1、2枚目は同じ問題で3枚目はもう一つの問いです。どっちも同じことを聞いてると思ったんですけど、なんで計算方法が違うんですかね？？

(2)/0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸 シウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要が (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに,気体のアンモニアは何mL必要か 。 Hq 145 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 0.10mol/Lの塩酸 15ml を中和するのに, 0.050 molの水酸化ナトリウム水溶液は何

答え11.2mlになって、四捨五入とか書いてないのになんで勝手に11mlにしてるんですか？問題文の0℃とか1.013×10の5乗Paがなんか関係あったりしますか？？

標準例題 12 アンモニアの定量逆滴定 関連問題 158 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 水溶液 10.0mLにある量のアンモニア NH3を吸収させた。残っ た硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると, 7.5mL を要した。吸収 されたアンモニアは0℃, 1.013 × 10 Paで何mL か。 解説 中和が過不足なく起こるとき、次の量的関係が成り立つ。 酸から生じるH+の物質量=塩基が受け取るH+の物質量 この中和反応において,酸は H2SO4, 塩基は NH3 と NaOHであり, 中和の量的関係は、次のように表される。 アドバイス アンモニアの場合、 直接中 和滴定してその量を求める のは難しい。 そこで, アン モニアを過剰な酸に吸収さ せて、残った未反応の酸を 滴定することで, 間接的に アンモニアの物質量を求め る。 このような操作を逆滴 定という。 H2SO4 から生じる H+の物質量 NH3 が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 したがって, x[mol] の NH3 が吸収されたとすると, H2SO4 は2価 の酸, NH3 と NaOHはともに1価の塩基なので、次式が成り立つ。 2 x 0.10 mol/L X- 10.0 L 1000 7.5 1 x x[mol] = + 1 x 0.20mol/L × L 1000 H+の物質量 H2SO4 から生じるNH が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 x = 5.0×10 mol したがって, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるアンモニアの体積は, 22.4L/mol×5.0×10mol=1.12×10™L=11.2mL 86 第Ⅱ章 物質の変化 (カ) な量は 思考 51 酸塩 (A) (C) (1) zki (2) 水 152 とも (1) (2) 解答 11 mL

セミナー化学の問題です。一枚目が問題で、二枚目が解答です。 写真のCの問題が解説を読んでも途中までしか納得がいきません。 二枚目に書き込んだ矢印よりしたのしたがって、反応した〜からがわかりせん。 どうして、反応した物質量が、0.0027molになるのでしょうか？ 反応終了... 続きを読む

が、 当な 168 15 酸化還元反応の量的関係次の化学反応式 (1) に示すように, シュウ酸イオン C2O42- を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ)の錯イオン [Fe(C2O4)3] 3の水溶液では, 光をあててい ある間, 反応が進行し, 配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe (C204) 2] 2- が生成する。 2 [Fe (C204) 3]3- BL-W 光 2 [Fe(C2O4)2]2-+C2O-+2CO2 (1) 加え 途中で うに と +2 この反応で光を一定時間あてたとき, 何%の [Fe (C2O4)3]が[Fe(C204) 212-に変化 するかを調べたいと考えた。 そこで, 式 (1) にしたがって CO2 に変化したC2O42-の量 から,変化した [Fe (C204) 3] 3-の量を求める実験 I ~ⅢII を行った。 この実験に関する次 の問いac に答えよ。 ただし, 反応溶液のpHは実験 Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整され ているものとする。 定時間あてた。 実験 Ⅰ _00109molの 「Fe (C204) 3] 3-を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一 Zymin 実験Ⅱ 実験Iで光をあてた溶液に、鉄の鎧イオン (Fe (C204) 13とFe (C204)か らC2O4を遊離させる試薬を加え、錯イオン中のC2O4を完全に遊離させた。 さ らに, Ca2+ を含む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2をシュウ酸カ ルシウム CaC204 の水和物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿 に分離し,さらに, 沈殿を乾燥して 4.38g の CaC204 H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液を調べると, Fe2+ が含まれていることがわかった。 a (1)式に関して,説明として正しいものを,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 第Ⅱ章 物質の変化 GO [F (204) 3]と[Fe (C204) 2] 2- を比較すると,鉄原子 Fe の酸化数は増加して いる。 ② [Fe(C204)3]と[Fe (C204 22 を比較すると, 炭素原子Cの酸化数は増加して いる。 ③ [Fe (C204) 3]とC2O2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 [Fe (C2O4)3] 3 と CO2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 14-0 b あるC2Oの物質量は何molか。 次の ① ~ ④ のうちから1つ選べ。 1.0molの [Fe (C204) 33が式 (1) にしたがって完全に反応するとき, CO2 に変化す ① 0.5mol ② 1.0mol ③ 1.5mol ④ 2.0mol 実験Ⅰにおいて, 光をあてることにより, 溶液中の [Fe (C204) 3]3の何%が [Fe (C204) 2] 2-に変化したか。 最も適当な数値を,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 ① 12% ② 16% ③ 25% ④ 50% (21 共通テスト)

