(1)の解き方教えてくださいーーーーー!

V[L] 42 気体の体積と圧力図は,気体の体積Vと圧力が の関係を表している。 (1) 曲線 A, B が同一質量の同一気体の場合,温度が高い のは A, Bどちらか。 (2) 曲線 A, B が同一質量, 同一温度における別々の気体 を表す場合,A の気体の分子量を 32 とすると, B の気 体の分子量はいくらか。 第1編 B 2 0 1 〔×105 Pa]

化学基礎の問題です。 どう考えればいいですか？答えは40です。

3) ある気体の密度は、同温・同圧で酸素の密度の1.25倍で あった。この気体の分子量を求めよ。

マーカーの箇所の∞のような記号はなにをやっているんですか？わからないので教えて頂けると助かります。

246 ここがポイント 気体分子の平均運動エネルギーは、気体の種類によらず、温度だけで決まる。 383 (69) omber MUNA 解答 (1) 1分子の質量mは, その気体の分子量に比例する。 よって (2)1分子の平均運動エネルギーEは、気体の種類にはよらない。 温度が 等しい気体では1分子の平均運動エネルギーは等しい。 よって 1倍 (3) 分子の速さの2乗の平均を 32 2 =16倍 E = 1/2mv² とすると T よって二乗平均速度は2E X (1), (2) より m→16倍, E→1倍のとき √₁² → √ ²²6² = ² = - = 0.25倍 E m (+J) 1 別解 二乗平均速度の It √ √ √² = √3RT} M ID √F²α√ √ T x (T:絶対温度, M : モル質量) という比例関係があるので, T→1倍, M 16倍のとき To → 1 V 16 = 0.25倍

なんで有効数字4桁になるんですか？

1:40 目 ☆物質量の計算 気体の密度 ベーシックレベル化学基礎 PART3 物質量の計算 < 気体の密度×22.4=気体の分子量 (g/L) (Ymol) × 間(1) 標準状態におけるCO2の密度は何g/Lか。 (44) dx22.4=44 d=1,964 (3)次の気体の中で密度が最大のもを 一つ選べ。 ①02②N2 ③ NH3 ④ C2H6 ⑤ C3H8 (g/mol) (2)標準状態における密度い 気体の分子量はいくらか。 all 5G 51 - 176- ベーシックレベル化学基礎 26(g/) 問 以下の問いに答えよ。 (1) 標準状態における二酸化炭素の密度は何g/Lか。 (2) 標準状態における密度 1.34 g/L の気体の分子量はいくらか。 (3) 次の気体の中で,密度が最大のものを一つ選べ。 ① 酸素 ② 窒素 ③ アンモニア ④ エタン (C2H6) ⑤ プロパン (C3Hg) 第13講 PART3 Chapter2 気体の密度 要点 標準状態において1molの気体は22.4Lであり, その質量は (気体の分子量) gである。 よって、 次の式が成立する。 気体の密度(g/L) × 22.4 (L/mol) = 気体の分子量 (g/mol) Chapter3 モル質量 要点 「原子量」 「分子量」 「式量」は1molの質量を表しているため, 「モル質量｣ ともいわれる。 どんな表現で与えられても対応できるよう 「質量を表している」 という意識をしっか りともっておこう。 モル質量(g/mol) = 原子量分子量 式量 メタンと二酸化炭素が等しい物質量で含まれている混合気体がある。 標準状態にお て、この混合気体とある気体を同体積で比較したところ、 同じ質量であった。 ある気 として最も適当なものを,次の ①~⑤の中から一つ選べ。 ① 酸素 ② 窒素 ③ アンモニア ④ エタン ⑤ プロパン スタディサプリ

