化学
高校生
(2)を計算で求めることは出来ないのでしょうか。
/ ヽ 素 少量 とあ彩示ン (GM @』 (に 1.00mol/L 素
2
> 水溶液を 10.0mL 加え, 発生した酸素 0。 の物質量を60秒こう 、ト
の表に示した。反応中の温度, 水浴液の体積は一定として, 下の各癌「トーー
360
の に ーー 回 1 2 に3 ニコ 3 69メ 103
酸素の物質量te 0 | 1.00x103|1.85x103|2.53x10313.01X1013.香 還
(1) 分解開始から60秒聞の Hz0zの平均分解速度は何 mol/(L・秒) が。 二
(②) Hz0。のモル濃度を Z(molL], 反応時間を5秒としたとき, 表の半華に -“
とちの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解可度を g〔mol/(L・秒)], そ
の間における HO。 濃度の単純平均値を のLmolL]としたときのgと6 の関係を表す
グラフ 2 に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)一(オ)から選べ。
プク イリ 9いり ーー M (オ)
誠 天 し ト
(3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな
いことから, 反応速度定数をグラフ 2 から求めることができる。 今回の実験結果か ら
0一60秒間における反応速度定数を有効数字 2 桁で求めよ。 (11 東京理科大 改
Me 和 過酸化水素の分解 らる@@ら@らののら@のの *?衣
(1) 3.3X10-!mol/(L・s)
ら グラフ1: (イ) グラブフ 2。 (工基庄0
解説| (1) 過酸化水素の分解は次のよ う【
ントレ6有Soc 2H20十Oz
化学反応式の係数から, 分解したHz0> の物質
量の 2 倍であり, 60秒間に 1.00X10~3mol
化水素が分解している。また, 最初の過呈 |
(10/1000)し=1.00X10-?mol なので, 60秒後の財
濃度は。 次のようになる。 ,夢
1.00X10~-2mol一2.00X10-3mol 提
10/1000L |
したがって, 反応開始から60秒間の過酸化水素6
2一の 0.80molルー1.00mol/L
も のos 2 60s一0s
還症間れたデータについて, (1) ち同
作成すると, 次のようになる。
時間 | モル濃度tmol/L〕 | 平均の反応速度 | 平均の濃度 (ml | の
(s) | [HzOz] ゃ[mol/(L・s)〕 [HzO。]? [HzOz]
3.33x10-3 0.900 98ZOXAUO語
2.83X10-3 0.715 3.95X10~!
2.26X10-3 0.562 4.02X10~!
1.60x10-3 0.446 3.58X10~!
1.33X10-3 0.358 32SIOmS
9.33X10-# 0.290 3.21X10~-3
グラフ 1 : HzO。 のモル濃度[Hz0z]を o, 反応時間をのとすると, @は時
間とともに減少していくが, 60秒あたりの減少幅は小さきくなってい
<@ したがって, (イ)が該当する。
グラフ 2 : 60秒ごとの平均の反応速度 ゎ を, HzO。 の平均の濃度
[Hz0zlを 5とすると, 各区間における ?/[HzO。]は表のようになる。
したがって, [HzOz]が一定(すなわちと65は比例関係) とみな
る見のCE9が該当る。 6
(3) グラフ 2 における直線の傾きををとおくと, o三ん[HzOzl@e
る ので, この反応の反応速度式は gp=ん[Hz0。] とわかる。 レたがっ
ー60秒間における反応速度定数んは, (2) の表から, 3.70XM0識
課紅 過酸化水素の分解反応は一次反応であり, 時間#。
数 ん , および初期濃度[H。0。]。を用いて次のように表される。
[Hz0。]=[HzOzl。Xe~層 を
もガクラフ1の(1)にする。 この
ゝ。また, 反応速度式は ?三ん[Hz0。]と表きれる。こ
上に玉当る。 一次反応では濃度と反応度量
5 くたき6
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