熱力学のキルヒホフの法則を使う問題の質問です。 「25℃で固体グリシンが燃焼してCO2(g)，H2O(l)，N2(g)が生成するときの燃焼エンタルピーは-973kJmol⁻¹である。340Kにおける固体グリシンの標準燃焼エンタルピーを概算せよ。」という問題がありました。 写... 続きを読む

Gly (s) + O₂(g) → 2 CO₂ (g) + H₂O(l) + ≤ N₂ (g) Cp, m² (Gly, s) = 99,2 J K "mal", Cp,m (0₂₁ 8) = 29.355 JK "mol", Cp.m² (CO₂, g) = 37.11JKing ¹ m³ (H₂0₁ l) = 75.291 JK"mol, Cp, m ² (N₂, g) = 29.125 J K "mal" ArH=-973 kJ mol' (298K) Cpm Arcp = vCpim²(生成物)-vCp,me(反応物)を計算し、キルヒホフの法則 Aripe(T) = ArH(T)-(T'-T)Arcpに代入する。 ArCp² = {2Cp, m² (CO₂, g) + { Cp, m³ (H₂0₁ l) + — Cp,m²* (N₂,g) } - { Cp,m² (Gly, s) to Cp, m² (0₂,8) = { 2x (31₁ | JK"mol-¹) + X (75, 3 J K " mol"!) + = x (29,1 JK" mol¯')} {(99,2 J K´mol¯') + & × (29,4 JK"mol"') X = {(14.2 JK¯mol-¹) + (188, 25 J K " mol-') + (14,55 J K¯'mel¯') } -{(99,2 J K ¹ mol "¹ ) + (66.15 JK"mel '')} = (277 JK¯'mol¹)- (165, 35 JK-mol) =+111.65 JK 'mal? = + 111. 65 × 10³ kJK"mol = 1.12 × 10¹ KJK" mel Arte (340 k) = (-973 kJ mol −¹ ) + ( + 1,12 × 10-¹ KJK" mol ¹) × (4²K) = (-9.73kJmol ¹) + ( + 4. 704 kJ mol) = - 968 296 kJmol + = -968,3 kJmol"!

《問題文》27℃，大気圧103．60kPaで次の実験を行なった➡︎写真 この問題で気体の体積自体が450mlより22400（ml）で割り，molを出してその気体自体は1gなので 1÷450／22400で分子量を出すのはどうしてダメなのでしょうか。 また気体の状態方程式である... 続きを読む

混合気体の入ったガスボンベの質量は 198.18gであった。 右図のように装置を組み立 てて、ガスボンベから気体の一部を放出した。 メスシリンダーの水面と水槽の水面を一致させ、 気体の体積を測定すると 450mL であった。 気 体放出後のガスボンベの質量は 197.18g であ った。 下の問いに答えよ。 ただし, 気体は理想気体とし、 気体の水への溶解およびゴム管内 の気体の量は無視できるものとする。 気体定数は 8.31 × 10° Pa・L / (mol・K) とし 27℃ における水の飽和蒸気圧は3.60kPa とする。 ガスボン メスシリンダー、 ゴム管 -水 水 水 (1) ガスボンベ中の混合気体の平均分子量はいくらか。 小数第1位まで答えよ。 (2) 気体の分子量を求める実験で, 下線部のような操作を行う理由を簡単に述べよ。 (3) ガスボンベ中の混合気体には, ブタン (分子量58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 が含まれている。 ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。

この問題を比例計算を使って解く時の解説と簡単に解く方法などがあれば解説が欲しいです。ちなみに答えは1.0です。途中式もよろしくお願いしたいです。よろしくお願いします！

チャレンジ問題 チェック欄 000 ⑥ 国家試験を解いてみよう. 1. 濃度が 2.0g/dL と 0.5 g/dL の2種類のアルブミン溶液を1:2の割合で混合した. この混合液の正しい濃度(g/dL) はどれか答えよう. (第61回 午前30より改変) ① 0.1 ② 0.5 ③ 1.0 ④ 1.2 ⑤ 1.5

化学の「物質の三態」の理想気体と実在気体の分野です。 写真の問題の(2)の部分なのですが、解答解説を見ても理解出来なかったので皆様のお力をお貸し頂きたいです。 具体的には 解説の(ア)の部分で「n」「R」「T」を一定と考えた時になぜ反比例のグラフになると考えることが出来る... 続きを読む

