⑵の解答の比の式の2•10^-2•100/1000がよくわかりません

問4. 下線部(g)に関する以下の(1)および(2)に答えよ。 なお,必要であれば, 10g102=0.3を用 いよ。 (1) 酸性のスルホ基(−SO3H) を導入した陽イオン交換樹脂 1.0gをカラムにつめた。これ に十分な量の塩化ナトリウム水溶液を流し, 完全にイオン交換した。このとき流出した水 溶液の液量は100mLであった。 この水溶液を0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したところ, 中和するのに20mLを要した。 カラムから流出した水溶液の滴定前の pHを答えよ。 (2)塩化カリウム 500mgを溶かした水溶液20mL中のすべてのカリウムイオンを (1) と同じ 陽イオン交換樹脂を用いてイオン交換するとき、 最低限必要な陽イオン交換樹脂の量[g] を求めよ。

酸化と還元の答えを所有していないため、勉強するために教えてほしいです。

|数 p.120~123 21 酸化と還元 まとめ さんか かんげん 酸化と還元 [ p.120,121 酸化還元反応･･･酸素や水素、 電子のやりとりを行う反応。 1つの反応で酸化と還元は必ず同時に起こる。 [Hは0と化合した] = [H2 は酸化された] CuO + Hz→ Cu + H2O [CuOは0を失った] = [CuOは還元された] さん かすう 酸化 される 還元 される 酸素と化合する O 酸素を失う 水素を失う 電子を失う H 水素と化合する 電子を受け取る 酸化と還元は必ず同時に起こる B 酸化数 数 p.122,123 化学反応における電子のやりとりから酸化還元を判断するときの基準になる数値。 酸化数が増加している 原子はア〔 ] された, 減少している原子はイ[ . 酸化数の求め方 ①単体中の原子の酸化数はウ〔 ] されたという。 〕例 Oz, N2 の ONの酸化数は0 ②単原子イオンになっている原子の酸化数は,そのイオンの電荷に等しい。 例 Ca2+ : +2,F':-1 ③化合物中の水素原子の酸化数はふつう +1 酸素原子の酸化数はふつう エ〔 ④化合物を構成する原子の酸化数の総和はオ[ 〕。 ⑤多原子イオンを構成する原子の酸化数の総和は、そのイオンの電荷に等しい。 〕。 100. 次の文の〔〕に適する語を下の語群から選んで書け。 (エ)は[]内から正しいものを選んで書け。 ただし、 同じ語を何度選んでもよい。 |教 p.120~123 物質が酸化されるとは,物質が〔 〕と化合したり,〔 〕 を失ったりすること, およ び物質が電子をウ[ 〕ことをいう。 一方,物質が酸素工 〔と化合したりを失ったり〕,水素と化合したりすること、およびオ[ をカ〔 〕ことを〔 ] されるという。 また,酸化されたか, 還元されたかを判断する基準として [ 〕という数値がよく利用される。 原子の(ク)が増加しているとその原子は〔 〕された, 減少しているとコ[ 〕され たという。 【語群】 酸化酸化数, 還元, 水素, 酸素, 電子, 失う, 受け取る 101. 次の文の〔 〕に適する語を下の語群から選んで書け。 ただし, 同じ語を何度選んでもよい。 | p.120~123 (1) 2Cu + O2 → 2CuO の反応では, Cu は ア〔 〕と化合しているので〔 〕されている。 また,CuO + H2 → Cu + H2O の反応では, Cuは (ア)を失っているのでウ〔 〕されている。 (2) I2 + HzS → 2HI + S の反応では,I2 は〔 〕と化合しているので[ 〕されており, Sは( I )を失っているのでカ〔 【語群】電子,水素, 酸素, 酸化, 還元 〕されている。

