（5）イの答えがZn2+とFe2+だったのですが、なぜAl3+は含まれないのですか？ 教科書にも塩基性で硫化物沈殿が起こると書かれていたのですが。

必°180. <陽イオンの分離と性質〉 Ag+, Ba2+, Zn²+, Fe²+, Al3+, Cu²+, Pb²+ の7つの陽イオンのうち,いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の(i) ~ (v) の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (五) アンモニア水を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰のアンモニア水を加え るとDの沈殿が溶解した。 (1) (2 (3

入試問題の化学が解けなくて困っています。 初めて見る反応が提示されて、それを応用して解くという趣旨の問題なのですが、 解説を読むと分かるし、2回目以降は解けるのですが、 初見になるとからっきしダメです😭 共通テストで大失態を犯しているので本番で60点中50点くらい取らな... 続きを読む

問 6 ベンゼンのニトロ化では、混酸中でニトロニウムイオンが生じ (反応a). これがベンゼン環の炭素原子のうち1個と共有結合で結びつき、不安定な中 間体である炭素陽イオンをつくる (b)。次に,この中間体から硫酸水素 イオンが,ニトロ基の結合した炭素原子上の水素原子Hを水素イオンH+ として引き抜き, ニトロベンゼンが生じてベンゼン環構造が取り戻される (反応c)。 HNO3 + 2H2SO4 反応 b (A) 反応 a 中間体 B H3O+ + 2HSO + ( A ) 反応 c HSOA™ - 13 - NO2 (1) 空欄 A のイオンの構造式を記せ。 形式電荷がある場合は,その原子に + もしくは - を書き加えよ。 (2) 中間体Bの構造式を完成せよ。 ただし, 形式電荷のある原子に + を記 せ。 (3) ベンゼンのニトロ化の反応では硫酸はどのような働きをしているか - + H2SO4

（6）の問題で、中性子の数が同じになるのはわかるのですが、電子の数が同じになる理由がわからないです。 電子の数＝陽子の数だから電子の数が同じなら陽子の数も同じになるのでないですか？？

け取る] になる。(F 例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 5C1 について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか (2) 塩素原子 CI について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。」 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち, (1)と(2)の塩素 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を,例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) → 17,19,21 解説動画 (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。化学式で記せ。 (6) カリウム原子 潤K がイオンになったとき, (5)のイオンと同じ数になっているのは,陽子, 中性子,電子のどれか。 すべてあげ、その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような性質をもつ原子を何というか。 原子番号=陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 (1) 収容 (2) 次の (a) 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~ (6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は,K 殻2個, L殻8個, M殻 18個･･･である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答 (1) 35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17 ) 20, 電子: 17 (3) 同位体, 中性子 (4) K(2) L (8) M(7) (5) C1 (6) 中性子: 20, 電子: 18 (7) 放射性同位体 20 に

（1）のウの配位数だけ-が着くのはなぜですか？

45鎧イオンの構造と名称 次の化学式で表される錯イオンについて、 下の問いに、 えよ。 分子をつ (ウ) Q[Fe(CN)6]3- (ア) [Ag (NH)2]+ (イ) [Zn(NH3)4]2+ (1) (ア)~(ウ)の錯イオンの配位子の化学式とその配位数を記せ。 (2) (ア)(ウ)の名称を記せ。 (3) (ア)~(ウ)の構造はそれぞれ下のどれに相当するか。 (a) (b) (c) 21.1. t 下の明 共有結合 元素では、 なる。 異な 荷のかた』 るため、 があるが また、 子には( 混じる。 (1) 文 (2) 次 (a)

6の考え方(解き方)を教えてください。

17,19 解説動画 基本例題 4 原子とイオンの構造 (1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子1C1 について, 陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子,電子のうち, (1) と (2) の塩素原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子389Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているの は,陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ,その数とともに答えよ。 原子番号=陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原 子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最 大数は、 K殻 2個, L殻8個, M殻 18個・・・である。価電子の数が少ないとそれを 失って陽イオンに,価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答 (1) 35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17 ) 20, 電子: 17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2) L (8) M(7) (5) CI- (6) 中性子: 20, 電子: 18

(6)の問題で電子が18になる理由を教えてください。

例題4 原子とイオンの構造 17, 19, 21 (1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 弘CI について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (1)と(2)の塩素 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような性質をもつ原子を何というか。 N 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 解説動画 Hall の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は,K 殻2個, L殻8個, M殻 18個･･･である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 開答 (1) 35 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17) 20, 電子: 17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) C1 (6) 中性子:20, 電子: 18 (7) 放射性同位体 111 原子番号= 陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 J *li tiht r

