黄色マーカーの途中式教えてください🙏 1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪ グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。 1 840g ・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ 4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ ・0.01mol/LのHCI溶液 0.005 mol/LのH2SO4 溶液 0.0010 NのNaOH溶液 0.0010 NのFe(OH)3溶液 0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液 3 0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11 ・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、 0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2 2 2 11 7. 以下の化合物の中和反応式を示せ H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基) HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基) H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基) 11 6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ 0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10) ・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105) 0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5) 0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10) 1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456 1803g 18.38 mol/L 36.77 N 5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。 ・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a 電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい) 電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい) 2.46 x 10-6 mol/L 7.58x10-12mol/L 7.76 x 10-12mol/L 2.40x10-6mol/L (1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398 H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O 8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか? Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性 9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・1.0 NのHCI溶液を用いた場合 ・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合 ・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合 10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合 11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに ・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は? ・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? ・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? 13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ ･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○ ･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液 ・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液 12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに ・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? 14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ ・0.01 molのH3PO4 (弱酸) ・0.02 molのH3PO4 (弱酸) ・0.04 molのH3PO4 (弱酸) ・0.06 molのH3PO4 (弱酸) 60mL 60mL 60mL 120mL 60.0mL 40.0mL 0.500 N 1.00 N 1.50 N 1.20 mol/L 0.600 mol/L 0.400 mol/L

透過率が0.6っておかしいですよね……。 何が違うのでしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。 ランベルトベールの法則です

SD課題 8.1口ある化合物の1.00×10 溶液の吸収度測定 (セル光路長 1.00 cm)を行ったとこ mol/L ろ、400mmの吸収度が、 0.500であった。 a) この波長のモル吸収係数を求めよ。 式は、以下を使う。 &cd=A+ 1.00×10mol/Ld:1.00cm、 A:0.500 とすると、以下のように表せる。 g×100×10-mol/L×1.00cm=0.500 0000 100006=5.0×10+t よって、モル吸収係数とは 5.0×10mol L-cm-1だとわかる。 bにの試料セルを透過した光のBlank 溶液を透過した光に対する割合を求めよ。 □透過率は T で表すことが出来る。以下に透過率の表し方を記載する。 IDは入射光の放射発散度、Iは試料を通過した光の放射発散度である。 また、 Lambert-Beer の法則を以下に示す。 T=14 I. log (1/1)=ecd=A ここで、透過率Tのほうは、 1. が分子に来ているが､ 吸光度 A のほうはIが分母に来てい る。このため、透過率T と吸光度Aの関係は以下のように表せる。 ~log (Ⅰ/I.)=-legl=&cd=A また、この式は、 自然対数を使って表すと以下のように表せる。 A=InTIn(1/1.) この式とLambert-Beer の法則を合わせると、以下のように表せる。 ← T=e^( 8 cd)+ ここに、e: 5.0×10mol-c-1、c: 1.00×10mol/L d:1.00cm を組み合わせると 以下のように、透過率 Ⅰ を求めることが出来る。 T=e^(-5.0×10mol-cm-1×100×10-mol/L ×1.00cm) =0.60653065974 0.60~

7番の途中式を教えてください。 ヘンダーソンハッセルバルひの式に当てはめたのですが答えが会いませんでした。答えは7.40です。

6.5 の K の定義式を変形し、 ヘンダーソン･ハッセルバルヒの式(pH)で記せ。 [A] G pH = plca plca + day (HA) pH=pKa+10 CHIC CH₂CE 7. 血液のpHを求めよ。 ただし、血液中の [H2CO3]=1.16 x 10-3 mol/L] [HCO3-]=0.023 mol/L, Ka=10-1 とする。 3 End

来週テストなので質問増えます！ L-グルコースが何故こうなるのかが理解出来ません！ ①D-グルコースと左右が反対になっていること ②DとLは、官能基から1番遠いのが、左右入れ替えること ①と②は分かっています。 何故、CH2OHがDとLでむきが変わらないのですか？ 教え... 続きを読む