（2）で希硫酸にアンモニアを吸収させているのに、なぜ式が、H2SO4=NH3+NaOHで別れるのですか？ 教えてください。

第Ⅱ章 物質の変化 酸が10mL必要であった。 水酸 【2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 X和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, =塩基の価数×塩基の物質量 2×0.30mol/L× 10 1000 15 -L=1xc[mol/L]× -L 1000 (1)H2SO4 は2価の酸, NaOH は c=0.40mol/L 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 (2) NH3の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 10 基であり、次式が成り立つ。 axcxV=a'x cxV' (2)次の関係を用いる。 酸が放出するH+の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 1000 H2SO4 が放出する H+ の物質量 x=1.0×10-3 mol 2×0.10mol/L× 15 -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× 10 1000 NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ \H+の物質量 の物質量 OH-

答えの求め方が分かりません。化学基礎です。お願いします。

[標準 13 二酸化炭素の逆滴定0.0500mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH) 2 水溶液 500mL にある量 の二酸化炭素を吸収させると, 二酸化炭素はすべて反応し, 炭酸バリウム BaCO3 の白色沈殿 が生じた。 BaCO3 + H2O 生じた沈殿を取り除き, 未反応の水酸化バリウムを0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, Ba (OH)2 + CO2 35.0mLを要した。 吸収された二酸化炭素は何molか。

（4）教えてください！

10 中和の量的関係に関する次の問いに答えよ。 (1) 0.10mol/Lの硫酸10mLを中和するのに必要な 0.050mol/Lの水酸化ナ トリウム水溶液は何mLか。 (2)0.40gの水酸化ナトリウムを水に溶かした水溶液を中和するのに必要な 0.10mol/Lの硫酸は何mL か。 (3)0.020 mol/Lの塩酸10mLと0.010mol/Lの硫酸10mL の混合溶液を中和 するのに必要な 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液は何mLか。 0.025mol/Lの硫酸20mL を中和するのに必要な気体のアンモニアの体積 は標準状態で何mL か。

化学基礎 （2）のやり方はわかったのですが、なぜNH₃が受け取るH⁺の物質量の計算で体積をかけていないのか分かりません。教えてください

基本例題15 中和の量的関係 問題 146 147 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係(2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 50 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 10 15 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L =塩基の価数×塩基の物質量 #10mL 1000 1000 c=0.40mol/L 第Ⅱ章 物質の変化 15 1000 (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/LX -L=1xx [mol] +1×0.20mol/Lx- 10 -L 1000 H2SO4 が放出する H+ の物質量 NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ H+ の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol ( (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 HO) 148. axcxv=a'× c'× V' (2)次の関係を用いる 酸が放出するH+ 物質量 =塩基が受け取る H+の物質量

（4）教えてください！

10 中和の量的関係に関する次の問いに答えよ。 (1) 0.10mol/Lの硫酸10mL を中和するのに必要な 0.050mol/Lの水酸化ナ トリウム水溶液は何mLか。 (2)0.40gの水酸化ナトリウムを水に溶かした水溶液を中和するのに必要な 0.10mol/Lの硫酸は何mL か。 (3)0.020mol/Lの塩酸10mLと0.010mol/Lの硫酸10mLの混合溶液を中和 するのに必要な 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液は何mL か。 0.025mol/Lの硫酸 20mL を中和するのに必要な気体のアンモニアの体積 は標準状態で何mL か。

（2）の問題についてです。 解答の所の式で、NH3が受け取るH+の物質量で、 なぜ＋1しているのかわかりません。 解説よろしくお願いします。

基本例題15 中和の量的関係 本基 ◆問題 146 147 ( EGT (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何molか。 第Ⅱ章 物質の変化 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とする 酸の価数×酸の物質量 D =塩基の価数× 塩基の物質量 (1)H2SO4 は2価の酸, NaOH は 2×0.30mol/Lx_l0_y=1xc [mol/L]×15 1000 10ml 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 (2)次の関係を用いる。 axcxV=a'Xc'x' 1000 -L 1013×10 PamLのアンモニア収さ c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 HOM 基であり,次式が成り立つ。 進化素 15 L=1×x[mol]+1×0.20mol/L× 1000 2×0.10mol/Lx- 10 -L Kr 1000 酸が放出する H+ の総物質量(H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ の物質量 H+ の物質量 の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 x=1.0×10-3mol(エリー(マ) (f) 790H-(T) (S)

166がわかりません。解き方を教えてください！

濃度を求めよ。 。 水酸化ナトリウム水溶液のモル 166 中和の量的関係 1.0mol/L 塩酸 20mL を過不足なく中和するのに, 水酸化ナトリウムは何g必要か。 ただし, H= 1, O=16, Na=23 とする。 ➡B (3)