引き算する理由はなんですか？

14.化学反応の速さ 167 基本問題 過酸化水素の分解速度 1.00mol/L の過酸化水素水10mL に酸化マンガン (IV)の を少量加えると,過酸化水素は分解し,酸素が発生した。反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして,次の各問いに答えよ。 のと 2H02 → 2H20+02 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何 mol/L か。 (3) 反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/(L's)か。 T 295.反応の速さと濃度 反応物AとBから生成物Cを生成する反応がある。 25℃では, Cの生成速度ひは, Aのモル濃度[A]だけを2倍にすると2倍に, Bのモル濃度[B]だけ を1/2倍にすると1/4倍になった。次の各問いに答えよ。 (1) vの単位を記せ。ただし, 時間の単位は分[min]とする。 2) 反応速度定数をんとして、 ひと [A]および[B]との関係を表す反応速度式を示せ。 3) [A」と[B]をいずれも3倍にすると, ひは何倍になるか。

(1)と(3)の反応式がよく分かりません💦 どうして答えのような式になるのですか？

*173.〈鉄さびの生成) 鉄は水,酸素と反応してさびを 生じる。イギリスの化学者エバン スは,鉄さびの生成する機構を明 らかにするため,以下に示す実験 薄赤色 赤褐色のコロイド粒子 青色 を行った。 鉄板 鉄板 ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸カリ ウムとフェノールフタレインを少 量含む3%塩化ナトリウム水溶液をつくった。この溶液をスポイトにとって水平に置い た鉄板の上に滴下し,できた液滴の様子を観察した。すると, 図の(i)に示すように,液 滴の中心付近が急速に。青色に変化するとともにその周囲は、薄赤色に変化した。この とき,青色の部分と薄赤色の部分の境界付近は無色透明であった。そのまま放置したと ころ、図の(i)に示すように, 青色の部分が小さくなり, その周囲に赤褐色のコロイド粒 子が生成した。コロイド粒子の生成している周辺は無色透明であった。 この実験で起こる化学反応について考察してみよう。鉄は水と接触すると, く実験の模式図> ア で示される反応によりイオンとなって水溶液中に溶出する。 このとき生じた電子は、 水 ならびに酸素と次式のように反応して水酸化物イオンを生成する。 O2 + 2H:O + 4e" → 4OH 2 反応式の, 2から, 。鉄は酸素, 水と反応して酸化されやすい物質を生成することがわか

(2)です。 なぜ係数の比が1:1:2になるのか教えてください！

4ある温度で, 2.0Lの容器に水素0.50molとヨウ素0.50mol を入れて放置し たら,1分後にはヨウ化水素が0.60mol生成していた。次の値を求めよ。 (1) 反応開始から1分後までのヨウ化水素の生成速度 [mol/(L·min)] (2) 反応開始から1分後までの水素の減少速度[mol/ (L·min)] (3) 反応開始から1分後までのョウ素の減少速度[mol/ (L·s)] (単位に注意) 30

高2化学反応速度 問11が全くわかりません。 ネットで調べてみたのですが類題が見つからなかったため質問させていただきます。どう考えるのか教えてください。 考え方の筋道が全くなく申し訳ないです。

反応速度をは 100倍になった。この反応の活性化エネルギーE)を求めよ。ただし、 11 化学反応の速さ 問題 反応速度N.. 9 問10 アレニウスの式について、 ①式から②式を導け。 k=A.er RT …の log。k -+ log。A E RT …の T1 ある反応の反応速度を測定したところ、温度を250 Kから300 K に上げると 反応速度をは100倍になった.この反応の活性化エネルギ(Eを求めよ。ただし、 R= 8.3 J/mol K とする。logio e = 0.434 岡12 間10の反応の反応速度定数が250 Kの1000倍になる温度 [K] を求めよ。 そ4でアレンタスのズい チえらかる。 「0 E logeeー AgeA4 lage loge A-E PT 要換でるるうにしておく TCkが重軟

ケミカルライトを長時間点灯させるためにはどのようなことをすればいいですか？

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cの値が変になってしまいます。 教えてもらえるとありがたいです

行っ 過酸化水素の分解速度を調べるため, 次の実験を ) た。 [に入れるのに最も適当なものを下から選べ* よく洗ったメスシリンダー中に 定量の過酸化水素 を取り, これにセッケンと二酸化マ ンガンを含む混合液 を加えた。 発生する酸素は, セッ テンの泡となって表面 にたまる。 泡の高さを経時的に測定し, これから液中に残った周 ーニ本値が得られた。 酸化水素のモル濃度を時間を師って求めたところ, 右上の表に"て 一般に, 反応物A の時刻ヵにおける渡度が[Ali で, 時刻んでの すると, 平均の化学反応の速さ ,,。は, 次式で表される。 濃度が[Alz になる の 0 Ai 7で:ご 示三交 と は S師 応 計 す 上の過酸化水素の分解において, 表から 4分て8 分における平均の反応速度を NN 2 mol/化・min となる。 表において, 時刻 と ちとの間の反応物 A の平均濃度を, の AN とし, 平均の速さを平均の濃度で割ると, ほぼ一定になる。 すなわち, 過酸化水素の分 解反応では, 反応の速さは しKGいる。/。三24IAMES この定数 を速度定数といい, 表から過酸化水素の分解反応の速度定数 (平均値) を求 めると, < min となる。 allegl (の002還0の 00 000 メメ) 007 (⑦の 0.08 (ギ)こ0M00半の002000 00 ai 014 b| (ア) 反応物の濃度に比例 (イ) 反応物の濃度に反比例 (ウ) 反応物の濃度の2乗に比例 (エ) 反応物の濃度の2 乗に反比例 (オ) 触媒の量に反比例

