二段階滴定の問題について教えてください。 解説(２枚目)の18-4はどこからでてきたのですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

☆基 二段滴定① (Na2CO3 + NaOH 混合溶液の滴定) 60 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液10.00mL を 10.00mL. t 指示薬にフェノール フタレインを用いて0.0500mol/Lの塩酸で中和滴定した。 塩酸を滴下していくと, 18.00mL加えたところで指示薬が変色した。さらにメチルオレンジを指示薬として加え, 引き続き塩酸を滴下していくと,合計滴下量22.00mLで指示薬が変色した。 問1 塩酸の滴下量が18.00mLまでの中和滴定において、2つの中和反応が起こって いる。 それらの化学反応式をそれぞれ記せ。 問2 塩酸の滴下量が18.00mL から 22.00mLまでの中和滴定において、 1つの中和反 応が起こっている。 その化学反応式を記せ。 問3 混合水溶液の炭酸ナトリウムのモル濃度 [mol/L〕を求め,その値を有効数字3桁 で記せ。 問4 混合水溶液の水酸化ナトリウムのモル濃度 〔mol/L] を求め,その値を有効数字3 15 桁で記せ。 [立教大

問3です！ 塩酸に5をかけるのですが、どうして5分の1ではないのでしょうか！？？？

2 空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率を調べるため, 実験1を行った。 実験1 ある空気を 0℃, 100×10Pa で9.1L採取し, 0.0100mol/Lの水酸化バリウム水溶 液50.0mLにゆっくり通じたところ, 空気中の二酸化炭素はすべて水酸化バリウムと反応 し白色沈殿が生じた。 () この上澄み液を10.0mL採取し, 0.0100mol/Lの希塩酸14.0mLを 加えると溶液は中性となった。 なお, 反応に関わった気体は二酸化炭素のみとする。

化学の燃焼ってどこで習いますか？ co2を生成＝不完全燃焼である。 という浅はかな知識で大丈夫でしょうか？ 完全燃焼と不完全燃焼を見分けなければ、なりません。 下の写真は化学基礎ですが、 やはり燃焼という分野はやっていないですよね…

第1講 物質の構成粒子と化学結合 第2講 物質量と化学反応式 第3講 酸と塩基 ① 酸と塩基の基本・pH・ 第4講 酸と塩基 ② (塩酸と塩基の反応 中 第5講 酸と塩基③ (逆滴定二段滴定) ● 第6講 酸化還元 ① 酸化還元の基本・酸化 第7講 酸化還元 ② (酸化還元反応 ・ 酸化還元 第8講 酸化還元 ③ (COD ヨウ素滴定・金 ●

この文章のどこの部分を用いたらいいですか？ どうして答えには何段階も分かれて反応が起きているのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

問7 ある濃度のリン酸 HsPO。水溶液を10.0mL とり,これに指示薬としてチ モールフタレインを加えて 0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,12.0mL 滴下したところで水溶液の色が無色から青色に変化したので, ここを滴定の終点とした。 このリン酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。なお,この滴定の終点ではリ ン酸はリン酸水素二ナトリウム Na2HPO4 になっている。また,チモールフタ レインの変色域は pH 8.6~10.5 で, pHがこれより小さい領域では無色, 大き い領域では青色を呈する。 7 mol/L 0)0.0400 2) 0.0600 3 0.0800 の 0.100 6 0.120

