5番が分かりません！ 教えてくださると嬉しいです😿💕

実験 気体の発生と体積 目的 : 気体を発生させ、 物質の量と気体の体積の関係を調べる。 準備: メスシリンダー、水槽、 ふたまた試験管、 気体誘導管、マグネシウムリボン 塩酸 (HCl 3.0mol/L) 実験操作 ① ふたまた試験管の一方に、 あらかじめ質量の測ってあるマグネシウムを入れ、 もう一方に 塩酸を7ml 入れる。 少しずつ傾けて ② 200mLメスシリンダーに水を満たして水槽に立て、 ふたまた試験管につながる気体誘導管の口を図のよ 反応させる。 -発生した気体 うにしてメスシリンダーの下にくるようにする。 ③ ふたまた試験管の塩酸HCIとマグネシウムMgとを 反応させ、その体積を測る。 ④ 他の班のデータを聞き、 マグネシウムMgの質量と体 積の関係をグラフにする。 実験結果 1:表 マグネシウムリボンMg 10cm=(0.18 )g 長さ (cm) 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 マグネシウム リボン 質量 (g) 0.036 0.0540.072 0.09 0.108 0.126 0.144 0.162 水素の体積(mL) 13 58 66 86 106 132 150 166 平均値 (mL) 36.747.669.288.8 112.4 131.5149168 2 : 化学反応式 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 3:別紙 (グラフ用紙) を用いて、 「マグネシウムの質量と水素の体積との関係」 を示すグラフを完 成させなさい。

イオンの問題 うすい塩酸に亜鉛板、銅板を浸して豆電球と繋ぐという問題です。 電池になる反応によって気体(水素)が生じたのは亜鉛板と銅板どちらかという問いで、答えは銅板だったのですが何故ですか。亜鉛が塩酸で溶けて水素が発生するのではないのでしょうか… 回答お願い致します🙇‍♀️

図のように, うすい塩酸に導線で豆電球とつないだ亜鉛板と銅 板を入れたところ、豆電球が点灯し、両方の金属板から気体が発 生した。 しかし、一方の金属板からの気体の発生は金属が塩酸に 反応したためで、電池になる反応とは関係がない。 V電池になる反応によって気体が生じたのは、亜鉛板と銅板 のどちらの金属板か。 (2)(1)で発生した気体は何か。気体名と化学式を答えなさい (3) 亜鉛板と銅板で扣 亜鉛板 ア -銅板 うすい塩酸

2つの水溶液を混ぜ合わせた時、気体が発生するのは 弱酸（弱塩基）の遊離の時と思って大丈夫ですか？

どうして黒線で引いたところが成り立つのかイメージできません。

(2) ニッケルのみを不純物として含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸で酸性に した 0.50 mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液100mLを電解液に用いて電気分解を行っ たところ,陰極では銅のみが6.35g析出し, 電解液中の銅(II)イオンのモル濃 度が0.40mol/Lになった。 また, 各電極において気体の発生はみられなかった。 この電気分解において,陽極から溶け出した銅 Cu とニッケル Ni の物質量はそ れぞれ何molか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし,原子量は Ni=58.7, Cu=63.5 とする。

116（2）のy＝1.1を求める計算式を教えてほしいです。

思考グラブ 15 20 名古屋市立大 改 ) 1 16. 気体の発生量とグラフ Mg, Al, Zn のいずれかである金属 A, B, C を,それぞれ 0.20mol/Lの塩酸 0.50L に加えると, 図のような関係が得られた。 (1) 図の金属 A, B, C は, それぞれ Mg, Al, (S) Y Zn のうちのいずれであるか。 水の物質量は にな (2) 図中のX, Yに入る数値を求めよ。体 (3)0.30mol/Lの塩酸 0.50Lに金属Aを2X 気体の体積 1 g加えた場合に発生する気体の0℃, 1.013 金属 A ・金属 B 金属C × 105 Pa における体積 [L] はいくらか。 YをXgA 金属の質量[g] 用いて表せ。 (21 宮城大改) (気体の体積は0℃, 1.013×105 Pa における値) B

【高校化学】この問題の陽極についてです。金とニッケルのみを均一に含む粗銅板と書いてありますが、電気が流れた時溶けるのはニッケルだけだと思ったんですが？銅も金も溶けるのですか？教えてください

し 思考 307.銅の電解精錬不純物に金,銀, ニッケルなどを含む粗銅板を陽極,純銅板を陰極 として,硫酸銅(II) 水溶液を電解液にそれぞれ用い, 0.2~0.5V で電気分解を行うと, 純銅が得られる。いま, 不純物として金とニッケルのみを均一に含む粗銅板を陽極,純 金とニッケルのみ 銅板を陰極として, 硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を行った。 0.965Aの電流を 1.80 × 10 秒間流したところ, 陽極の質量が5.87g減少し、両極からも気体の発生は見 られなかった。また, 粗銅板に含まれるニッケルの質量パーセントは10.0%であった。 この実験で得られた純銅は何gか。 有効数字3桁で答えよ。 (2) 電解液中の Cu2+の濃度はどのように変化したか。 次の (ア)~ (ウ)から1つ選べ。 (イ) 変化しなかった (ウ) 小さくなった (ア) 大きくなった (3)この粗銅板に含まれる金の質量パーセント [%] を有効数字2桁で求めよ。 思考論述 (20千葉大)

