【至急‼️】 塩化ナトリウム25gを水100gに溶かして水溶液Aを調製した。この水溶液Aを10g正確に計りとり、水を加えて全体の質量を100gにし、これを水溶液Bとした。Bの質量パーセント濃度を整数値で答えなさい。 という問題を教えてほしいです🙇‍♂️

質量パーセント濃度40%の水酸化ナトリウム水溶液(密度1.40g/cm^3)のモル濃度を求めよ。 という問題で、NaOHの分子量が記載されてなかったのですが、とりあえず分子量を40.0として計算し、14.0mol/Lと答えを導くことは出来ました。 解説には「NaOHの分... 続きを読む

高校　化学 この問題の解き方がわかりません！ わかる方教えていただきたいです！

No. 44 人間の正常な血液の浸透圧は37℃において 7.5気圧であることが測定された。 血液と同じ浸透圧を示すグルコース C6H1206 溶液1リットルを作るにはグルコース を要するか。 1 27g (2). 54g 3 81g 4180g 5. 612g.

化学基礎のモル濃度計算です。 1〜4まで全部わかりません。 わかるところだけ教えてもらえるのもとても助かります。 よろしくお願いします🙇🏻‍♀️ 答え （1）0.25mol/L （2）0.050mol. 2.0g （3）25mL （4）0.250mol/L

82. モル濃度次の各問いに答えよ。 (1) 9.0gのグルコース C6H1206 を水に溶かして 200mL にした水溶液は何mol/L か。 (2) 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mL中に, NaOHは何mol含ま れるか。また, 含まれる NaOH の質量は何gか。 (3) 12mol/Lの塩酸(塩化水素 HCI の水溶液)を水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を 150mLつくりたい。 12mol/Lの塩酸は何mL必要か 。 (4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mLと0.30mol/Lの硫酸水溶液 300mLを混合した 水溶液400mLのモル濃度は何mol/Lか。

高校化学の濃度計算なんですけど、、 ⑵⑶⑷それぞれ、考え方と、計算式教えて貰えませんか？お願いします🙇‍♂️

(2) 0.1mM NaOH溶液 250mL中に NaOH (分子量 40)は何mgおよび何mmol含まれているか求めよ。 また、 0.1 mM NaOH溶液は何w/v% か答えよ。 (各1点) Del manol / Lica 25x105x40-100×10-s (解答) =10X10-32 =0.1 0.250 0 71.0 mg X=0:025 mmol 22:5210-¹2 1.0x10-3 205 210-1, X100 (3) 0.2M NaOH 10mLを中和するには 0.02 MHCI が何mL必要か答えよ。 1.02071 (応援) (解答) 0.00701 XL = 0.02 [81] 0.012=0.2 100 x=0.002 mol X=0.002+002 = 0.1₁1 ml. (4) 2mol/LのNaOHを薄めて 0.1 mol/L の溶液50mL を作る。 2mol/L NaOHの溶液何mLをとって 50mLに薄めればよいか｡ Xool 0.IM 0.0050 M2 M XL a0050 2.5 0.050L 1.0 2.5x10² 0.40 mg mmol w/v%

(1)、(2)の答え合わせをしていただきたいです。 お願いします。

く4日目.濃度の計算についての課題 > 11288 19.7mol 7( 95ghml 関量 (0004xl8 -(80o0 g 18004K To0 96 19284 【課題4】 こ 1974o。 1)1M (mol/L)の硫酸 100 mL を調製するためには,濃硫酸(96%, 比重1.8)g/mL)が何 L必要か. 7定度 有効数字二桁で答えよ。 (98) 計算式 Imol 19.7mal 2 (00 X (000 X L |L (000 2=5.07、ミ5.1 解答 5、1 mL 2) 0.5 M の塩酸 100 mL を調製するためには,濃塩酸(35%, 比重1.2 g/mL)何 mL が必要か 有効数字二桁で答えよ。 (36) (2009 x 35 K 368/mミ、6 Moll. by (00 計算式 D.5 mol (00 1((6mol メ L X |L 1000 IL 1000 メ=4.31ミ4.3 解答 4.3mL

質問です✨中1理科の問題です 質量パーセント濃度が20%の塩化ナトリウム水溶液を作るためには、水100gに何gの塩化ナトリウムを溶かせばよいか。 よろしくお願いします

