この緑とオレンジのやつは何を示したいんですか？

13 +と-の電荷は引きあうので、両極には負の電荷をもった粒子が 粒子が引き寄せられる。 イオンの存在 kon ロム酸 陰極 クロム酸銅(II) Cucro 濃アンモニア水に溶か しろ紙の中心にスポッ トする。濃アンモニア水 に塩化アンモニウムを溶 かした混合溶液で紙を 湿らせている。 1846 4 原子とイオンの大きさ 原子半径を比較すると、一から 1族 2族 13族 14 15 16 17 18 CATER (H) 5 イオンの化学式 (He) り、 He 型電子配置 くなる 原子 . イオン Ne 型電子配置 (原子番号 原子半径 0.030 0.152 ・原子半径 (nm) 0.090 ・イオン半径 (nm) Ar型電子配置 0.140 原子が閉 く、イオ Li Be (B) (C) (N) F (Ne) ③同じ電子 ほどイオン 原子番号 イオン 0.152 0.111 0.081 0.077 0.074 0.090 0.059 0.074 0.126 0.072 0.119 0.154 Na™ Mg2+ A13- (Si) (P) S2 CT (Ar) 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.104 0.099 0.188 0.116 0.086 0.068 0.170 10.167 K Ca2+ Ga3- Ge (As) Se Br (Kr) 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 0.231 0.197 0.122 0.122 10.121 0.117 0.114 0.202 0.152 0.114 0.076 0.067 0.184 0.182 Strad T 2 5 イオンの生成とエネルギー 原子がイオンになるとき ●イオン化エネルギー (p.36,314) 必要な 高 Na' 電子親和力 (p.36314) + e 高 CI + e でも 電子 イオン化エネルギー エネルギ- Na イオン化エネルギー |496kJ/mol 11+ エネルギー 17+) 低 電子親和力 349kJ/mol 服もり1価の陽イオン 原子が電子を1個受け取って、 1価の陰イ

解説お願いします！！🙇🏻‍♀️

13、 イオンでできた結晶について次の問いに答えなさい。 (1) 半径R の陰イオンと半径r の陽イオン (R>r) が接し、 さらに陰イオンどうしも お互いに接して NaCl型構造を作っているとき、r/Rはいくらになるか答えなさい。 √2=1.41 とする。 (2) NaCl型構造が不安定なのは、 r/R が (1)の値より小さいときか、大きいときか答えな さい。 (3) 塩化ナトリウム NaCl と硫化カルシウム CaSはどちらも結晶構造が NaCl 型である が、NaCl の融点が801℃であるのに対して CaS は 2000℃でも融解しない。 その理由 として考えられる要因を1つ説明しなさい。 必要であれば、 Na+ Ca2+ CIS のイ オン半径がそれぞれ 0.116nm、0.114mm、 0.167nm、 0.170nm であることを用いてもよ い。 (4) 臭化カリウム KBr の結晶構造も NaC1型である。 KBr の融点が NaCl の融点(801℃) よりも高いか低いか予想し、 理由とともに説明せよ。

高校化学のイオンの大きさについてです。Na+ ，Mg2+ ， Al3+ ，S2- ， Cl- の場合大きさはどの順になりますか？教えてください。お願いします。

38 なぜ(1)が間違いなんですか？？

38 [イオンの構造] マグネシウムイオン25Mg2+について,次の記述のうち誤 っているものをすべて選べ。 (1) 電子の数は12である。 (2) 質量数は25である。 (4) イオンの電荷は+2である。 (6) Ca2+ よりイオンの大きさが小さい。 (3) 中性子の数は12である。 (5) 電子配置は Ne と同じである。 (7) AI3+ とイオンの大きさが同じである。 ② 解答 (1), (3), (7) ベストフィット SE 同族元素のイオンの大きさは下ほど大きく, ① 中性子の数 =質量数-原子番号 ②イオンの大きさ Mg2+ 同周期元素の陽イオンは右ほど小さい。 ----- イオンの 大きさ

