化学
高校生

二段階滴定の問題について教えてください。

解説(2枚目)の18-4はどこからでてきたのですか?

教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

☆基 二段滴定① (Na2CO3 + NaOH 混合溶液の滴定) 60 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液10.00mL を 10.00mL. t 指示薬にフェノール フタレインを用いて0.0500mol/Lの塩酸で中和滴定した。 塩酸を滴下していくと, 18.00mL加えたところで指示薬が変色した。さらにメチルオレンジを指示薬として加え, 引き続き塩酸を滴下していくと,合計滴下量22.00mLで指示薬が変色した。 問1 塩酸の滴下量が18.00mLまでの中和滴定において、2つの中和反応が起こって いる。 それらの化学反応式をそれぞれ記せ。 問2 塩酸の滴下量が18.00mL から 22.00mLまでの中和滴定において、 1つの中和反 応が起こっている。 その化学反応式を記せ。 問3 混合水溶液の炭酸ナトリウムのモル濃度 [mol/L〕を求め,その値を有効数字3桁 で記せ。 問4 混合水溶液の水酸化ナトリウムのモル濃度 〔mol/L] を求め,その値を有効数字3 15 桁で記せ。 [立教大
60 二段滴定 ① (Na2CO3 + NaOH混合溶液の滴定) 問 1 NaCl + H2O NaOH + HCI Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCI 問2 問32.00x102mol/L [解説] 実験の滴定曲線は次のようになる。 pH OHE - 7F CO2 + H2O + NaCl 問47.00 × 10~2mol/L 18-4=14ml 18mL .4mL 22-18=4mL 22mL 問1 第一中和点までに起こる反応は次の2つ。 NaOH + HCI - NaCl + H2O 18-414mL ●第一中和点 第二中和点 HCI の 滴定量 [mL] Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl 4 ml. 問2 第一中和点から第二中和点までに起こる反応は次の通り。 NaHCO3 + HCI → CO2 + H2O + NaCl 22-18=4mL. ****** 16 問 1 問3 問4 yo (
二段階滴定

回答

✨ ベストアンサー ✨

画像参照

佳奈

②はなぜ4mlだと分かるのですか?

🍇こつぶ🐡

第1中和点の前後は同じ体積🙇

佳奈

なぜ②と③の塩酸の量が等しいのですか?

🍇こつぶ🐡

なぜ②と③の塩酸の量が等しいのですか?

HCI:Na2CO3=1:1
HCI:NaHCO3=1:1
反応式係数より🙇

佳奈

なるほど。mol比=体積比だからですか?

🍇こつぶ🐡

同じ濃度のHCIで滴定し、
塩基のmolが等しい。つまり、同じ体積
mol=mol/L×Lだから。同じ体積L(mL)

佳奈

理解できました。何度もありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

理解できました。
>よかったです🙇

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