[大至急]7番と8番の(2)(3)が分かりません！ やり方を教えてください

6. (1) 標準状態とは, どういう温度, 圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 7.濃度c[mol/L] の水溶液V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 8. アンモニアは窒素と水素から合成される。H=1.0, N=14 (1) aNe+bH2 → CNH3 の係数a, b, cを求めよ。 (2) 窒素1.4gから得られるアンモニアは何gか。 (3) 窒素1.0Lから得られるアンモニアは何Lか。 7.cV (mol) b=3, C=2 (2) 17 g/mol 1.4g ×2 28g/mol fom =1.7 (g) (3) 2.0L 9.定比例の法則 の ものロ 世+ 堂に89%(質量%)であ

この説明問題が分からないのですが分かる方いませんか

説明間題 解答枠を埋める程度のの字数(概ね 100字以上)で記入すること。 の水は分子量が 18で、メタンの分子量16に比べて近似の数値だが、沸 点は全く異なり、250℃以上の差がある。その原因となる理由を述べよ。 2 定比例の法則と倍数比例の法則の違いが分かるように、具体例を示し て説明せよ。

定比例の法則について分かりません。 どなたか教えてください。

定比例の法則を確認してみよう。 の が本郎 A B C D E 銅の質量(g) 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 酸化銅の質量(g) 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 化合した酸素の質量(g) 銅(g):酸素(g)

この問題の（2）と（3）が解けないので教えてください！

下の0~5から選べ。また, 0~⑤の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 )に適当な数値を入れ,各記述に最も関係の深い出 721, 基本法則 次の文中の( )個である。 標準状態の酸素5.6L中に含まれる酸素分子の数は( 旅 体積のアンモニアが生じる。 (3) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は, 常に3:( ウ )である。 (2) 温度·圧力が一定の状態では, 1体積の窒素と 3体積の水素が反応すると(イ 1:(A)である。 [法則名] 0 定比例の法則 ④ 気体反応の法則 X一酸化炭素と二酸化炭素について, 一定量の炭素と化合している酸素の質量比 倍数比例の油 ② アボガドロの法則 ③ ⑤ 質量保存の法則

一番下の問題が分かりません！解説お願いします！

2)[ア ] CH』+ [イ ]02→[ウ ] CO2+ [エ ]H2O 3) [ア ] Zn+ [イ ]HC1→ [ウ ] ZnCla+ [ェ ]H2 4) [ア ] KMnO』+ [イ → [ウ ]HCI J MnCl2+ [ェ ] Cla+ [オ ]H2O+ [カ ]KCI 5)[ア ] FeS2+ [イ ]02→[ウ ] FezO』+ [エ ]SO2 2.次のア)~オ) の文章に関係のある法則名をA群、人物名をB群より選び記号で答えよ。 ア)気体の化学反応は反応前後の体積の間に簡単な整数比が成り立つ。 イ)化合物を構成する元素の質最比は常に一定である。 ウ)物質は原子からできており、原子は生成することも消滅することもない。 エ)化学反応の前後で、物質全体の質量は変化しない。 オ)元素A、Bからなる化合物が2種類以上あるとき、 一定量のA元素と化合するB元素の質量 の間には、簡単な整数比が成り立つ。 [A群] c)気体反応の法則 a)質量保存の法則 d)原子説 f)ゲーリュサック i)アボガドロ b)倍数比例の法則 e)定比例の法則 g)ドルトン j)プルースト [B群] h)ラボアジュェ ウ オ ア イ エ A群 B群 3. 次の1ト14 に相当する数値を求めよ。 (単位の必要なものは必ずつけること) CH。 02 CO2 + H20 反応比 1 2 体積(L) 6 2.7L 分子の個数(個) 8 1.2×1023 9 10 質量(g) 15.4g 46.2g 25.2g 質量(g) 12 13 59.4g 14

答えが40gです。解き方を教えて下さい🙇‍♀️

10. マグネシウム 24gを加熱すると, すべて白色である酸化マグネシウムができた。酸化マグネシ ウムの質量は何gか。

13番と14番が分からないです😢 答えが13番が銅･･･８ｇ マグネシウム･･･６ｇ 14番が銅･･･4.8ｇ マグネシウム･･･4.8ｇ です！わ... 続きを読む

(13) 銅とマグネシウムの況合物 14.0 g を十分に加熱したところ, 加熱後の質量は 20.0gになっていた。 加熱前 の混合物に含まれる銅とマグネシウムの質基はそれぞれ何 g か。その値を答えなさい。 (14) 銅とマグネシウムの混合物 9.6 g を十分に加熱したところ, 加熱後の質量は 14.0 g になっていた。 加熱前 の混合物に含まれる鋼とマグネシウムの質基はそれぞれ何 g か。その値を答えなさい、。

この問題を未定係数法で求める方法を教えてください。

人 軸4」 次の化学反応式の係数。 - e を未定係数法によって来めよ。 大 ' gCu 十 6HNOs 一 cCu(NO。)ぅ + 2NO + eHzO

この問題の解き方が分かりません！ 教えて頂けたら光栄です🙇

菜化銅 (原子量8.0) 4 gと, 活性炭 (原子量12) 0."3 gを混合させ, 加熱して衣元 する実験を行った。 やがて反応が止まったが, 酸化銅は完全には本元されなかったようだ。 還元されなかった酸化銅は何 g か。

定比例の法則のレポートを書きたいのですが、どのようなことを書けばいいですか？教えて下さい！