化学です。電離平衡や中和滴定の範囲です。 こちらの問題の回答解説をお願いしたいです🙇‍♂️💦

1-3 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 一価の弱酸 HA を用いて実験 1~3を行った。 ただし,実験に用いた水溶液の温度はすべ て25℃とし、25℃における水のイオン積はKw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol2/L2 とする。 また, 中和反応による発熱はないものとする。 実験 1 HAZH+ A (a)一価の弱酸 HA の 1.0mol/L 水溶液10mL に, 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液20ml. を加えた。 (HAの電離定数K=1.0×10-mol/L, 電離度α <1とする。) 実験 2 (6) 実験1で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, (e)中和点に達した 水溶液を得た。 実験 3 実験2で得た水溶液に 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて, pH 12の水溶液を得 1 下線部(a)の水溶液のpHとして最も近い値を,次の ① ~ ⑧ のうちから一つ選べ。 ① 2.0 ② 2.5 3 3.0 4 3.5 (5) 4.0 6 4.5 75.0 8 5.5 下線部 (b)の水溶液中の水素イオン濃度[mol/L] として最も近い値を,次の ①⑧ のう ちから一つ選べ。 ① 1.5×10-5 ⑤ 1.5×10-6 ② 2.0×10-5 ⑥ 2.0×10−6 8 3 2.5×10-5 ⑦ 2.5×10−6 4 3.0×10-5 8 3.0×10 -6 問3 下線部 (c)の水溶液中では, 生じた塩の加水分解により、 以下の平衡が成立している。 A + H2O HA + OH ・① このとき, [H2O] は定数と見なせるので, ① 1.0× 10 -9 ⑤ 1.0×10-11 値を加水分解定数という。 反応 ① の加水分解定数 [mol/L] として最も近い値を、次の① ~⑧のうちから一つ選べ。 2 2.0X10-⁹ ⑥ 2.0×10-11 [HA][OH-] [A-] 9 の値は一定の値となる。 この 3 1.0×10-10 (7 1.0×10-12 問4 実験 1~3 で用いた 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液の総量[mL] として最も近い値 を、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① 47 2 49 ⑤ 55 6 57 3 51 (7) 59 ④ 2.0×10-10 8 2.0×10-12 4 53 8 61

この問題で酸素原子4つ持つ化合物Aは加水分解生成物が一価のエタノールだからエタノール2分子と2価の酸物質1分子のエステルとありますが、これは知識問題ですか 至高のプロセスを教えて下さい

問6 アルデヒド基による還元性 |7 H-C-0-CH-CH2-CH3 I CH 3 40 例題16 マレイン酸, フマル酸のジエステル 次の文を読み、以下の問に答えよ.ただし, H. 原子量はH=1.0,C=12,0=16とする. な お、 構造式は右の例のように示せ。 炭素,水素,酸素よりなる化合物Aの元素 分析値は,炭素55.8%, 水素 7.0%で,分子量 は172であった. この化合物Aを加水分解したところ、エタノールと酸性物質Xが得られた.このX の0.10gを中和するには0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液17.3mLを要した.ま またこのXの酢酸溶液に臭素 (Br) を加えると, その赤褐色は消えて無色になった.さ らに、白金触媒の存在下で, 0.58gのXは標準状態の水素(H2) 112mLと反応した. 一方、この酸性物質Xには,B,CおよびDの構造異性体が考えられる. BとCは触 媒の存在下で水素(H2) と反応させると,同一の酸性物質Eを生じる. また, BはCに 比べて融点が著しく低く、Bを加熱すると分子内で脱水縮合反応が起こってFになる. 問1 化合物Aの分子式を書け. 問2 酸性物質Xの分子式を書け. 問3 化合物B,C,D, E およびFの構造式を書け. H. N H H Br OH 55.8.7.0.37.2 LOH 29 ◆ポイント> エステルが,分子中に酸素原子4個を含むときは,多くの場合, ① ジカルボ 酸(たとえばマレイン酸、フマル酸、フタル酸, テレフタル酸)と2分子の一価アルコー とのエステル, ②二価アルコール(たとえばエチレングリコール)と2分子のモノカルボ 酸とのエステルを考えるとよい. [解説] 答 [鳥取大〕 問1 化合物Aの原子数の比 C:H:O=12: T ≒2:3: 16 組成式 C2H3O(式量43) (CHO),=172 ...n=4 Aの分子式 CH12O4 問2 加水分解生成物が一価アルコールのエタノールであるから、酸素原子を4個も 合物A TVイール2分子と二価の酸性物質X1分子のエステルと考えられる. するから、

