカルビーカーに 10.0mLは かりとり,ここに過剰量の水酸化ナトリウム NaOH を加えた後,加熱する と式(1)で表されるようにアンモニア NH〟が発生した。 NH4+ + OH → NH3 + H2O 逆 滴 この発生した NH3 をコニカルビーカーに入った 0.100 mol/Lの塩酸 HCI 30.0mL にすべて吸収させた。 吸収後の溶液に残った HCI を滴定するために, 0.100 mol/LのNaOH水溶液をビュレットから滴下すると, 中和点までに 18.0mL 要した。 実験Ⅲ 試料溶液Aからホールピペットを用いてビーカーに 10.0mL はかりとっ た。 ここに過剰量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると, 硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 69.9mg 生じた。

問題bです 青色で囲ったのが、私のやり方です。 化学反応の量的関係を使ってやって答えがあってたのですが、たまたまですかね？？ 模範解答は違うやり方でした！

化学 問3 次の化学反応式(1)に示すように, シュウ酸イオン C2O4を配位子として 3個もつ鉄(III)の錯イオン [Fe (C2O) コーの水溶液では, 光をあてている 間,反応が進行し、配位子を2個もつ鉄(II)の紺イオン[Fe(C2Ox) 2]2-が生 成する。 光 2 [Fe(C2Q4)]ョー 2 [Fe(C2O4)22- + C2O2 + 2CO2 (1) この反応で光を一定時間あてたとき, 何% の [FC2]が [Fe(C2O) 2] に変化するかを調べたいと考えた。 そこで, 式(1)にしたがっ て CO2 に変化したC2Oの量から, 変化した [Fe (C2O4) 3] 3ーの量を求める 実験I ~IIIを行った。 この実験に関する次ページの問い (a~c) に答えよ。 た だし 反応溶液のpHは実験Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整されているものとす る。 実験I 0.0109 molの [Fe (C2O4)3]を含む水溶液を透明なガラス容器に入 れ, 光を一定時間あてた。 実験Ⅱ 実験で光をあてた溶液に, 鉄の鎧イオン [Fe (C2O4)3]3-と [Fe(C204) 2] 2- から C2O4を遊離 (解離) させる試薬を加え, 錯イオン中の C2O2 を完全に遊離させた。 さらに, Ca2+を含む水溶液を加えて,溶液中 に含まれるすべてのC2O4をシュウ酸カルシウム CaC2O4 の水和物として 完全に沈殿させた。この後、ろ過によりろ液と沈殿に分離し,さらに, 沈殿 を乾燥して 4.38gのCaC2O4H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液に, Fe2+が含まれていることを確かめる操 (a) 作を行った。 29 5.4 432071-0 39785 40150 46 (2608-46)

（ウ）の求め方を教えてください。

化学反応の量的関係 メタン CH4 の燃焼について 表中の ( ただし、気体の体積は, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるものとする。 まとめ ) に適切な数値を入れよ。 化学反応式 CH4 + 202 CO2 物質量 1 mol 2 mol (ア)mol 分子の数 [個] 6.0 x 1023 質量 16g (ウ) (カ)g (エ) 44 g 気体の体積 22.4 L (ク) L 22.4L 2H2O (イ) mol (オ) (キ)g (液体)

答えと解説をお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

気体の体積 8 化学反応の量的関係 ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え,加えた塩酸の体積 25と発生した気体の標準状態での体積の関係を調べたところ,右 のグラフが得られた。 なお, 亜鉛と塩酸の反応は,次の化学反 応式で表される。 Zn + 2HC1 → ZnCl2 + H2 (1)グラフ中の点Aの体積は何mLか。 30 (2)反応した亜鉛は何gか。 〔mL] 11.2 0 A 塩酸の体積 [mL]