右下カッコ内、なぜ＝になるのか分かりません。わかる方いたら教えてください🙇🏻‍♀️

演習 6 下の図は, ダイヤモンドの単位格子の立方体と、 その一部を拡大したものを 示している。 また、図中の○は単位格子の内部にある炭素原子 ○は単位格子の表面に ある炭素原子を示しており、隣り合う○と○の炭素原子は互いに接している。 単位格子 の1辺の長さをa [cm], 結晶の密度を d [g/cm3] アボガドロ定数を NA [/mol] とし て、次の各問いに答えよ。 (1)この単位格子に含まれる炭素原子は何個か。 8個 (2) 炭素の原子量と炭素原子の半径 〔cm〕 を, それぞれ a, d, NA を用いて表せ。 a 15/2 (1)より (2) d= 豆のメ 85 NAO M: Naad 8 a √ 29=2m セン亜鉛鉱で 黒のことなっているが 112181+ =r_ = r ko) r 量の

教えてください(T ^ T)

次の文の｢ に適切な数を入れよ。 √2=1.41,√3=1.73 陽イオンと陰イオンの割合が1:1のイオン結晶には, NaCl 型や CsC1 型がある。 どちらの構造 をとるかは, イオンの大きさの比で説明される。 それぞれのイオンは符号の異なるイオンと接し ていて、その数 (配位数) が多いほど構造は安定であるが, 陰イオンの半径Rに対して陽イオンの 半径rが小さくなりすぎると, 陰イオンどうしだけが接し, 構造は不安定になる。 陽イオンと陰 のとき CSC1 イオンが接し, 陰イオンどうしも接するのは, NaCl 型構造では半径の比が 型構造ではそ 造をとるものは, イオン半径と配位数から考えると NaCI型 LiCI, NaBr, Nal, CsBr, CsI のうち, NaCI 型構 のときである。また, 0 陽イオン ○:陰イオン CSCI型 陽イオン 陰イオン 一個ある。 イオン半径 (単位 nm) Li+ 0.090 Na+0.116 Cs+ 0.181 Cl¯ 0.167 Br 0.182 I 0.206 (早稲田大改)

化重p20 42(9) 答えが、HF HI HBr HClの順になるんですけど、なぜこうなるんですか？陰イオンの大きさがF Cl Br Iの順で大きくなっており、F-の半径が最も小さくH+とF-の距離が最も短いから、HFの結合が最も大きくなり沸点も最も高くなる。よってハロゲ... 続きを読む

(9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。 HF HCI HBr HILA

(2)番の問題🙇‍♀️ 「左下の元素ほど 陽性が強く、右下の元素ほど陰性が強い」理由って、 2枚目の写真の(1)の内容 「原子番号が大きくなると、正電荷(陽子がもつ)が増える こと 」 に関係していますか？ 1個の周期で考えたら 右側…正電荷多い→電子引きつける→陰... 続きを読む

図 27 口元素の周期表 下図は、元素の周期表の概略図である。 ・族一 (1) 非金属元素の領域を, すべ て記号で答えよ。 ( 2① 最も陽性の強い元素と, ②最も陰性の強い元素は,ど の領域にあるか｡ それぞれ記 号で答えよ。 (3) 最も反応性に乏しい元素 周期 1 1 aⓒ 2 2 b C 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 e 13 14 15 16 17 の領域を記号で答えよ。 (4) ⑥,d,ⓔ,h, ①で示した元素群の名称を,それぞれ何というか。 g (c) 18 28□第3周期の元素周期表の第3周期の元素について,次の問いに答えよ。 (1) 炭素の同族元素の原子番号はいくつか。

マーカーの部分の意味を教えてください🥺

②5では、陽子が増えるにつ れて,電子を引きつける力が強 くなる。 [イオンの大きさ] ③ 陽イオンの半径はもとの原子の半径より小さくなる。 ④ 陰イオンの半径はもとの原子の半径より大きくなる。 ⑤同じ電子配置のイオンでは, 原子番号が大きくなるほど, イオン半径は小さくなる。 2 13 14 15 16 17 18

なぜこうなるのですか？

b 原子とイオンの大きさ ① 同じ族の元素では, 原子番号が大きいほど原子の大きさは大きい。 ② 同じ周期の元素では, 原子番号が大きいほど原子の大きさは小さい (18族は除く)。 JACK ③ 原子の大きさは,陽イオンになると小さくなり, 陰イオンになると大きくなる。 ④ 電子配置が同じイオンどうしでは,陽子の数が多いほどイオンの大きさは小さい。 例 Ne と同じ電子配置のイオンの大きさ:02>FNa+Mg²+ > A13+