同じ選択肢を選んでもよいと書かれていなくても、選んでいいんですかね、、、？ 問題文読んで、いいと思わなくて無理やり違う答え選んでしまいました💦

解答群 II 0 a, b 1 a, c 2 a, d 3 a, e 4 b, c 5 b, d 6 b, e 7 c, d 8 c, e 98/6) ハロゲン単体の水に対する反応性 2(a) 希ガス(貴ガス)の融点および沸点 Fd. Br 同じやつ選んでOKだと思わなかった…… (5) 周期表における元素の諸性質(a)~(d)について, (ア) 原子番号が増えるにした ってどのように変化するか、(イ) その性質と最も密接に関係する事項の正 しぃ組み合わせを解答群Ⅲの中から選びかその番号を解答用マークシートの指 定された欄にマークしなさい。 9d, e DA F+H2O BEN OF ME Flad 大きくなる、ファンデルワールス 小さく切る。個化力 2 電気陰性度 ② 第3周期の元素の最高酸化数だ が関係65 第3周期の元素と酸素との間の単結吾の極性 さる)できくなる FOM →小さく切る、電気陰性度 POS CO める。

354 (2) なぜ、Mgが1番原子半径が小さいのかがわかりません。 原子半径は右に行くのほど小さくなり、 下にいくほど大きくなると習ったので フッ素が1番原子半径が小さいと思いました 教えてください🙏

[知識 354. 周期表と元素の性質 次の各問いに答えよ。 主 (1)リン, 硫黄,塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で、第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 (2)02-, F-, Na+, Mg2+, S2-のうち、最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 36 式で示せ。 .00€

問3が（1）も（2）も分かりません解説お願いします

(70分) Ⅰ 原子 Q,R, Tについて次の記述を読み, 以下の問いに答えよ。ただ ・Qは元素の周期表で第2周期以降に配置されている原子である。 Q原子 し,各原子の相対質量の値は質量数に等しいとする。 QQの二つの同位体があり, 天然存在比はQ:+zQ = 80:20 とする。 ・RはQより原子番号が1大きい原子である。 Rは質量数がQより5大き く,同位体は存在しない。 R の単体は単原子分子である。 TはQよりも原子番号が3大きい原子である。 Tは質量数が8Qより5大 きく,同位体は存在しない。 問1 以下の値を a b を用いて表せ。 (1)Q の原子量 (2) R に含まれる中性子の数 大 最 719° (0) 問2 原子番号1~20 の原子のイオン化エネルギーを示した下図を参考に して Q, R, T の中で最も陽イオンになりにくい原子はどれかを記号で 答えよ。 また、 そのように考えられる理由を、 「第一イオン化エネルギー」 という語句を用いて30文字以内で述べよ。

化学基礎の問題です。 この問題は電気陰性度の数値を覚えていないと解けないのですか？ セミナー化学基礎で同じような問題を探してみましたが、使う原子には電気陰性度の数値が与えられていました。 しかしこの問題は数値が与えられていません。 どうやって解くのですか？

問4 2 原子間の結合では,電気陰性度の差が大きいほど, 極性は大きくなる。 原子 間の結合の極性が最も大きいものはどれか。 最も適当なものを,次の①~④のう ちから一つ選べ。 4 150 体 ① H-O 2 H-F 3 H-C 4 C-F

化学基礎です。 周期表 全く分かりません。 誤りの理由もですが、他の選択肢の正解の理由も教えて頂きたいです。

第2回 問3 次の周期表では, 第1~第3周期の5種の元素記号ア~オで表してある。 元素ア~オに関する記述として誤りを含むものを,下の①~⑤のうちから一つ 選べ。 3 族 1 2 3~12 13 14 15 16 17 18 AM 1 ア 2 3 H イ オ ①アは,典型元素である。 0 ②イの単体には、 同素体が存在する。 ウの原子の最外殻電子の数は, 8である。 ④エの原子は, 1価の陽イオンになりやすい。 ⑥オの原子は, 2価の陰イオンになりやすい。 ウ

物質の構成の問題です 問2がわかりません。どのように解くのか教えてください！ 私は、周期表を見て近い元素同士を探しながらMgO>AlN>KF>CaOと解きました

第 12 問 イオン結合と共有結合 隣り合う2個の原子が価電子を出し合い、 電子対をつくって結びつく結合を共有結合と いう。 同じ種類の原子からなる共有結合は,電子対を原子核の間で等しく共有している状 態と考えることができ, これは理想的な共有結合とみなせる。 しかし、 異なる種類の原子 が共有結合を形成する場合,それぞれの原子の (ア) に違いがあるため, 電子対は相対 的にどちらかの原子に引き付けられる。 電子対が完全にどちらかの原子に引き付けられて いるなら, 電子対を共有しているというより片方の原子からもう一方の原子に電子が移っ た状態, すなわちイオン結合を形成しているとみなせる。 問1 文中の空欄 (ア) に最も適した語句を答えよ。 問2 以下の化合物の共有結合性, イオン結合性を予測し, 共有結合性の高いものから順 に並べよ。 KF, AIN. MgO, CaO (東京農工大〈改〉)