127(4)の問題なのですが、なぜ四角で囲んである式で電離度を求めることができるのか教えて頂きたいです🙏🏻

1.0×10-14mol2/L2=5.0×10-14 mol/L 答 解答 (1) [H+]=0.20mol/L, [OH-]=- 0.20mol/L (2) Ba(OH)2は二価の強塩基であるから, [OH-]=2×0.020mol/Lx1=0.040mol/L [H+][OH-]=1.0×10-14mol²/L2 より [H+]=1.0×10mol/L2 0.040mol/L -=2.5×10-13 mol/L 答 (27. 27. 水のイオン積水はH2O (1) 25 °C での [H+] [OH-] の関係を表す式を記せ。 (2) [H+]=0.010mol/Lのとき, [OH-]はいくらか。 (3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] はいくらか。 (4) 純粋な水の電離度はいくらか。 H++OH-のようにごくわずかに電離している。 128 塩基性水溶液のpH 25℃で,次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液A 例題24 (2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) (4) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050mol を吸収させた水溶液

イオン式の 陽イオンと陰イオン 一価、二価、三価の違いを教えてください！！ 覚え方も教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

9 次のイオンのイオン式を記せ。 (1) 水素イオン (3) ナトリウムイオン (5) 銀イオン (7) マグネシウムイオン (9) バリウムイオン (11) スズ (Ⅱ) イオン (13) 鉄(Ⅱ) イオン (15) マンガン (Ⅱ)イオン (17) 鉄(Ⅲ) イオン (19) フッ化物イオン (21) 臭化物イオン (23) 酸化物イオン (25) アンモニウムイオン (27) 水酸化物イオン (29) 酢酸イオン (31) シアン化物イオン (33) 硫酸イオン (35) リン酸イオン [H+] (2) リチウムイオン [Na+] (4) カリウムイオン [Ag+] (6) 銅(I)イオン [mg20 (8) カルシウムイオン [Ba²+] (10) 亜鉛イオン (1) イオン [²] (14) 鉛(Ⅱ) イオン [²] (16) アルミニウムイオン [F3+ 〕 (18) クロム (III) イオン [-](20) 塩化物イオン [ ヨウ化物イオン [2] (24) 硫化物イオン [NH4+] (26) オキソニウムイオン [OH] (28) 硝酸イオン [CH3Coo〕 (30) 炭酸水素イオン [CN] (32) 炭酸イオン [So] (34) 亜硫酸イオン 1P0437 (GT) [kt] lati [Cart] [2²4] (art) [Pb²+) (A(³h)] [Chat] [cl] (I) 152- [H3O+] [ NO 3 ] [HCO > T [C03²-] 15032-]

一価の陽イオンになる時に必要な最小のエネルギーの名前は、なぜイオン化エネルギーではなく、第1イオン化エネルギーじゃないとダメなのですか？

これらの式の中で→と←の両方がついている式の共通点って何なんですか？ 弱酸や弱塩基だと電離平衡(?)みたいな現象のせいで矢印が両方つくみたいなことを聞いたことがあるのですが、硫酸化銅(Ⅱ)と硫酸化鉄(Ⅲ)の式にはついてなくて… 何でかなーと気になってます

表7 価数による酸・塩基の分類 酸 価数 HCI → H + + Cl¯ HNO3 H+ + NO3 塩化水素 一価 硝酸 酢酸 CH3COOH 硫酸 二価 硫化水素 シュウ酸 三価 リン酸 CH3COO + H+ H2SO4 2H++ SO4²- H2S2H+ + S2- H2C2O42H+ + C2O4²- H3PO43H+ + PO43- 塩基 水酸化ナトリウム 水酸化カリウム アンモニア 水酸化カルシウム 水酸化バリウム 水酸化銅(ⅡI) Cu(OH)2 + 2H+ 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)3 + 3H+ NaOH KOH NH3 + H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 → → Na+ + OH¯ K + + OH¯ NH4+ + OH Ca²+ + 2OH¯ Ba²+ + 2OH¯ Cu²+ + 2H2O Fe3+ + 3 H2O

この問題の解説お願いします、、！

254. アルコールの推定 炭素、水素、酸素からなる一価のアルコール A に酢酸と少量の濃硫酸を加えて加熱したところ, 分 子量が A の 1.7倍の化合物 B が得られた。Aの構造式について,考えられるものすべてを記せ。

176と177では回答を見ると177はlogを使って計算しているのに176ではそこまで計算していないのですが何が違うのですか？

* 176. 塩基性水溶液のpH 25℃における次の塩基性水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (2) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (3) 0.050mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.020) 例題 31 * 177.pHの計算 25℃における次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 (1) 0.0025mol/Lの硫酸 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.016 ) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/Lの塩酸1.0Lと 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液 (5) 0.0010mol/Lの塩酸 100mL と 0.0010mol/Lの硫酸100mL の混合液 例題 31