質問が2つあります。 ①イオン化エネルギーとは、写真の赤線で引いたところに働くものですか？ ②イオン化エネルギーの定義は『気体状の原子から最外殻電子1個取り去って、一価の陽イオンにするときに必要なエネルギー』ですが、イオン化エネルギーは写真のときだと最外殻電子の1個を取... 続きを読む

D P (11+) 中 Na量と 価電子を放出 (11+) + Na+ CD e

1価、2価はどうやって分かりますか？

価 は (2) 酢酸 (5) 水酸化カリウム (8) 水酸化ナトリウム 137 [酸塩基の強弱] 次の(1)~(9)の化合物の化学式を答えよ。また,下の(ア)~ (ク)の中から適当なものを選べ。 (1) 塩化水素 (4) アンモニア (7)硝酸 (3)硫酸 (6) 水酸化カルシウム (9) 炭酸 (ア) 1価の強酸 (イ) 1価の弱酸 (エ) 1価の弱塩基 (オ) 2価の強酸 (ウ) 1価の強塩基 (カ) 2価の弱酸 (キ) 2価の強塩基 (ク) 2価の弱塩基 解答 (1) HCI (ア) (2) CH3COOH (イ) (3)H2SO4 (オ) (4)NH3 (エ) (7)HNO3 (ア) (8) NaOH (13) (5)KOH (ウ) (6) Ca(OH)2 (7) OHS+ (9)H2CO3 (カ) OHA+O 解説 強酸と強塩基を覚えておく。 それ以外は弱酸・弱塩基。SLO 強酸… HCI, HBr, HI, HNO3, H2SO4 (硝酸,硫酸,ハロゲン化水素 強塩基… LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH)2, Sr (OH) 2, Ba(OH) (アルカリ金属, Ca, Sr, Ba の水酸化物) ト 80

この問題の解き方がわからなくて困ってます どなたかわかる方教えてもらえませんか？ 答えは500mlです。

15 ム水溶液で中和するとき, 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL] を求めよ。 (3) 水酸化ナトリウム 2.00gを中和するのに必要な 0.100 mol/Lの塩酸 の体積 [mL] を求めよ。 原子量は, H=1.0, O=16, Na=23 とする。 レベル出ない

⑵の解答の比の式の2•10^-2•100/1000がよくわかりません

問4. 下線部(g)に関する以下の(1)および(2)に答えよ。 なお,必要であれば, 10g102=0.3を用 いよ。 (1) 酸性のスルホ基(−SO3H) を導入した陽イオン交換樹脂 1.0gをカラムにつめた。これ に十分な量の塩化ナトリウム水溶液を流し, 完全にイオン交換した。このとき流出した水 溶液の液量は100mLであった。 この水溶液を0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 滴定したところ, 中和するのに20mLを要した。 カラムから流出した水溶液の滴定前の pHを答えよ。 (2)塩化カリウム 500mgを溶かした水溶液20mL中のすべてのカリウムイオンを (1) と同じ 陽イオン交換樹脂を用いてイオン交換するとき、 最低限必要な陽イオン交換樹脂の量[g] を求めよ。

[至急] この問題、私の手書きの回答はあってますでしょうか？ #ネルンストの式

3 平衡電位を表す Nernst の式をかけ。 ただし、 対象とするイオンは一価の陰イオンであり、その 記号を Xとし、その細胞外濃度を[X], 細胞内濃度を [X] とする。 なお、 気体定数を R [J/(mol・ K)], Faraday (ファラデー) 定数をF [C/mol] 絶対温度を T[K] とする。 対数関数が表現上必要と なる場合, 常用対数を log, 自然対数を In と表せ。 電位の基準は講義で説明したとおりとする。 【解答の手引き】 RT [X]. ln LX T