化学基礎)赤線のところが分かりません。なぜアがイより大きくなるのですか？ 　　　　ア)［H +］＝1×10^-13 　　　　イ) ［H +］＝2×10^-13 　　　　になると思うのですがイの方が水素イオン濃度が大きくなる理由が分かりません。 　　　　教えてください🙇‍♀️

ウ NHs + H2O = 塩基 酸 H+ エ NH』* + H:O → NH3 + H3O* 酸 塩基 以上より,H.O が酸としてはたらいているものは, ④(イとウ) である。 9 の 問4 水素イオン濃度 ア,イは塩基の水溶液なので, [H*]<1.0×10~"mol/L。 ウは酸の水溶液なので, [H*]>1.0×10-7 mol/L。 よって, ア~ウの中で最も水素イオン濃度が大きい水溶液はウ である。 ア 水酸化カリウム KOH は1価の強塩基なので, [OH]=0.1 mol/L×1=1×10~! mol/L ィ 水酸化バリウムBa(OH)2は2価の強塩基なので, [OH-]=0.1 mol/L×2=2×10-! mol/L [H*]と[OH-]は反比例の関係にあるので, [OH-]が小さいほ ど,[H*]が大きくなる。 よって, 水溶液ア, イを水素イオン濃度 の大きい順に並べると, ア>イとなる。 以上より,水溶液ア~ウを水素イオン濃度が大きい順に並べた ものは,O(ウ>ア>イ)となる。 10 問5 電池 0 正しい。電池を放電させると, 負極では酸化反応が起こ り、外部回路に電子が流れ出し,正極では外部回路から電子が流

共通テスト数列の問題です。 濃度計算の立て方がわからないので ア〜スまでの答えと解説お願いします。　

第4問(選択問題) (配点 20) 容器Aにはアルコール濃度が 60% の水溶液 200gが,容器Bにはアルコール 濃度が 90% の水溶液 200gが入っている。ただし, 濃度は質量パーセント濃度 である。 次の操作を繰り返すことで, 容器 A, Bの水溶液を少しずつ混ぜていく。た だし、アルコールはこの操作によって揮発等で量が変化することはないものとす 00.0 B0.0 TO.0 80.0 C0.0 SO.0 10.0 6。 0.0 eIE0 0 ers0.0108S0 0010.00S10.00800.0 O00.0 0000.0 ロ操作 I0 |(I) 容器Bから水溶液50gを取り出し、 容器Aに入れてよくかき混ぜる。 0IN80 M8T (I)(I)の後,容器Aから水溶液50gを取り出し,容器Bに入れてよくかき 混ぜる。 a| EIE 0 T60 0 00000.0 0l e8es o tO1es 0 (I), (I)を両方行うことを1回の操作とし, この操作をn回行った後の容器 A。 ISae の水溶液のアルコール濃度を an%,容器Bの水溶液のアルコール濃度を b,% 030018E とする。 t.t O 0 01 0800 0 008 0 1e.0s.0. T00 8888 .0 | ea8e.0 O18 0 E.1 0|18D.01 .0ee0p.0 S80F D 800B 0 0 0190.0 -0A. S.1 0 080 0Sa0 -010 gash 01esseisssn 918 0 (1)1回目の操作において, (I)によって容器Bから容器Aに移るアルコールは CP アイ gであるから, a= ウエである。 0 .0 0 0 8. T.E T1e0S8.0 Era 0 1 0la 0 001 0 800 00T 0また, (I), (Ⅱ)の操作後, 容器 A, Bに入っているアルコールの量の合計は o 0| 10 0 aa 変わらないから, b= オカである。0188T 0 28 018.0 STTE |o 080 S 8.088E 0 0|0 0 0 IS8.0 0 0」88) S.S 0[0 (2)(n+1)回目の操作において、(I)を行った直後に容器Aに入っている水溶液 00T9e.0e 188h ,0 1.188.0 8。 01810 0 .S に含まれるアルコールの量は T 0 e 0 0||10 0 0 0 0110e bn 0900|ee.0 Te 00.0 .0 .0 8s g 0 0Toe 0 a00-0 キ ant SS 00 ク 01e 0 0 00103 180 0 e.S T8e 0 0.6 (数学II,数学B第4問は次ページに続く。) である。

水100ｇに塩を40ｇ混ぜた時の％濃度を教えてください🙏