Question

ゲスト

この回答の意味がよく分からないのですが誰か噛み砕いて教えてくれませんか？

EIGAGSeMIUU20 0 、 のる2クーンーろニクンジの迄馬気体を光     7
水 (渡体) と三酸化炭素が生成し, 1099 k] の熱が発生した。このとき消胡され

質量は何 mol か。最も適当な数値を, 次の ⑩へて のうちから一つ選べ      の
ンとエチレンの燃焼熱は, それぞれ 891 kJ/mol と 1411 kJ/mol とする。      アテ
00I020 02 0 260 6@ so      0

 

 

3 次の 4~こCの反応熱を用いて, 氷酸化カリウムの水への溶解熱[kJ/mol] を求めるとい |
くらになるか。最も適当な数値を, 下の ⑳⑩て⑥⑩ のうちから一つ選べ。       ]kJmol| |

(          内    塩化水素 1 mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム 1 mol を
含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱

B     硫酸 1 mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化
カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱
C | 硫酸の水への浴解熱                                       95 kJ/mol

 

 

 

 

 

56 kj

 

 

 

 

 

323 k]

 

 

 

 

 

 

 

 

6O86押還6順証59目0上58 6 86 6⑯ 116

 

 

 

 

4|| 発泡ポリスチレン製の断熱容器を用いて, 25.00 で の純粋な水 994.0 g に同温度の硝酸

 

カリウム 6.0 g を完全に溶解させたところ,  水溶液の温度は 24.50 や と なった。 硝酸カリ
ウムの溶解熱は何 kJ/mol か。最も適当な数値を, 次の ⑩て⑩ のうちから一選べ。た

だし, この硝酸カリウム水溶液 1.0 g の温度を 1.0 K 変化させるために必要な熱量を 4.2
(0 を2    の っ    人    3    へ    Ke    oi

0.600 molx2+0.400 molx3三2.40 mole

の水への溶解熱を    kT]/mol] として,  それぞれの熱化学方程式

 

 

KOH (固) + aq =ニKOHag + @gj                  ーー
A : HClag + KOHaq = KClaq + HzO + 56kJ         …-Q)
B : HS0。+ aq 二 2KOH(画) = KaSO。aq + 2HzO + 323kJ  ー… Gi)

CHzSO。 aq = SO4aqg + 95Ekj                soc)

いポさ

区の)語につのお 同じく強酸と強塩基の中和である (⑪ 式は
HzSO。aq + 2KOHaq = KzSO4aq 十 2H2O + (56x2) kJ    … (人)

と書くことができる。
へスの法則より, ⑪ 式=テ(Gi0 式(iy) 式-(") 式]

まう拓(  0=テ323 kj 95 kJ一112 kJ)三58 kJ

 

 

 

4|寿名 ⑳

 

 

 

)Jx A7 K]

川
の
ーー
に

|

娘【glxc [J/(g・K

 

 

熱量             質基                     比熱                   温度変化

硝酸カリウムの溶解により, 水溶液の温度が下がっている。
のニ婦cA7 より, このときに吸収される熱量は,
/AAノZZ AN ラン/1 Orっ コをNN /の/| SO のRYを ーーこIO | 三 ニの] 1

熱化学

Answer 1

しし

Aの式は無視する。
b、cの式は熱化学方程式にする。
この二つの式を足すと2molあたりの水酸化カリウムの溶解熱になるので2で割る。
完成！

しし

ただ難しいのは、まったく同じ式にならないこと、でも実は省略している水をきちんと書くと同じ式になるよ。そこがポイント！基本水は省略がルールだからね。難しいね。