第4問の問い1がわかりません 詳しく解説をお願いします！ 見づらくてすみません🙇‍♀️

問4 一定時間あたりの過酸化水素の平均の濃度c[mol/L) と過酸化 水素の分解の速さゃ[mol/(L· 分)]を求めてグラフにすると, 図 2のような原点を通る直線になった。したがって, 反応の速さか と反応物質である過酸化水素のモル濃度 [H:O2]. の関係は, 下の 式1)で表される。 問1 水溶液Aの一部を三角フラスコに量り取り, ある濃度の塩酸で 満定したどころ,次のような済定曲線が得られた。 第! Na0H+CO2 → NattHCO HC032 Ht mol/(L-分)) pH 2Na0HI CO2 NazCOs →20 3% HCIの満下量(mL) の た、強 水溶液Aの組成として正しいものを, 次の①~⑥うちから一つ c[molL) 選べ。 1 図2 0物質量の比が NaOH: NazC03=1:1の混合液 『= k[H0] 物質量の比が NaOH: Na.CO=1:2の混合液 0 物質量の比が NaOH: NazCO=1:3の混合液 式(1)の表に関する記述として正しいものを, 次の0~⑥のう ちから一つ選べ。| 4 ①物質量の比が Na,CO3: NaHCO3= 1:1の混合液 S物質量の比が Na2COa: NaHCO3%=D 1:2の混合液 6物質量の比が Na2CO3: NaHCO3%3D 1:3の合液 、平衡定数とよばれる。 過酸化水素の濃度を大きくすると大きくなる。 9 反応速度式が1式で表される反応ならば、 反応物質の種類 に関係なく常に一一定の値である。 単位は mol/(L· 分)である。 問2 石灰岩地帯には多くの鐘乳減が存在し、鍾乳洞の中に入ると, 天井には円錐状に垂れ下がった物質(鍾乳石)や, 床には符(タケ ノコ)状の突起物(石)などが観察できる。 鍾乳石や石符の生成 と最も関係の深い操作を, 次の0~⑤のうちから一つ選べ。 O津度を高くすると大きくなる。 2 第4問 炭酸塩の性質と中和の二段滴定 0 操作1 2 操作2 )操作3 O 操作4 操作5 次の文章を読み,次頁の問い (問1~3)に答えよ。 KIK に 010 問3 物質Dに関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑤の うちから一つ選べ。 アルカリ全属やアルカリ土類金属の炭酸塩の性質を確認するために 次の実験操作1~5を順に行った。 3 S 0 乾燥剤として使用される。 操作1:水酸化ナトリウム水溶液に二酸化炭素を通じると、水溶液A が得られた。 操作2:水酸化カルシウムの水溶液に二酸化炭素を通じると, 白色の 沈殿Bが生じて水溶液は白濁した。 操作3:操作2で得られた白湧した水溶液を二等分し、, その一つにニ 酸化炭素をさらに通じると, 無色透明な水溶液Cに変化した。 操作4:水溶液Cを加熱すると, 直ちに沈殿日得られた。 操作5:操作3で二等介して得られたもう一つの白濁した水溶液をろ 過し、得られた沈殿Bをるつぽに入れて高温で加熱したとこ ② 二酸化炭素を吸収する。 ③ 水を吸収すると発熱する。 ④ 炭素と混合して加熱するとカーバイドが生じる。 、酸性運化物に分類される。 H C02 → CacOstHe0: CoCOs Ha0«CO. → CaCHC). ). Cac03t Hz0+ CO B ]8日 ④ Ca(HC0:)。 ろ,自色の物質Dに変化した。

問3なのですが、この-4.0の意味がわかりません。

第7講 【演習問題) 7-3 二段滴定 Y/% (10.200 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液500mLに二酸化炭素を通じたところ,水酸化 アトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液となった。この水溶液10.0 mL をコニカルビー クーにはかりとり, これに 0.100mol/Lの塩酸を適下しながら PHを測定したところ,図1 のような満定曲線が得られた。 Vt 14 pH P 7 0 0 20.0 塩酸の滴下量 [mL] 16.0 図1 o0問1 下線部(1)で起こった変化を化学反応式で記せ。 T ら 問2 第一中和点(P点)および第二中和点(Q点)を知るのに適切な指示薬を, 次の(a)~(c)の うちからそれぞれ一つずつ選び, その記号を記せ。 9 (a) メチルオレンジ (b) リトマス (c) フェノールフタレイン Y9問3 下線部(1)の混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムのモル濃度はそれ ぞれ何 mol/L か。有効数字2桁で記せ。 下メ問4 下線部(1)で二酸化炭素と反応した水酸化ナトリウムは何%か。有効数字2桁で記せ。 710

2番教えてください！

ee 補気中で放さセターッーー ーー 2 二酸化炭素の製法 NazCO。 NaHCOs 大理石に希塩酸または布 逝酸2 みぁ合わせに〇印を入れよ 橋えだあおき、王 ー隊化炭素を玩 0

何故第2中和点でx+yモルになるのでしょうか？係数比から考えて第2中和点はxモルだと思うのですが

二段滴定① (譜酸ナトリウム Na。CO。) 第1 中和点 第 2 中和点 Na。CO。 mol NaHCO。 mol 土 _ HCI ズ mol 十 HOCI え mol ー- NaHCO。 十 NaCl (①) mol ー- Nacl + HO 二 CO。 (⑥)) pH 14 0 そ て HClaq 滴下量 (mol)

二段滴定の話です。 第一中和反応が起きた時に 遊離反応でNa2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaClとなると回答に書かれているのですが、 確か弱酸の遊離は弱酸の塩＋強酸＝弱酸＋強酸の塩のはずですが Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl だと、弱酸の塩＋強酸＝弱... 続きを読む

二段滴定でNa2CO3にHClを加えたとき、なぜすぐにH2CO3にならないのですか？ 水溶液中ではNaが電離しているからすぐになってもおかしくないと思うのですが…？