高一化学です 液体の時形が一定ではないとワークに記載されていたのですが、どういうことですか？ よろしくお願いします

体積 定 ? 形 - 定 固 液 世

分圧とは、混合気体においてある1つの成分が混合気体と同じ体積を単独で占めたときの圧力。つまり、気体Aと気体Bの分圧は関係なく、例えば容器内に大量の気体Bを入れても気体Aの分圧は変化しない。 と、テキストに書いてありました。 しかし、全圧=Aの分圧+Bの分圧なので、Bの分圧が... 続きを読む

⑴ってどのように解けばいいんですか？💦

体積一定のもと, 温度を320K に保ち, 五酸化二窒素の分解反 応 2N2O5 4NO2+O2 を 行 った実験データを表に示す。 → (1) 表の(a)~ (d) に適当な数 値を記せ。 時間 [min〕 0 8 濃度 [N2O5] [mol/L] 5.01、 4.203 3.524 平均の反応速度 平均の濃度 mol/L [N2O5] min [mol/L] V (a) 0.17 4.61 (b) [N205] (c) (d) (2) (c)(d)がほぼ一定であることから、この反応の反応速度式は vk [N205] と表す ことができる。 反応速度定数kの値を表の平均値から求め, 単位とともに記せ。

化学反応式の量的関係に関して質問いたします。 問題の(2)ですが、画像2枚目の青線を引いたところの変化量はそれぞれどのような計算式で算出したのですか？ 右側にヒントが書いてますが、計算式が出せません😢 分かる方お教えください。よろしくお願いいたします。

計算問題 72 標準 1.0×10Paの一酸化炭素CO 0.0 が入った容積 3.0Lの容器Aと, 3.0×10Paの酸素O2が入った 容積 2.0Lの容器B を右図のよう に連絡し, コックを開けて温度を一 定に保ちながら混合気体とした。 このとき, (1) 混合気体中の一酸化炭素の分圧 Pco と酸素の分圧 Po2をそれぞれ求めよ。 (2) この混合気体を点火することにより完全燃焼させたあと, 温度をもとへ 戻したときの, 容器内の圧力を求めよ。 容器A コック 容器B

(5)のアがなぜ左に移動するか分かりません。 △Hが書いてないのでどうやるのですか？ よろしくお願いします

(5) (ア) 加熱すると気体の溶解度が減少するため, 水溶液中のアン モニア NH3 が気体となって失われ, アンモニアのモル濃度が低下する。 このため、その変化をやわらげる向き, すなわちアンモニア NH3 を増加 させる向き(左向き)に平衡が移動する。 (イ) 純水で希釈すると, 水分子が増加するため,その変化をやわらげ る向き,すなわち水分子を減少させる向き (右向き) に平衡が移動する

化学セミナー149(1)についてです。 写真2枚目の私の解法の問題点を指摘していただきたいです🙏

[思考] ++ 2001 149. 平衡定数 0.70molの二酸化硫黄 SO2 と0.30molの酸素の混合気体を,300K, 1.0×105Pa で体積一定の密閉容器に入れて600K に加熱したところ,三酸化硫黄 SO3 能し が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。 2SO2(気) +O2(気) 2SO3 (気) (1) 平衡状態になったとき, 三酸化硫黄が0.20mol生じていた。 この容器の体積は何 Lか。また,このときの容器内の圧力は何Paか。 000 (2) この反応の平衡定数Kは何L/mol か。 M (3) 容器の体積と温度を変えずに, 容器内に酸素を加えたところ, 三酸化硫黄の量が 22NT 0.40mol で再び平衡状態になった。 加えた酸素の物質量は何mol か。 (09 上智大改) 思考 10000 FO

ルシャトリエの原理で、圧力を上げると圧力を下げる方に平衡が動くのに、体積一定で関係がない気体を入れることで全圧が上がっても圧力を下げる方に平衡が動かない理由を教えてほしいです。

赤丸で囲んだ値は、何を示しているものですか？

なる。 気体は, 低温では分子の熱運動が弱まるため、 なくなり、 体積一定の条件では, 理想気体と比 ご理由により、圧力一定の条件では、低温での り小さくなる。 OLXO.S. 子の熱運 子数が少 でもほ H2 や窒 ほ理想 2.0 ≫ 高圧では単位体積当たりの分子の数が増 子自身の体積の影響が無視できなくなり、 体 1.5 V1.0 T & DVA nRT 1.00 20.5 0.99 http- 0.98 27722 H21 q 数研出 N2 1.01×105 Pa(=1atm)の場合 理想気体 CO2 高温のほうが 理想気体に近い 100 200 300 400 温度 (a) 温度変化によるDV の値 nRT 500 [K] CH4(73 K) H2 (273K) 理想気体 5 07 10 ISBN 978- C703 理想気体で 法則に完全に 凝縮などが走 《温度と体 理想気体 一定のも。 液体や固体 しかし,実 分子間力の しやすい｡ シャルルの 成り立たな 5 10 15 《加圧によ 図b とボイル しかし, F に達する。 は進まない tor

気体の溶解度の質問です。 問題のイメージが浮かばなくて、困っています。 下の質問①～④に答えてくださると嬉しいです。 ①分圧2.0×10∧5乗Paの二酸化炭素とは、 容器内の水1.00Lに対して働く気体の力ってことであっていますか？ 添付した画像(3枚目)の矢印⬇️のよう... 続きを読む

発展問題 __check! 266 気体の溶解度 右表は, 分圧 1.0×10 Pa. 温度 0℃ および20℃ において、 水 1.00Lに溶解す る二酸化炭素と窒素の物質量を表している。 温度,圧力,体積を変えられる容器を用意し、次 の操作 ①~③を順に続けて行った。 以下では,ヘン リーの法則が成り立つとし、水の体積変化および蒸気圧は無視できるとし、 気体定数R = 8.3 × 103Pa・L/ (K・mol) とする。 = 操作 ① この容器に水1.00L を入れ、 圧力 2.0 × 10 Paの二酸化炭素と20℃において 平衡状態にしたあと, 密閉した。 このとき, 容器中の気体の二酸化炭素の体積は 0.20Lであった。調 0 (S) 操作②次に、密閉状態を保ち,体積一定のまま, 全体の温度を0℃に冷却し,平衡 状態にした。 操作 ③ さらに, 容器の体積を変えずに、温度を0℃に保ちながら、二酸化炭素を逃さ 24 ないように容器に気体の窒素を注入し, 全圧 2.0 × 10 Paにおいて平衡状態にした。 (1) 操作 ① のあと, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で求めよ。 (2) 操作②を行ったあとの、 気体の圧力および水に溶けている二酸化炭素の質量を有効 数字2桁で求めよ。 ただし, 水は液体の状態を保っていたとする。する TA (3) 操作 ③のあと, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で,水に溶けてい 一般 -100% ある窒素の質量を有効数字1桁で求めよ。 SHER TARIFS # 1/3 表 分圧 1.0 × 10Pa における二酸化 炭素と窒素の水 1.00L への溶解量 窒素 二酸化炭素 0℃ 7.7×10mol 1.0×10mol 20℃ 3.9×10 2mol 6.8×10mol けっしょう ATT FE FFF + (千葉大) 101 T

定積モル比熱を求める問題です。 13J/(mol・K)になるはずですが、この答えになりません。（12.5≒13ってことですか？） 立てた式のどこが間違っているのか教えてほしいです。

問12 ある理想気体 1.5mol に, 体積一定のもとで熱量75Jを与えたところ、温度 が4.0K上昇した。 この気体の定積モル比熱は何J/(mol・K) か