どうして(1)で0.52と0.80を使うんですか？

⑩6増え (1)実 (2)実 以上 実馬 例題研究 例題1 反応速度の計算 0.80mol/Lの過酸化水素水 200mL に酸化マンガン (IV)を加えると, 次の反応が起こる。 2H2O2→2H2O +Oz 各時間における過酸化水素水のモル濃度を測定したところ、 表のような結果を得た。 次の各問いに有 で答えよ。 時間 [min] 過酸化水素水の濃度 [mol/L] 0.0 0.80 4.0 0.52 8.0 0.36 (1) 4.0~8.0min における過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・min) か求めよ。 (3) 過酸化水素の分解反応の反応速度式はv=k [H2O2] と表される。 (1),(2)の結果を用いて, 過酸化水素の分 (2) 4.0~8.0min における過酸化水素の平均濃度は何mol/L か求めよ。 解説 応における速度定数の値を、単位を付けて求めよ。 (1) H2O2 の分解速度は、以下のように求めることができる。 [H2O2]2 - [H2O2] 1 A [H2O2] At 4.0~8.0min における過酸化水素の平均分解速度は, (0.52-0.80) mol/L 1= -=7.0×102mol/ (L・min) (8.0-4.0) min (2)4.0~8.0min における過酸化水素の平均濃度は, (0.52+0.36) mol/L 2 = = 0.44 mol/L すると

酸と塩基から中和までの高校化学基礎についての質問です！ イオン反応式を使って計算する時、 係数を右辺と左辺で合わせて計算するやり方と 価数を考えてその価数に合わせて仮数の数字をかけたりする やり方が出てきました。 両方、授業を休んでおり、教科書見ながら自分でやったのですが、... 続きを読む

化学反応の量的関係の問題で過不足があるかないかを見分ける方法はmolを求める以外ないのでしょうか？ もっと簡単に見分けられたらいいなと思うのですが、、

英語の問題で、 ワークのように一つの文法についてだったら答えられるのに、文法がごちゃ混ぜになったまとめの問題だと、とけなくなってしまいます。 どうすればとけるようになりますか？勉強法を教えて下さい🙇

英検二級の答案です。添削お願いします。また、あと20字程度語数が足りないのですが何を付け足せばいいでしょうか。

reducing lled TOPIC ats that are Some people say that more apartment buildings should allow pets such as dogs and cats. Do you agree with this opinion? ¿2o5 Om So

生物基礎の相同染色体についての質問です。 「ゲノムとは何か」の問いに対して、答えには「体細胞に含まれる2組の染色体のうちどちらか一方の組みの染色体に含まれるすべての遺伝情報のことで」と書かれているのですが、解説には「どちらか一方の親から受け継いだ染色体に含まれる遺伝情報すべ... 続きを読む

(5) 体細胞に含まれる2組の相同染色体のうち、ど 色体に含まれるすべての遺伝情報のことで & AMO 情報に相当する。 ASO ,配 ちらか一方の組の染 偶子に含まれる遺伝

サンベルトとシリコンバレーの違いを教えてください。 あと､経済特区についても知りたいです。

文法問題がごちゃ混ぜになってる問題集あったら教えていただきたいです！

(1)が2枚目の写真のようにならないのは何故ですか？わかる方教えてください😭💦

244 第8章 ベクトル 基礎問 158 ベクトルと図形 平面上に1辺の長さがんの正方形 OABC がある。この平面上に ZAOP=60°, ZCOP=150°, OP=1 となる点Pをとり, C, 線分 APの中点をMとする。 OA=a, OP=Dとおいて, 次の問いに答えよ。 (1) 線分 OM の長さをんを用いて表せ。 (2) OCをんとa, 万を用いて表せ. (3) AC と OM が平行になるときのんの値を求めよ. A M (1) 基本になる2つのベクトルa, pに対して, lal, 1万, à-うがわ かるので,OM をa, pで表せれば解決です(→ 151). あるいは AP を求めて中線定理(→ 数学IA77)を使う手もあります。 (2) 内積がからみそう (角度の条件があるから)なので OC=sa+thとおい 精|講 てスタートします。 (3) AC, OM をa, ōで表して, 係数の比が等しくなることを使います。 解答 a+p (1) OM= より 2 問 38 し |OMP- -la+pP 149 -GP+24·6+万円) lal=k, 万=1, à·カ=に方lcos 60°=D% |COS 2 だから 「+k+1 VR+k+1 OM= 4 2 (2) OC3sa+t切 とおくと, OC·ā=0 だから (sa+)a=0 . slāf+ta·p=0 2k's+kt=0

重門の126番の(3)です。 なぜ、aのモル濃度を使わずに初めのアンモニアの濃度を使ったのでしょうか？緩衝液は弱酸かその電離に依存するのはわかるのですが、なぜ、aの濃度の液から20㎖とったのに初めのアンモニアの濃度を使うのかが分かりません。また、濃度比が1:1というのがどう... 続きを読む

水の pH も温度によって変化する。 純粋な水は 25°Ccのとき PHは7となるが、 と都の応 国個と電歴の反応 67 725,(塩の加水分解) -+ HO=CH,COOH + OH 平衡定数は、 生成した酵酸イオンは水分子と反応し、 日2,0×10- () 4.0×10 実戦 実戦 の平断状態にあり,その中 (12 早稲田大) 実戦 物理 127.(電層平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 化学 *生物 ●詳しし は2.5×10°mol/L, 水のイオン積K。は1.0×10-4る。 まイオン濃度を計算すると,何 mol/L となるか。 (10 近畿大) ■「実 2=1.4, V3 =1.7, V5=2.2 12 次の文章を読み,問いに答えよ。 Jog2=0.30 とする。 ●思考 (13 東京理大改) 実戦 ●思考 °126. 《緩衝溶液と pH) 実戦 ●思考 産が変化すると pHは7にならない。水の電離平衡は H.O = H*+ OH る。一loga K=4.74として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0,48 実戦 ●入試に を養う りも なる。 問い)「]から回にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 ●多くの カ表 してい ●解答欄 番を意 TCH.COO-]がコmol/L存在する。従ってこの水審液の水素イオン濃座「ue [mol/L となり、, pHは[エ]である。 水溶液Aを純大で 10倍に薄めたとき pH は[オ]となる。 オに大溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると[CH.COOHI t 「mol/L, [CH.CoO]がキ]mol/Lとなり,水素イオン濃度「H*]は mol/L, pH は[ケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,.この水溶液のpiHは (a)発熱反応 (b) 吸熱反応 (e)電離が起こりやすくなる () 大きく(h) 小さく (1) プレンステッド 19 電離定数 4.0×10-*mol·L-' をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 ()電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (i) ドルトン (k) ルシャトリエ ズ ●解 (13 北海道大) ツかー |コとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがPHの変化は小さい。 「ア]~ カ]~ [ク]の数値を有効数字2桁で, またエ||ヶおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 (3) はじめに,1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A]mol/L である。こ HA = H* +AT HA, A- の濃度比が0.1以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このpH 指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる PHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。logio2=0.30 (14 札幌医大) (13 東京大) グテープ 数研: (16 静岡大改) 生徒の アップ はこちらへ! DATE イー ATH.O-」-K。 ころ, PH約Bの緩術溶液が得られた。 が置を水にすると酢酸イオンとイオンに完全に電離する。