なぜ、(2)でn.rが一定とわかるのでしょうか？ (4)は普通に問題の解き方がわからないです。 教えてください。お願いします。

必49. 〈気体の法則> 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし,気体は理想気体として扱えるものとする。 N=14, O=16,R=8.3×10°Pa･L/(mol・K), 1.01×105Pa=760mmHg (1) 50.5kPa で 200mL の気体は,同じ温度で500mmHgのとき, 何mL になるか。 (2)427℃, 9.09×10Pa で体積が1.0L の理想気体を、 0℃, 1.01×10Pa にすると体 THChiRts a fr 積は何Lになるか。 [16 星薬大 改〕 (3) 27℃において, 12.8gの酸素と 5.6gの窒素を3.0Lの容器に入れた。 この混合気 体の全圧は何Paか。 [09 千葉工大] (4) 4 ある気体の密度は27℃, 2.49×10Pa で3.0g/Lであった。 この気体の分子量を [12 東京都市大] 求めよ。

答えが3と5なんですが、3が答えになるのがどうしてか解説を読んでもよく分かりません。

問4 実験2について, シャルルの法則では,体積Vと温度 T の関係は次の式①のよう に表すことができる。 V —- = T 一定 E6 7 ....1 C Vの単位は必ずLでなければならない。 2Vの単位は必ずcm でなければならない｡ 3Vの単位はLでもcmでもかまわない。 4Tの単位は必ず℃でなければならない。 5Tの単位は必ずK でなければならない〇 Tの単位は℃でもKでもかまわない。開 式①を用いるときのVとTの単位に関する記述として正しいものを、次の1~6の 体積を表す単位にはLやcm などがあり, 温度を表す単位には℃やKなどがある。 うちから二つ選び、番号で答えよ。 ただし、解答の順序は問わない。 69 M÷C 0101 2358 12 18.87 SHR を実

密度1.34g/Lのある気体の分子量を求める問題で、なぜ1.34×22.4=30.0が答えとなるのか説明お願いします🙏

科学基礎の問題です。 答えは28だったんですがなぜこうなるのか教えて欲しいです。

(6) 標準状態における密度が1.25g/Lである気体の分子量はいくらか。

解説の8行目の計算のところで存在比のところがxと1-xで表せるのは何でですか？

88 混合気体の組成 窒素とアルゴンの混合気体がある。この気体の密度は,標準 状態で 1.43g/Lである。この混合気体中の窒素とアルゴンの物質量の比を簡単な整数 比で表せ。 [立教大]

なぜ、問2でボイルシャルルの法則を使っていて、 問3で、シャルルの法則を使っているのですか？ 一定て言う意味もあまり分からないです。

入試攻略 次の問いに有効数字2桁で答えよ。ただし、気体は理想気体とし、気体 定数 は 8.3×10° Pa・L/mol・K とする。 問1 27℃, 1.0×10Pa で密度が1.3g/L の気体の分子量はいくらか。 問20℃, 1.0×105Paで2.0Lの気体は, 27℃ 5.0×10 Paで何Lの 体積を占めるか。 問3127℃ 2.0×10 Pa で 5.0Lの気体は、 圧力一定で 327℃ にすると 何Lの体積を占めるか。 への 問2 いつも 問1M=d.R.T P 必須問題 +=1.3x- PV =32.37 32 となります。 ボイル・シャルルの法則ですね。 nT 8.3×10³×(27+273) 32 PV -=FR ですが、nは変化しないので、 PV 1.0×105 (Pa) × 2.0 (L)_ 5.0×10³ (Pa) × V (L) 273 (K) 300 (K) 1.0×10「K」に直すのを忘れない ように よって, V=0.439…≒ 0.44 [L] または、圧力が5倍になったので体積は1/3に、絶対温度が300倍に 300 なったので体積は 倍になったとして, 273 1,300 V=2.0 [L]x=x- #0.44 (L) 273 と計算してもよいでしょう。 問3 = R ですが, n, Pが変化しないので 一定 ャルルの法則ですね。 5.0 (L) V (L) 400 (K) 600 (K) よって,V=7.5 [L] P V InR 一定 VとTが比例するので 600K V=5.0Lx- 400 K 問2 0.44 L 問3 7.5L n ですね となります。 シ