Question

こんぶ

(2)がわかりません💧
わかる方教えてください🙇🏻‍♀️ 解答と解説つけておきます!!

(2) B : 黄色     D : 青色
(3) 水素イオン  (⑭ ウ
本 (2) CとDの沈殿の量は同じなので, 硫酸5cm'に

水酸化バリウム水溶液を 15 cm* 以上加えても中
和反応は起こらなかったことがわかる。 だがっ
て, Dでは中和しなかった水酸化バリウム水溶液
の水酸化物イオンがあるので, アルカリ性を示
し, BTB 溶液を加えると青色になる。まただた, C
はBより沈尻の量がふえているので, 水酸化バリ
ウゥム水溶液が 10 cm3 と 15 cm3 の間では中和反応
が起こったことがわかる。 したがって, Bには,
中和しなかった硫酸の水素イオンがあるので, 酸
性を示し, BTB 溶液を加えると黄色になる。

3) 硫酸と水酸化バリウム水溶液が中和してできる
硫酸バリウムは水に溶けない塩である。中和反応

。 が起こっている間は, 加えた水酸化バリウム水溶

全 化隊を5cmiずっ入れた試験翌AーDに. 水酸化バリウム水溶液をAに5cm B
に10cmt Cに15cms Dに20cm加えると. 右の図のように, 硫酸/   ムが沈
大し, CとDの沈殿の是は同じであった。次の問いに答えなきいs

HH) この実験で起こった化学変化を化学反応共で表せ    5

還So4 + 区(66)

2) 試験督BとDにBTB浴液を加えると。 それぞれ何色になる:

B[ 4衝を 導か]

3) 各只符Bの中に最も多く存在するイオンは何か。

4) 試験和A、Dに確隊を5cm'ずっ加えると 汰

ア 試験符A 試験簿りとも多くな

ツ 試験翌Aは変わらないが |

   

 

           

すら

酸アルカリ イオン btb溶液

Answer 1

もん

Ｂ＝Cとは書いてなく、Ｃ＝Dなので、
ＢとＣの間ではまだ中和反応が続いていることがわかる。
ということは、まだ硫酸のイオンの方が水酸化物イオンより多い、強いということになるので
酸性を表す黄色になる。