Question

ひよこ丸(鷹)

Clのオキソ酸 Oの数が増えるほど酸の強さが強くなるのはどうしてですか?また、Oが増えるほど酸化力は小さくなるのはどうしてですか?

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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

私のノート、
化学【質問集】その7 オキソ酸　参照されて下さい。

電気陰性度が大きい中心原子に酸素がたくさんつくと、マイナスで引っ張る力が強くなり、水素Hイオンと離れやすく、強酸になります。

酸化力は酸素がくっつくと考えると、
Oが1個の化学式の方がOが4個ついたものより酸素がたくさんくっつく余裕があるから🙇

ひよこ丸(鷹)

酸化力は相手を酸化させるんじゃないですか?
自身は還元だと思うのですが…

🍇こつぶ🐡

＞酸化力は酸素がくっつくと考えると、
Oが1個の化学式の方がOが4個ついたものより酸素がたくさんくっつく余裕があるから

ごめんなさい。上の間違い。

＞酸化力は相手を酸化させるんじゃないですか?
自身は還元だと思うのですが…

そのとおりですね。

こんな解答があります。
参考まで🙇

ひよこ丸(鷹)

分かりました!納得です
本当にありがとうございました

🍇こつぶ🐡

いえいえ。私こそ混乱させてごめんなさい🙇

ひよこ丸(鷹)

あの、すみません。
1つ目の質問への回答に関してですが、マイナスで引っ張る力が強くなるとH+が離れやすいってどういうことですか??ClがO側に寄っちゃうって意味で合ってますか??
また、
よく考えてみたら硫黄のオキソ酸である
硫酸H2SO4と亜硫酸H2SO3を比較すると
H2SO4の方が酸の力は大きいですよね??

ひよこ丸(鷹)

すいません何度もm(*_ _)m

🍇こつぶ🐡

分かりにくかも。
本来は電離度や温度も関係しますが、
水素イオン+からマイナスイオンが離れて電離します。この離れやすさが100%なのが強酸です。強酸にも色々あるから、それぞれ本当は電離度違うんですが、高校では100%電離度にしてます。

この強酸ですが、オキソ酸の場合、OがたくさんくっつくとH+と離れやすい。ClO4-のClは+7で全体が-1の多原子イオンになっていますが、ハロゲンは元々電気陰性度が大きいため、SO4 2-より-は小さくてもH+と極性的に離れやすいです。

H2SO3とH2SO4の場合、同じ-2の多原子イオンですが、4個のOで引っ張る方が極性が大きくなり、その分酸性が強くなります🙇

ひよこ丸(鷹)

すみません図まで書いていただいて…
おかげで理解出来ました!!ありがとうございました!

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