生物基礎です。 （４）の答えがcになるのですが、なぜそうなるのかわかりません。教えてください！

的に 36. 酵素のはたらき いくつかの試験管と次のようなA液とB液を用意し, 図のようにA液 (5mL) を入れた後, B 液 (1mL) を入れて反応を調べた。 A液 : (ア) 蒸留水 (イ) 3% 過酸化水素水 (ウ) スクロース溶液 B 液 : (エ) 肝臓抽出液 (オ) 蒸留水 (カ) 3% 塩化ナトリウム水溶液 (1) 気体が発生する A液とB液の組み合わせとして正しいものを, A液は(ア)~(ウ)か ら,B液は(エ)~(カ)からそれぞれ1つずつ選べ。 B 液 1 mL A液[] B液[ C (2) (1)のときに発生する気体は何か。 ・A液 5mL ] (3) (1)のときにはたらいている酵素の名称を答えよ。 〔 ] (4) (1)の反応終了後,その試験管にある溶液を加えると, 再度気体の発生が見られた。 その溶液 を利用して、[DPと] として適するものを, 次の(a)~(d)の中から1つ選べ。 た光エネルギーを利用して、 [DPと] (a) 肝臓抽出液 (b) 蒸留水 (c) 3%過酸化水素水 (d) 3% 塩化ナトリウム水溶液 同様の反応を示す物質を,次の

354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

答えはうすい塩酸8.6ml炭酸水素ナトリウム0mlです。 考え方を教えてください。

実験2 (1) 図2のように、炭酸水素ナトリウム1.0gをのせた 薬包紙と、 うすい塩酸20mL を入れたビーカーの質量 を電子てんびんで測定し、 反応前の質量を記録した。 (2) 炭酸水素ナトリウムをビーカーに入れて, うすい塩 酸と十分に反応させたあと, 図3のように, 薬包紙と ともに反応後のビーカーの質量を電子てんびんで測 定し,反応後の質量として記録した。 うすい塩酸 炭酸水素ナトリウム 00 OO 図2 図3 (3)(1)と同じ塩酸20mLを用いて, 炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g と変え て (1)(2)の操作を行った。 (4) 次の表は,反応させた炭酸水素ナトリウムの質量の小さいほうから順に ①〜⑤として結果を まとめたものである。 表 ① ② ③ ④ ⑤ 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 反応前の全体の質量[g] 97.4 98.4 99.4 100.4 101.4 反応後の全体の質量[g] 96.9 97.4 98.1 99.1 100.1 発生した気体の質量[g] 0.5 1.0 1.3 1.3 1.3 A rights reserved <-7-

至急　絶対ベストアンサーつけます！ 二酸化炭素の質量が0.66のところ以降が全くわかりません。テスト明日です。助けてください。

量 グ [実験結果] ビーカーの中の石灰水は白くにごり 気体の発生が終わるまで加熱を続けたところ, 試験管の中に残った物質の質量の合計は3.64gとなった。 亮輔さんはこの実験で試験管の中に残った物質の質量が3.20g ではなく 3.64gに なったことについて, 原因を推測した。 【亮輔さんの推測】 「第2学年理科」 1亮輔さんは酸化銅の粉末 4.00gと炭素の粉末 0.30gをはかりとり,よく混ぜて試 験管の中に入れ、右図のように加熱した。 発生した気体は石灰水に通し、試験管の中 に残った物質の質量を測定した。 酸化銅の粉末と 炭素の粉末 2 金属の酸化について調べるために 行った。 以下の問いに答えなさい。 実験 各班ではかり取った金属の粉末 ような装置により, 強い火で一定 粉末をよくかき混ぜて また一定 その結果、金属は空気中の 表1 表2は、 各班がはかり とめたものである。 3.64石炭水 3.2 0.44 推測1:酸化銅または炭素のいずれかを多く試験管の中に入れてしまったため,完全に反応が終わるまで加熱した 後も、銅の他に酸化銅または炭素のいずれかが試験管の中に残った。 表 1 班 A 推測2:酸化銅と炭素の質量をそれぞれ正しくはかりとり試験管の中に入れたが,十分に混ざっていなかったため 完全には反応せず, 銅の他に酸化銅も炭素も試験管の中に残った。 マグネシウムの質量[g] 0. 酸化マグネシウムの質量[g] 1. 炭素は空気中の酸素とは反応せず酸化銅とだけ反応し、 また, 反応した酸化銅と炭素はすべて銅と二酸化炭素に変 化したものとして、 以下の問いに答えなさい。 表2 班 E 銅の質量 〔g〕 0.40 20 酸化銅の質量[g] 0.50 問1 推測1のうち、炭素を多く入れてしまったため, 酸化銅が完全に反応した後に炭素が残ったことが原因であっ たとすると,試験管の中に入れた炭素は何gであったと考えられるか, 小数第2位までで答えなさい。 問1 問2 推測2が原因であったとすると、試験管の中に入れた酸化銅は何%が反応したと考えられるか,答えなさい。 実験で, マグネシウム 式を答えなさい。 4108