大学受験で、周期表はどこまで覚えた方が良いでしょうか？流石に全部覚える必要はないですか？

1 ヘリウム 4.003 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H |2Hel 水素 1.008 Lia Bel 2 リチウム ベリリウム 6.941 9.012 典型元素 5B 6C N O F Ne 10] ホウ素 遷移元素 10.81 炭素 12.01 窒素 14.01 酸素 16.00 フッ素 ネオン 19.00 20.18 3 11.Na12Mg ナトリウム マグネシウム 22.99 24.31 13A 14S 15P 16S 17CI 19 Ar アルミニウム ケイ素 26.98 リン 硫黄 塩素 アルゴン 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 4 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24 Cr 25Mn 26Fe27Co 26 Ni 29Cu30Zn32Ga32Ge33As 31Se 35 Br 36Kr 39.10 カリウム カルシウム スカンジウム チタン バナジウム クロム 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 マンガン 20 コバルト ニッケル 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 72.63 74.92 セレン 臭素 78.97 79.90 クリプトン 83.80 5 37Rb 39Sr 39Y 40Zr 42Nb 42 Mo 43TC 44 Ru 45 Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb52Te 531 530Xe 544 87.62 88.91 91.22 92.91 ルビジウム ストロンチウムイットリウムジルコニウム ニオブ モリブデン テクネチウムルテニウム ロジウム パラジウム 85.47 | カドミウム インジウム スズ アンチモン テルル ヨウ素 キセノン 95.95 (99) 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 60 55 SCs ss Bal 57~71 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77lr 78Pt 70 Au 30Hg 81 TI 02Pb 83 Bi 34 Poss At 86 Rn 80 132 178.5 セシウムバリウム ランタノイド ハフニウム タンタル タングステン レニウム オスミウム イリジウム 白金 17.3. 180.9 183.8 192.2 金 186.2 190.2 195.1 197.0 水銀 タリウム 200.6 鉛 204.4 207.2 ビスマス ポロニウム アスタチン 209.0 ラドン (210) (210) (222) |37 Fring Ral | 89~103 104Rf 105Db 106Sg 107 Bh 108HS 100Mt 110DS 12Rg 112Cn 113Nh 114F 115MC 116 Lv 117 TS 1180g | フランシウム ラジウム アクチノイドラザホージウムドブニウム シーボーギウム ボーリウム ハッシウムマイトネリウム ダームスタチウムレントゲニウム コペルニシウム ニホニウム フレロビウム モスコビウムリバモリウム テネシン オガネソン (223) (226) (268) (271) (272) (280) (285) (293) (267) (277) (276) (281) (278) (289) (289) (293) (294) 7

価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすいと解答に書いてあるので、価電子の数が1個の(エ)が陽イオンになりやすいと思ったのですが、答えは価電子が2個の(オ)でした。どうして(エ)ではなく(オ)なんですか？教えてください🙇‍♀️

基本例題4 原子・イオンの電子配置 →問題 22.2 次の (ア)~(オ)の電子配置をもつ粒子について、下の各問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (工) (オ) 9+ 12+ 10+ 11+ と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち、陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち, 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 考え方 陽子の数=原子番号なので、 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子,異なるも のがイオンである。原子が安定な電子配置のイオンにな ると、原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は,すべて内側 から2番目(n=2)のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 70 ■ 解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子, (ウ)は Ne 原子, (エ)はNa*, (オ) は Mg 原子である。 (1)(工), Ne (2) (ア)(イ) (ウ) (3)(オ)のMgは価電子を もつ。 (4) Ne (木) 例題 解説動画

104,105教えてください

43種類の元素X, Y, Zは,いずれも原子番号が18以下であり,周期表の 異なる周期および異なる族に属している。 Xの原子とYの原子は最外殻電子の 数が同じで,Yの原子とZの陽イオンは電子配置が同じである。これらの元素 に関する次の問い(ab) に答えよ。 a X, Y, Zの原子番号をそれぞれx, y, zとするとき, x, y, zの大小関 ①係として正しいものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0.50 F ① x <y < zx1 ② x <z<y 0.48 104 ④y<x<x ⑤z<x<y ③y<x<z ⑥ z <y <x bX, Y, Zのうちで, Yが最も大きな値をとるものは,次のア,イ, ウ のうちどれか。すべてを正しく選択しているものを,後の①~⑥のうちか ら一つ選べ。 105 0.50 0.40 ア常温常圧における単体の密度 イ常温・常圧における単体の沸点 ウ 原子のイオン化エネルギー (第一イオン化エネルギー) 10 15 20 ① ア 塩酸の体積(mL ②イ 0.00 ④ アイ ⑤ アウ 量(g) ③L ⑥イウ 0.50 5 10 15 20 23:30 曲の度(ml). 44

この問題の⑴のbはどうやって求めるんですか？ 2枚目は回答なんですけど、何を言っているのかわからなくて.....回答よりもう少し簡単に教えていただけると嬉しいです。

思考 56. イオンと分子 ①~④はイオンまたは分子を表し① ( ており, Hは水素, a, b,d,eは水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, aH3 とH+ との反応で生成する。 aは最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。 bの2価の陰イオン b2- は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。 dの単体には, ダイヤモ ンドがある。 ④は平面構造をしており, eはbと同族 であり, 元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 (1) a, b,d,eの元素名を記せ。 15 Ja ③ (b)()(d) H H-d-d-H 原子間を結ぶ線は、結合の種類を表 すものではない。 (2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。 それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように,非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。 田老 109 群馬大改)