なぜA2-になるんですか？過程が分かりません💦 教えてください😖

HAH+HA¯ HA H*+A²-

【酸の比較】 青マーカー⑵についてです。 自分はc>b>aだと思ったのですが答えはc>a=bでした。a,bはどちらも一価の酸ですがaは強酸bは弱酸だから電離度を考慮するとa>bとなるのではと思いました。解説を読むと電離度のことは一切書かれていませんでした。なぜ電離度のことは... 続きを読む

(8.0-0.8 H ( (や) 148.酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸 (a 塩化水素,b.酢酸,c.硫酸) の水溶 液を用意した。 次の(1)~(3)について, a,b,cを大きい方から順に並べ,等号=, 不等号> を用いて表せ。 ただし, 強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

2022-6 正解は②なのですが、理由が解説を見たのですが、よくわからずどなたか教えてほしいです。 私は中和に必要なNaOH水溶液の体積は硝酸も酢酸も一価だから＝としたのですがなぜ違うのかも知りたいです🙇‍♀️て 電離している酸の物質量のほうは解説では計算してたのですが、ど... 続きを読む

問6/ともに質量パーセント濃度が0.10% で体積が1.0Lの硝酸HNO3 (分子量 63)の水溶液A と酢酸 CH3COOH (分子量60) の水溶液Bがある。 これらの水 溶液中のHNO の電離度を 1.0, CH3COOH の電離度を0.032 とし、溶液の 度をいずれも1.0g/cmとする。 このとき,水溶液Aと水溶液Bについて、 電離している酸の物質量の大小関係,および過不足なく中和するために必要な 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液の体積の大小関係の組合せとし て最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 電離している酸の物質量 中和に必要なNaOH水溶液の体積 ① A > B A > B ② A > B A<B ③ A > B A = B 11B A <B A < B A < B A > B A<B A =B

この問題の解き方教えてください🙇🏻

620 2 02R143+H2O NH+OH- 問 3-6】 標準状態で11.2Lのアンモニアの中和に必要な 0.10mol/L 希硫酸は何mLか。 有効数字2桁で答えなさい。 一価 0.5mol.2個 アンモニア チーム酸

化学基礎の問題です(甲南大-改) (2)の硝酸カリウムの質量を求め方を教えてください🙇🏻‍♂️ 硝酸銅(Ⅱ)無水分は188g/mol x 0.0875mol=16.5g、硫酸カリウムの質量174g/mol x 0.0875mol=15.2gで求められましたが、硝酸カリウムが... 続きを読む

8 |(9) | (10) 2 硫酸銅(Ⅱ)無水物, 硝酸カリウム, 硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸カリウムの溶解度を右表に示す。 今、硫酸銅(Ⅱ)無 水物14gと硝酸カリウム286gを溶解した60℃の水溶 液が600gある。 下の問いに答えなさい。 式量 CuSO4 =160,KNO3=101, Cu(NO3)2=188, K2SO4=174, 温度(℃ 溶質名 0 20 40 60 硫酸銅(Ⅱ) 無水物 14.0 20.0 28.7 40.0 硝酸カリウム 13.3 32.0 63.9 109 硝酸銅(II) 無水物 83.5 125 163 182 硫酸カリウム 7.80 11.1 14.8 18.2 分子量H2O = 18.0とし,質量は小数第1位まで求めなさい。 (1)この水溶液中に含まれる Cu2+, SO とK+, NO の物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2)この水溶液と溶質となるイオンの種類と、その濃度がまったく同じ溶液を硝酸銅(Ⅱ)無水物, 硫酸 カリウム、硝酸カリウムを用いて,調整するには、 それぞれどのくらい必要か。 その質量 〔g〕 を答えよ。 (3)この水溶液を20℃まで冷却したとき析出する結晶の化学式と質量 〔g〕を記せ。 [甲南大改〕 (1) Cu2+ (2) 硝酸銅(II)無水物 (3) 化学式 SO2 K+ 硫酸カリウム 質量 NO3- 硝酸カリウム