化学の中和の意味（？）についての質問です。 こちらの問題（写真1枚目）についてですが、解説（写真2枚目）では「中和の量的関係の立式をし、十分量の水酸化物イオンを含む水酸化ナトリウムを選ぶ」と言うような感じなのですが、あくまで「中和できる」ということでしたら、一部の水酸化物... 続きを読む

〔1〕 問1~問8に答えよ。必要があれば次の数値を用いよ。ち固定 Sの原子量 32, アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol Acadcm 08.051 問1 硫黄 16g を出発物質として用い, 硫酸水溶液1.0Lを調製した。調製し た硫酸水溶液の中和を以下の水酸化ナトリウム水溶液を用いて試みた。 調製 した硫酸を中和できる量の水酸化ナトリウムを含む水溶液全てをaからdの 記号で答えよ。 2 a.1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 800mL 158538 b. 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 600mL c. 3.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 360mL AQ 問 d. 4.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 240mL KU 540A H

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

3.4.5の答えと解き方を教えてください！！

係数みる 146. 中和の量的関係次の各問いに答えよ。 和の2つをあわせ、 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOHは何mol か。 Helt NaOH→NaCl+H2O にこにに1 HO (2) 1mol の HCI を中和するのに必要な Ba(OH)2)は何mol か。 ②HCl + Ba(OH)²→2H2O+Backz 文題文の他 2 た粉になる こ = 1²0.5. (3) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要な H3PO4 は何mol か (4) m 価の酸n〔mol] と m′価の塩基n[mol]が過不足なく中和するとき, これらの間に成り立つ関係式を示せ。 (5) 0.20molのH2SO4 を中和するのに必要な NaOH は何gか (1) (mo (2) (3) [HO] (4) (5) 0.5md ①中 中 実

計算の仕方も何も分からないので教えて欲しいです、

第2章 酸と塩基の反応 55 中和の量的関係2 109 次の各問いに答えよ。 2個 (1) 2.0molの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するには, 硝酸HNO3 は何mol必要か。 1価 1xx=2×2.0 2x=2 (1) (2) 3.0mol/Lのアンモニア水 40mLを中和するには, 1.2mol/Lの硫酸が何mL必要か。 mol (2) mL (3) 濃度のわからない水酸化カリウム水溶液40mLを中和するには, 3.0mol/Lの硫酸が10mL必要で あった。この水酸化カリウム水溶液のモル濃度はいくらか。

この問題について質問です。、 炭酸カルシウムは塩酸側に混ぜたのに、何故塩基側に足されて計算されるのでしょうか？ 詳しい解説をお願いします。

Jm0.05 Jon 00.1 (0) - ③3) 炭酸カルシウム1.0gを2.0mol/Lの塩酸 15mLに溶かした。 この溶液を中和するのに 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何mL必要か。 CaCO3=100% Imag 136 「中和の量的関係] 酢酸水溶液の濃度を求めるために 次のような実験を行った 次の各問

理科Iの中和の量的関係についてです。 「濃度が不明の酢酸水溶液10mlを丁度中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を7.3ml要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/Lか」という問題です。 解答はあるのですが解き方が基本的なところから教えて頂きたいです。よ... 続きを読む

高校化学中和の量的関係です。 (3)(4) 149の(1)の、蛍光ペンで引いてある計算の解き方がわかりません。 答えは赤線で引いてあるところです。 どなたか教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️

化カルシウム 1×2.0mol/L× HCI から生じる H+ Ca(OH)2 から生じる OH- (4) 必要な希硫酸の体積をv[mL] とすると,硫酸は2価の酸,アンモ ニアは1価の塩基なので, 2×0.10mol/LX V 1000 axcx L=2× V 1000 V 1000 H2SO4 から生じる H+ Check!! 中和の量的関係 1.85 g 74g/mol 1.12L ③ 22.4L/mol NH3 が受け取るH+ L=1x =d'xcx acv=a'c'v' v=25mL 7047 v=250mL v² α, α'….. 酸 1000 C, c'...酸 v, v'…..酸 149. 中和の量的関係(2) 解答 (1) 1.0×102mL (2)15mL 解説 (1) 標準状態で5.6Lのアンモニア NH3は MIL 塩基の価数 塩基の水溶液のモル 塩基の水溶液の体積 1×0.10mol/LX V [L] = 1×0.25mol× 1000 HCI から生じるH+ 0.25mol であり,これを溶かして250mLにした水溶液の10mL中に 0.25mol×10/250 のアンモニアが含まれる。 NH もHCIも1価なの 必要な塩酸の体積を[mL] とすると,次式が成立する。 5.6L 22.4L/mol 10 250 v=100