ものとする。 記号Zの値は常に[O](整数値)となる。ここで, R[Pa·L/(K*mol)] は気体定数であ (R=8.3×10° [20 龍谷大改) 58. 〈理想気体と実在気体) る。 ZミPレ | 実在気体においては, 一般に低温と高圧では, それぞれ が強くなり, 1を無視できないため, 理想気体からのずれは大きくなる傾向がある。実在気体に =[の nRT 3) て、理想気体にふるまいが最も近くなるのは, 分子量が④]く, 極性が⑤]分 子からなる気体である。 1) 0~6に最も適する整数値, 語句を書け。 o理想気体に関して,正しい関係を表しているグラフを一つ選べ。 ただし, 圧力は かくく Da, 温度は Ti< T><Tsとする。 (ア) V T。 (イ)p Ti(ウ)p T2 T2 Ti T2 Ts Ti T。 1 (エ) Vt (オ) V p(力)pVt nRT p1 Ti p2 p3 p2 T2 Ts p3 T (18 関西大 改) にS、 4。

この問題の ウを詳しく教えて下さい！

値を記述せよ。 71. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃ で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水500mL を容益に 入れると,容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10°℃の窒素で 大気圧(1.0×10® Pa) にして, 密封した。この容器を 35°Cに放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は口ア Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃C のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.59L である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2 [mol] は,かを 用いて表すと ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL ni=イ×か n2=| ウ |×か である。これらのことから, へッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエPaであ る。したがって, 35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オ]Pa である。 問い[ア]~オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大) 78. 〈浸透圧〉 0

銅を使った吸光度の実験をしたのですが(4)のモル吸光係数の求め方がわからないです。 教えてください！

、最度をたす (4) Cu2+イオンの全てがテトラアンミン銅(I)イオン ([Cu(NH。)4]2+) として存在している と仮定して、[Cu(NHs)4]2+ のモル吸光係数を計算せよ。 近似式の ImalL nときの吸光態を 計革 ーラ (5)吸収極大波長以外で検量線を作成した場合、どのような不都合が生じるか考察せよ。

化学についての質問です。 蒸気圧降下についてなのですが、 ある参考書には、蒸気圧降下は質量モル濃度に比例すると書いてあって、 ある参考書には、蒸気圧降下は溶質のモル分率に比例すると書いてあったのですが、 同じ事ですか？？( .. ) また、もし同じになるならなぜ同... 続きを読む

至急！！！！！ 大学受験生です。 本気で困っています。 写真の問題の(3)(4)が分からないです。 どなたか本当に助けてください。

由.*のを哉み. 下握の設間1一 4 に答えよ 解答は解答用紙の所定様にしる 記朗KOWは則になるほど店みする。その計出は 次のように理記できる 較が人に芝せると。( 1 ) が着く低Fし その分が ( ロ ) に質きれる 障虹ONINGIGO) tfうRでさてテンて トリエの原理により。 温度 上記8l(= ) Ebのをに知人するので 圧力のもとでは.気人 の人了は湯になるほど波みする。また (人の流体への湾解度は気体の種類によつ いま 0の沙が入った容栓3899しの傘開容天に0200mol の =本化炭素を封入し の奉四の温度を20でに保ち 語末に和加きせたところ。容宮内の二化記 記員をうな。 ただし20て 10 Onの 酸化記素が水1しに帝け 状態に換工すると087しであり・ 松化誠素の水に対する湾解度は, ヘン に従うものとする。 に(に)それぞれにあてはまる医句の組み合わせとして もっとも適当 談のliから1つ選び, その記号をマークせよ-

二酸化炭素は、炭素と酸素の質量比は3:8なのはわかるんですけどどうして3:8になるんですか？

マーカーを引いている部分が理解出来ません…。 解説お願いします💦

2原理 ある物質が分解するとき、その分解の速さが他の物 質の存在によって影響されない場合、単位時間に分 解する物質の数はそのときに存在している物質の数 に比例する。そこで、Aという物質の濃度を[A]とす るとき、減少の早さvはkを比例定数として CI ャーー っ 9 と書くことができ、これを速度式という。 上式の右辺が濃度の1乗に比例しているこの場合を一 次反応といい、kを速度定数という。 今回使用した酢酸エチルは水溶液中で次式のように 加水分解し、酢酸とエタノールになる。 CHCOOC.H。+ HO 一CHCOOH+C。H。OH この反応は純粋中ではほとんど進まないが、水素イ オンの触媒作用によってかなり早く進行する。 このときの速度式は ymk[CHICOOC.H。][HO] となる。これは先ほどと違い二次反応の式である が、実際の実験においては水の量が酢酸エチルに比 べて十分に多いため、水の濃度は反応中変化なしと みなせる。 そこで[HO]を一定とおけば、先ほどの式は YekICH、COOC、H としても良い。 以上より、酢酸エチルの初濃度をaとするとき、aは 時間tに対して指数関数 2222 0の時の酢本エチルの濃 り ei めに、上式の両辺の対数を と ner 3 対してmsをプロットし、その傾きのグラフト上 での実測値から求める。 酢酸エチルの濃度が半分になる半減期(::)は、。= 172 … のとき、前述の式より 人なー(m2)/ となる。