【化学】範囲は"化学反応の速さとしくみ"です。 150番(2)の解き方が分かりません💦 解説を読んだのですが(写真を貼っておきます)、Ｃの生成速度が３^=9(倍)になる理由が分かりません。 どなたか教えてください🙇🏻

*150,反応速度● A+2B → 2C の反応について答えよ。 (1) Cの生成速度が 1.2×10-°mol/(L·s)のとき, Aの減少速度, Bの減少速度はそれ ぞれ何 mol/(L·s)か。 (2) Cの生成速度は, 「Aのモル濃度」と「Bのモル濃度の2乗」に比例する。Aのモル 濃度をそのままでBのモル濃度を3倍にすると, Cの生成速度は何 mol/(L·s)にな るか。

化学 化学反応の速さとしくみ（濃度変化と速度定数･反応速度式）の問題です。 表のN2O5の濃度より減少速度だと分かるので、 N2O5の減少速度=N2O5の濃度（後-前）/時間（後-前） で、-0.205になりました。 なぜ解答はマイナス符号がついていないのか教えてください！

122.濃度変化と速度定数·反応速度式 体積一定のもとでの五酸化二窒素の分解反応 N.Os の「平均の分解速度平均の濃度 濃度 mol/L mol/(L·min) 時間 [N.Os] /min min mol/L 1 2NO2 + -02 2 N:Os 0 5.02 4.61 4.45×10-2 の実験結果を示した。 (1)表の(a)~(c)の値を求めよ。 ta)-0.205 ] (b)[ 4.00 4.20 0.170 4.40×10-2 8.00 3.52 0.140 3.17 13.00 2.82

(3)と(4)どうしてこの値が出るのでしょうか。考え方が分かりません…

のケく *158. 反応経路図● の反応経路図である。 2SO2 + O2 -→ 2SO3 図は,次の反応(A), (B) uime Cai 500 3OM MS 400 2SO。 → 2SO2 + O2 00.0 ル 300 ギ 2SO2+O。 200 (1) 反応(A)の反応熱はいくらか。 (2) 反応(A)の活性化エネルギーはいくらか。 (3) 反応(B)の活性化エネルギーはいくらか。 (4)反応(B)の反応熱はいくらか。 (5)反応(A)に白金触媒を使うと,活性化エネルギーは 60KJになるという。反応経路は どのように表されるか。図中に一 で記入せよ。 00.8.(kJ) 00.81 100 2SO3 0 反応の進行度」 例題27

引き算する理由はなんですか？

14.化学反応の速さ 167 基本問題 過酸化水素の分解速度 1.00mol/L の過酸化水素水10mL に酸化マンガン (IV)の を少量加えると,過酸化水素は分解し,酸素が発生した。反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして,次の各問いに答えよ。 のと 2H02 → 2H20+02 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/(L's)か。 T 295.反応の速さと濃度 反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。 25℃では, Cの生成速度ひは, Aのモル濃度[A]だけを2倍にすると2倍に, Bのモル濃度[B]だけ を1/2倍にすると1/4倍になった。次の各問いに答えよ。 (1) vの単位を記せ。ただし, 時間の単位は分[min]とする。 2) 反応速度定数をんとして、 ひと [A]および[B]との関係を表す反応速度式を示せ。 3) [A」と[B]をいずれも3倍にすると, ひは何倍になるか。

(1)と(3)の反応式がよく分かりません💦 どうして答えのような式になるのですか？

*173.〈鉄さびの生成) 鉄は水,酸素と反応してさびを 生じる。イギリスの化学者エバン スは,鉄さびの生成する機構を明 らかにするため,以下に示す実験 薄赤色 赤褐色のコロイド粒子 青色 を行った。 鉄板 鉄板 ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸カリ ウムとフェノールフタレインを少 量含む3%塩化ナトリウム水溶液をつくった。この溶液をスポイトにとって水平に置い た鉄板の上に滴下し,できた液滴の様子を観察した。すると, 図の(i)に示すように,液 滴の中心付近が急速に。青色に変化するとともにその周囲は、薄赤色に変化した。この とき,青色の部分と薄赤色の部分の境界付近は無色透明であった。そのまま放置したと ころ、図の(i)に示すように, 青色の部分が小さくなり, その周囲に赤褐色のコロイド粒 子が生成した。コロイド粒子の生成している周辺は無色透明であった。 この実験で起こる化学反応について考察してみよう。鉄は水と接触すると, く実験の模式図> ア で示される反応によりイオンとなって水溶液中に溶出する。 このとき生じた電子は、 水 ならびに酸素と次式のように反応して水酸化物イオンを生成する。 O2 + 2H:O + 4e" → 4OH 2 反応式の, 2から, 。鉄は酸素, 水と反応して酸化されやすい物質を生成することがわか