[急募]イオンの構造で、陰イオンの半径をr-、陽イオンの半径をr+として、格子をaとうぃます。 硫化亜鉛とフッ化カルシウムの陰イオンがくっつかないための条件、イオン半径比、異種イオン配位数(陽イオン、陰イオン)を教えて欲しいです。

答えが1.3.7なんですが、どうして1が間違っているのか分かりません！

ILL 練習問題 38 [イオンの構造] マグネシウムイオン 25Mg2+について,次の記述のうち誤38 中性 っているものをすべて選べ。 = 質量数 - 原 (1) 電子の数は12である。 (2) 質量数は25である。 (3) 中性子の数は12である。 (4) イオンの電荷は+2である。 イオンの大 (5) 電子配置は Ne と同じである。 (6) Ca²+ よりイオンの大きさが小さい。 Mg2+ (7) Al3+ とイオンの大きさが同じである。

至急お願いします🙏🏻 化学基礎の問題です。例題4(6)の答えがなぜ下のようになるのか分からないので教えて頂きたいです。

ト>19,21,23 例題 4 原子とイオンの構造 o(1)塩素原子 CIについて, 35, 17は何を表しているか。 (2) 塩素原子 CI について, 陽子,中性子,電子の数を答えよ。 0(3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また,陽子,中性子,電子のうち,(1)と (2)で粒子の数が異なるものはどれか。 (4)(1)の原子の電子配置を,例のように記せ。例窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。イオン式を記せ。 0(6) カリウム原子BKがイオンになったとき,(5)のイオンと同じ数になっているの は,陽子,中性子,電子のどれか。すべてあげ,その数とともに答えよ。 (7) 1sK の中でも,8Kの原子核はやや不安定で,放射線を放出して異なる原子核に 変わる。このような性質をもつ原子を何というか。 指針(1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。陽子の数を原 子番号といい,元素記号の左下に記す。陽子と 中性子の数の和を質量数といい,元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。収容できる電子の最 大数は,K殻(2), L殻(8), M殻(18)…である。価電子の数が少ないとそれを失っ て陽イオンに,価電子の数が多いと最外電子殻に電子が入って陰イオンになる。 解答(1) 35:質量数,17:原子番号 (2) 陽子:17, 中性子:(37-17==)20 電子:17 (3)同位体,中性子(4) K(2)L(8)M(7)(5) CI- (6)中性子:20,電子:18 (7)放射性同位体 原子番号=陽子の数%3D電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数

[詳しくは写真を見てください] Ag+ Ba2+ Zn², Fe24, Al'+, Cu²+, Pb²+の7つの陽イオンのうち、いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の()~ (v)の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (... 続きを読む

Ag*, Ba°*, Zn?+, Fe?*, Al°*, Cu°*, Pb?* の7つの陽イオンのうち,いずれか1種 類を含む5つの水溶液A~Eに次の(i)~(v)の実験を行った。 (i) 希硫酸を加えるとAとEに沈殿が生じた。 (i) アンモニア水を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰のアンモニア水を加え るとDの沈殿が溶解した。 () 水酸化ナトリウム水溶液を加えるとA~Dに沈殿が生じ,さらに過剰の水酸化ナ トリウム水溶液を加えるとA,B, Dの沈殿が溶解した。 (iv) 希塩酸を加えるとAに沈殿が生じた。 (v) 炎色反応を行うと,Eが炎色反応を示した。 (1) 水溶液A~Eに含まれる陽イオンをそれぞれ示せ。 (2) 実験)の水溶液Bについて,沈殿の(ア)生成と(イ)溶解の反応を,それぞれイオン 反応式で示せ。 (3) Pb°* を含む水溶液にクロム酸カリウム水溶液を加えると沈殿が生じた。この反応 をイオン反応式で示せ。 (4) 上記7つの陽イオンのうち, NH3 と錯イオンを形成する陽イオンが3つある。3つ の陽イオンを選び,対応する錯イオンの構造を次の(a)~(e)から選べ。 (a) 正八面体 (b) 正六面体 (c) 正四面体 (d) 正方形 (e)直線 (5) 上記7つの陽イオンのうち,硫化水素により,(ア) 酸性および塩基性で硫化物の沈殿 を生じる陽イオンが3つある。また,(イ)塩基性で硫化物の沈殿を生じるが,酸性では 沈殿を生じない陽イオンが2つある。それぞれの陽イオンを示せ。 (長崎大)