CHO HIC-OH CH2OH D-グリセルアルデヒド H. 0=0 H-C-OH HO-C-H CHO HO-C-H CH2OH L-グリセルアルデヒド Os H HO-C-H H-C-OH H-C-OH H-C-OH H-C-OH H-C-OH H H D-グルコース L-グルコース グルコースの不斉炭素のうち、官能基 (この場合はアルデヒド) から最も遠い位置にある不斉炭素のHとOHの配置が､ 元になる グリセルアルデヒドの光学異性体のHとOHの配置と同じ配置に なるものをそれぞれD体､ L体とする。 図 1-21 グルコースの光学異性体の名称の付け方 HO-C-H HO-C-H

緑のラインが引かれているところがわかりません ①何故、PKaが-log (1.76×10^-5)になるのか ②何故、塩基/酸性が、酢酸ナトリウム/酢酸になるのか。　どちらも酸性ではないのですか？ 以上2点が分かりません。教えてください！お願いします🤲

5.ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いて、 0.2mol 酢酸と0.3mol の酢酸ナトリウ ムを1リットル中に含む水溶液のpHを求めよ。なお、電離定数ka=1.76×10-5とする。 A-1) CH3COO HE CH₂COO- +1+ pH= pka + lug HA (1) CH3COONa CH3COO+Na ? -- By [1:76 x 10²) + by pH = -√1-76 4.93 0.3 0.2 4.93

(課題4)について 脂肪酸組成と不飽和度で説明お願いします。

Extra 実験 2.魚油とラードの違い (方法) 1. 試薬皿(小)を各班2個用意し､側面にマジックで「○班魚油｣、「○ ラード」と記入する。 2. Fish oil ソフトカプセルの先端をカミソリの刃で傷つけ、試薬皿 (魚油 用)の上に約1.8g搾り出す。 3. ミクロスパーテル2本を使って、試薬皿(ラード用) 上の中央にラード約 1.8gをのせる。 4. 両試薬皿を60℃に設定したインキュベーター中で30分間加温する。 →加温後の状態を観察 Extra 実験 2. の結果へ 5. 次に両試薬皿を37℃に設定したインキュベーター中で15分間加温す る。加温後の状態を観察→Extra 実験 2. の結果へ 6. さらに両試薬皿を氷上に移し、15分間放置する。 ot ゆらしてみよー →放置後の状態を観察 Extra 実験2の結果へ (課題4) 上記実験の結果を､ 脂肪酸組成と不飽和度から説明せよ。 →Extra 実験 2. の考察へ EPA DHAとい (ヒント) Extra 実験の結果、ラード(豚脂)と牛脂(ヘット)の脂肪酸組成

この問題の答えの求め方がわかりません 答えは3になっています 教えてください

5. Aし 1H測E用模界は、 木収扱9 チ 問題 35 180 mg/dL のグルコース標準液 2uLに反応試薬 298pLを反応させたときの吸光度 は 1.0 であった。反応生成物のモル吸光係数はどれか。ただし、グルコースの分子 量は 180、セル長は 1.0cmとする。 1. 1,500 L mol·1 · cm! 2. 7,500 L mol-1 · cm1 3. 15,000 L · mol 1. cm1 4. 17,500 L· mol 1 · cm:1 5. 22、500 L mol·1 · cm:1

このピンクの線のところは公式ですか？ もし公式であれば、どのような公式なのかを知りたいです

5) 0.1 M NH, 溶液 5.0mL と 0.02 M HCI 溶液 10.0mL を混合して作られた溶液 の pHを計算せよ。NH, に対するK。 = 1. 75x10*とする。 NHs + He -→ NHy cl c02)。 み) (21x), o2 0 20 Q024 10.0 とってこう合済う道a NH3と NHp ce (る理塩) (Bも) poHe ply log ly CN] (yce] 10.0 (aoa) -2aga C1754 16t) + leg (al。 ー0.02 * タク6+ lyd) raz *fと pH-pka-poH 14-458 = 9.42

Rだと思うので合ってますか？

5.36 香味料キャラウェイの香味のもとである(+)-カルボンの立体配置がRかSかを決め よ。 H 二 C=CH。 CH。 (+)-カルボン ロベ 2 トウ(旧動 イセルグS

質問:分析化学→緩衝液(もしかしたら高校かも) 内容:同体積のCH3COOH＋CH3COONaのモル比が1:1の理由 条件:作りたい緩衝液pH＝4.7 酢酸pKa＝4.7 予想:ヘンダーソンハッセルバルヒからCH3COOHとCH3COO-の比が1:1になれば良い。(CH3C... 続きを読む