(2)を計算で求めることは出来ないのでしょうか。

/ ヽ 素 少量 とあ彩示ン (GM @』 (に 1.00mol/L 素 2 > 水溶液を 10.0mL 加え, 発生した酸素 0。 の物質量を60秒こう 、ト の表に示した。反応中の温度, 水浴液の体積は一定として, 下の各癌「トーー 360 の に ーー 回 1 2 に3 ニコ 3 69メ 103 酸素の物質量te 0 | 1.00x103|1.85x103|2.53x10313.01X1013.香 還 (1) 分解開始から60秒聞の Hz0zの平均分解速度は何 mol/(L・秒) が。 二 (②) Hz0。のモル濃度を Z(molL], 反応時間を5秒としたとき, 表の半華に -“ とちの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解可度を g〔mol/(L・秒)], そ の間における HO。 濃度の単純平均値を のLmolL]としたときのgと6 の関係を表す グラフ 2 に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)一(オ)から選べ。 プク イリ 9いり ーー M (オ) 誠 天 し ト (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな いことから, 反応速度定数をグラフ 2 から求めることができる。 今回の実験結果か ら 0一60秒間における反応速度定数を有効数字 2 桁で求めよ。 (11 東京理科大 改

囲んでるところの式の意味がわからないです！教えてください🙇‍♀️

骨虐化水素の分解宮度1 -00mol/L の過酸化水素水 沙最加えると 過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。 px ないものとして, 次の各問いに答えよ。 294. ) 過諏化水素の分解する速さは, 酸素の発生する迷さの何僅か 大開始から60秒則に発生した酸素は1.5X10-3mol であった。 km _。贅後の過酸化水素のモル濃度は何 mol/L か。

全部わからないです、、 細かく説明してくれるとありがたいです🙇🏼‍♀️ 解説付きです

303. 過酸化水素の分解園少量の酸化マン ガン(W) Mn0。 に 1.00molL の剛人k HOz 水溶液を 10.0mL 加え, 発生した酸素 0z の物質量を60秒ごとに測定した 結果ん に。反応中の温度水深液の体積は一定として, の各問い! に答えよ。 60 120 180 DO下 絢 1.00X103 |1.85X10-|2.53x10-3| 3.01X10! X10!|3.69xi0 (1) 分解開始から60秒間の Hz0zの平均分解未度は何 mol/(L・秒)か。 (2) HO0。 のモル濃度を 【mol/L〕, 反応時間をヵ秒としたとき, 表の結果について。 と6の関係表すグラフ1。および60秒間ごとの平均分解速度を [mol/(L・秒)〕, の間における HO 濃度の単純平均値を のmol/L]としたときの々との関係を表3 グラフ 2 に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)一(オ)から選べ。 EE TP が, 了oa は依存しな クグラフ 2 から求めることができる。 今回の実験結果から 数字2 桁で求めよ。 (11 東京理科大 恒

4の答えを求める時に解答ではそのまま表のcのモル濃度をcの生成速度として代入していたのですが、時間で割ったりしなくていいのでしょうか？

炊の 花合物 記できえで Bのモル渡 器に入れた 測定する の 2 攻学友応式と反応速度 支のロコには化学広式を。 [3 には反応達度式を4]およびし5 1には数値 まれそれ [セコぉよび6]には最も適当なものを[角窒因から選べ。 なお 同一 A とBが反応して化合物Cを生成する反応につ 舌えよ。 まだ 温度のもとで. 同一体積に保って行われたとする みよう。はじめに, Aのモル濃度が020moL.。 上 63 濃 oal 度が060molルとなるようにAと B だけを容 記 反応開始後の各化合物のモル濃度の変化を のようになった。図 1 からこの反応の化学 ーー 友度式をAB NOD ま# 次 tty モル濃度を060molルにして 開始した。このときのAの 度の変化を図に表すと のよょうになった。 , AとBのモル 度とC いて調べ およびCを用いて表すと①式のようになる。 |の[Cc (moML) | (molL) | (melt) 条件1 020 | 040 | SOx0"* 条件2 020 | oO80 | 16x0" 条件3 020 | al市| 計 010 080 SO0x10* 語| 030 | o80 |z4x0_ 表1 を変えて, 反応開始直後のCの生成速度をボめる と 果から, Cの生成速度vctmo (L・s) )を反応速度定 濃度[A](molL).[B] (molL) を用いて表すと. 度は5 」*10-fmo(L・S) となる< ・S) となる。 ん B のモル濃度が表 1 に示された やのモル濃度を060moVしにして仙人を用 jょびCのモル北度の変化を較に表す Leo (敵西大)