ここの問題で時間t1のモル濃度を求めたいのにわざわざt2からt1を引いた体積を求めているのはなぜですか？？

すると, 次のようになる。 青金 Au, Ag 操作 Ⅰ 濃 HNO3 Au + Ag 操作ⅡI NaCl水溶液 AgCl ろ液 (白色) 11 代 問10 化学反応の量的関係 過酸化水素 H2O2の水溶液に触媒を加えると,式(2)のように分 解して酸素 O2 が気体として発生する。 素 合 2H2O2 → 2H2O + O2 (2) 式(2)より,分解する H2O2 の物質量と発生するO2 の物質量の 比は2:1である。 化学反応式が表す量的関係 問題文の図1より,時間からtの間に発生したO2の0℃, 1.013 × 10 Paでの体積は(112mL-56mL=56mlであり,その0.0 物質量は, 56×10-3 L 22.4L/mol -=2.5×10-mol 時間でのH2O2 水溶液のモル濃度をx (mol/L) とすると,時 OsHS OHS. 化学反応式中の係数の比は,反応物と 生成物の変化する物質量の比を表す。 (反応式中の係数の比) 反応により変化する 物質の物質量の比

2.0mol / Lと指定された時の求め方がわかりません！！解答の四角で囲っているところの意味ってなんですか？？それぞれの数字と文字がどういう意味になっているか教えて下さい！

✓ 118. 鉄と塩酸の反応 導入問題 2.24gの鉄 Fe をすべて反応させるのに必要な1.0mol/L 塩酸は何mL か。 — Fe+2HCI- FeCl2+H2 解法 Fe のモル質量は56g/molなので,Fe2.24gの物質量は, 2.24g = =(1 4.0×19mol 56 g/mol 反応式の係数の比から,Fe(410×10molと反応するHCI は (18.0×10)mola よって, 求める塩酸の体積をV[L] とすると, 次式が成り立つ。 (8.0×10)mol=1.0mol/L× V[L] V[L] = (28.0×10^2)L よって、求める塩酸の体積は,(90 ) mL 1.68gの鉄 Fe をすべて反応させるのに必要な2.0mol/L塩酸は何mLか。 30mL

（3）は有効数字が2桁になるから、計算した答えは33,6でしたが、四捨五入をして34になりました。これってどんなきまりがあってなっているのですか？？(2)は有効数字2桁じゃなくていいんですか？できれば早めの回答お願いします！！！

思考 46 117. エタノールの燃焼 エタノールC2H6Oが完全燃焼して,二酸化炭素 CO2と水H2O が生成する反応について、次の各問いに答えよ。ただし, 気体は0℃, 1013×10 Paの状態とする。 C2H6O+3022CO2+3H2O (1) 4.6gのエタノールを燃焼させたとき,生成する水は何gか。 (2) 4.48Lの二酸化炭素を発生させるのに必要な酸素は何Lか。 (3)23gのエタノールを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (4)3.36Lの酸素が反応したとき,生成する水は何gか。 1000+ (1) 5.4g (2) 6.722 (3)342 (4) 2.7g まとめ

2枚目の写真で矢印をしたところからがわかりません。そこからの計算がいまいちわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ また、いろいろ調べてみて、この問題は弱酸の遊離があると知ったのですが、それはどこをみて判断するのか知りたいです！！ どなたかすみませんがよろしくお願いしま... 続きを読む

問6 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウム Ca (OH)2 の混合物を加熱すると, 式 (1) の反応が起こり, アンモニア NH3 が発生する。 2NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (1) 2.14gのNH4CIと2.22gのCa (OH)2 からなる混合物がある。 この混合物を式 (1) にしたがって反応させたとき,得られる NH3の体積は, 0℃, 1.013×10 Pa のもとで何mL か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 7 mL ① 224 ② 448 ③ 672 ④ 896 ⑤ 1340

この問題の比を求めてる部分が分かりません 1.31:1.97＝1:1.50は無理矢理な気がするんですけどどうしてこうなるんですか？？

問5 原子量52の元素 Xの酸化物を分析したところ,質量パーセントでXが 68.4%含まれていた。この酸化物の組成式として最も適当なものを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 5 ①xo ② XO2 ③XO3 (4) X₂O ⑤ X203 16