Question

ゲスト

答えは4なのですけど2の解き方が解説を見てもよくわかりません。教えてください！。😭

しいものを 1 つ選べ。

(1) 0.010mol/L の硫酸の pH は, 同じ濃度の硝酸の pH より大きい。

(2) 0.10moLL の酢酸の pH は, 同じ濃度の塩酸のpHより小きい。

(3) pH3 の塩酸を10*倍に薄めると, 溶液の pH は8になる。

(4) 010mol/L のアンモニア水の pH は, 同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶
液のpH より小さいめい。

(5) pH12 の水酸化ナトリウム水溶液
になる。

を10億に潤めると,  溶液のpHは13

Answer 1

Nakiri

暗記問題ですね

(1)硫酸は2価の酸なので1価の硝酸よりpHは小さい∴×
(2)酢酸は弱酸なのでpHは強酸の塩酸より高い∴×
(3)確かに薄めるとpHは下がるがpH7中性を超えることはない∴×
(4)ただしい
(5)pHは11になる

ゲスト

ありがとうございます！！

Nakiri

(3)薄めるとpHが下がると記述しましたが、ただしくはpHが上がる(7に近づく)でした。
失礼しました。

ゲスト

詳しくありがとうございます🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️