高2の化学です。量的関係が分かりません。 全て解説お願いします🙏

高2化学基礎 (文系) DO あ 90 O 組番氏名 ① 2mol/Lの塩酸 3L を中和するのに, 6mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何L必要か。 0.3mo/Lの硫酸5Lを中和するのに, 1mol/Lの水酸化鉄(Ⅲ)水溶液は何L必要か。 No4 0.25mol/Lのリン酸 4L を中和するのに, 水酸化ナトリウム水溶液 2L 要した。 この水酸化ナトリ ウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ④3mol/Lの塩酸200mLを中和するのに, 2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か 。 (15 0.5mol/Lの硫酸を中和するのに, 4mol/Lの水酸化カルシウム水溶液400mL 要した。 0.5mol/L の硫酸は何mLありましたか。 0.2mol/Lのリン酸50mLを中和するのに, 水酸化カルシウム水溶液10mL 要した。 水酸化カル シウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか｡

最後の考察部分の実験結果について考えを書くと いうのがあるのですが実験結果から考えられることが考えているのですがわからず、考えられることを 是非教えていただきたいです……

年度 1年化学基礎実験 中和滴定 水酸化ナトリウムと酢酸の場合 目的 中和の量的関係を利用し、 濃度既知の水酸化ナトリウムを用いて食酢中の酢酸の濃度を求める。 原理 次の内容を調べ、 簡単にまとめておく。 1.中和という化学反応について(実験でおこる反応の化学反応式も含めること) 2. 中和点で成り立つどのような関係を利用して食酢の濃度を求めるのか 3. 共洗いする理由と、 共洗いする必要のある実験器具について 4. 本来は、 予め水酸化ナトリウムを評定しておく必要があるが、 それはなぜか (なぜシュウ酸が適し ているのかについても述べる) 準備 試料・試薬 食酢、0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液(調製済)、フェノールフタレイン溶液 器具 ビュレット、100mLコニカルビーカー×3、10mL ホールピペット×2、安全ピペッター、 100mL メスフラスコ、50mLピーカー(廃液用)、30mL ピーカー(純水)、20mL ビーカー(食 酢用)、駒込ピペット、スターラー、撹拌子、ビュレット台、ピペット立て、保護メガネ 操作 ok! ① 食酢を20mLビーカーに移し、食酢 10mL を食酢用ホールピペットと安全ピペッターを用いて100 mL メスフラスコに取り、標線まで蒸留水を加えて試料を10倍希釈する。 ② 別の 10mL ホールピペットに希釈した食酢を少量とって流しに捨て、ホールピペットの中を共洗いす る。 共洗いしたホールピペットを用いて、 3つのコニカルビーカーに、 10倍に希釈した食酢を10mLず つはかりとり、フェノールフタレイン溶液を2滴ずつ加えておく。 ③ ビュレットのコックを閉め、ろうとを使って上から水酸化ナトリウム水溶液を少し入れ、 50mL ビー カーの上でコックを開けてビュレットの中を共洗いする。 上に入れる ④ もう一度コックを閉めて、 ビュレットの中に水酸化ナトリウム水溶液を入れ、勢いよくコックを開けて 空気を抜き、 ビュレットの中に水酸化ナトリウム水溶液を準備する。 ⑤ 滴定前の水酸化ナトリウム水溶液の体積 (ビュレットの目盛)を読む。 ②で準備したコニカルビーカー に撹拌子を入れ、スターラーの上に置いて撹拌し、その上にビュレットが来るようにセットする。 ⑥ ビュレットのコックを少しずつ開き、一滴ずつ水酸化ナトリウム水溶液を滴下していきながら、コニス ルビーカー内の様子をよく観察する(色の変化が遅くなり始めたら、注意して一滴ずつ加える)。 ⑦ フェノールフタレインの色が、 無色から薄い赤色になって消えなくなるところでコックを閉め、滴定 の水酸化ナトリウム水溶液の体積を読む (小数第2位まで)。 ⑧ ⑤~⑦を繰り返す。 水酸化ナトリウムの滴下量の誤差が0.5mL以内になるようデータを集め、3 のデータをとる。

中和の量的関係の問題を解いたのですが、解き方があってるか確認お願いします

[ = 】 という式が成立する。 【問題1】 (1) 1.5 molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol必要か。 -> HCD- H+ cl KOH KOH- 11.5 1.5mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 HNO3 Ca (OH)2 Ca ²+ 120HT 4.0 2,0mel H₂SO4 +2H+504 1.6mel (3.2 nel) 1,5 m₂! H+ NO3 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 Ca (OH)₂ → J libnel 4. Onl 4. Omal Ca²+ + /201 3,2uel libred T 2133