(2)です。 なぜ係数の比が1:1:2になるのか教えてください！

4ある温度で, 2.0Lの容器に水素0.50molとヨウ素0.50mol を入れて放置し たら,1分後にはヨウ化水素が0.60mol生成していた。次の値を求めよ。 (1) 反応開始から1分後までのヨウ化水素の生成速度 [mol/(L·min)] (2) 反応開始から1分後までの水素の減少速度[mol/ (L·min)] (3) 反応開始から1分後までのョウ素の減少速度[mol/ (L·s)] (単位に注意) 30

高2化学反応速度 問11が全くわかりません。 ネットで調べてみたのですが類題が見つからなかったため質問させていただきます。どう考えるのか教えてください。 考え方の筋道が全くなく申し訳ないです。

反応速度をは 100倍になった。この反応の活性化エネルギーE)を求めよ。ただし、 11 化学反応の速さ 問題 反応速度N.. 9 問10 アレニウスの式について、 ①式から②式を導け。 k=A.er RT …の log。k -+ log。A E RT …の T1 ある反応の反応速度を測定したところ、温度を250 Kから300 K に上げると 反応速度をは100倍になった.この反応の活性化エネルギ(Eを求めよ。ただし、 R= 8.3 J/mol K とする。logio e = 0.434 岡12 間10の反応の反応速度定数が250 Kの1000倍になる温度 [K] を求めよ。 そ4でアレンタスのズい チえらかる。 「0 E logeeー AgeA4 lage loge A-E PT 要換でるるうにしておく TCkが重軟

ケミカルライトを長時間点灯させるためにはどのようなことをすればいいですか？

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cの値が変になってしまいます。 教えてもらえるとありがたいです

行っ 過酸化水素の分解速度を調べるため, 次の実験を ) た。 [に入れるのに最も適当なものを下から選べ* よく洗ったメスシリンダー中に 定量の過酸化水素 を取り, これにセッケンと二酸化マ ンガンを含む混合液 を加えた。 発生する酸素は, セッ テンの泡となって表面 にたまる。 泡の高さを経時的に測定し, これから液中に残った周 ーニ本値が得られた。 酸化水素のモル濃度を時間を師って求めたところ, 右上の表に"て 一般に, 反応物A の時刻ヵにおける渡度が[Ali で, 時刻んでの すると, 平均の化学反応の速さ ,,。は, 次式で表される。 濃度が[Alz になる の 0 Ai 7で:ご 示三交 と は S師 応 計 す 上の過酸化水素の分解において, 表から 4分て8 分における平均の反応速度を NN 2 mol/化・min となる。 表において, 時刻 と ちとの間の反応物 A の平均濃度を, の AN とし, 平均の速さを平均の濃度で割ると, ほぼ一定になる。 すなわち, 過酸化水素の分 解反応では, 反応の速さは しKGいる。/。三24IAMES この定数 を速度定数といい, 表から過酸化水素の分解反応の速度定数 (平均値) を求 めると, < min となる。 allegl (の002還0の 00 000 メメ) 007 (⑦の 0.08 (ギ)こ0M00半の002000 00 ai 014 b| (ア) 反応物の濃度に比例 (イ) 反応物の濃度に反比例 (ウ) 反応物の濃度の2乗に比例 (エ) 反応物の濃度の2 乗に反比例 (オ) 触媒の量に反比例

(2)を計算で求めることは出来ないのでしょうか。

/ ヽ 素 少量 とあ彩示ン (GM @』 (に 1.00mol/L 素 2 > 水溶液を 10.0mL 加え, 発生した酸素 0。 の物質量を60秒こう 、ト の表に示した。反応中の温度, 水浴液の体積は一定として, 下の各癌「トーー 360 の に ーー 回 1 2 に3 ニコ 3 69メ 103 酸素の物質量te 0 | 1.00x103|1.85x103|2.53x10313.01X1013.香 還 (1) 分解開始から60秒聞の Hz0zの平均分解速度は何 mol/(L・秒) が。 二 (②) Hz0。のモル濃度を Z(molL], 反応時間を5秒としたとき, 表の半華に -“ とちの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解可度を g〔mol/(L・秒)], そ の間における HO。 濃度の単純平均値を のLmolL]としたときのgと6 の関係を表す グラフ 2 に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)一(オ)から選べ。 プク イリ 9いり ーー M (オ) 誠 天 し ト (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな いことから, 反応速度定数をグラフ 2 から求めることができる。 今回の実験結果か ら 0一60秒間における反応速度定数を有効数字 2 桁で求めよ。 (11 東京理科大 改