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π電子によって２つの結合性軌道と２つの反結合性軌道ができます。
それぞれの状態がひとつの軌道に対応します。
ひとつの状態には電子が二つしか入りません。
なので横に書くスピンの数がふたつです。
基底状態では1、2の状態に合計４つの電子が入っています。
４つのpz軌道にまたがるように存在すると思います。
その４つの●○から新しく結合性のπ結合軌道が一つできるのです(・∀・)＋
ブタジエンは二重結合が2つなのでπ結合軌道は２つできるとおもったのですが、なぜ一つなのか教えて頂けますか？
●○はπ結合を作る前のC原子のpz軌道です。π結合の軌道はこれから作られる軌道なので●○そのままではないです。
(°▽°)
構造式では確かにπ結合がふたつあります。
軌道でも状態1と2で二つあります。
ただし、構造式のようにC=CとC=Cの二ヶ所に局在しているという考えは実際上正確ではありません。
π電子は分子全体に分布しています。
構造式では便宜上そのような書き方をします。
π結合は分子全体で４つの分子軌道（結合性と反結合性がそれぞれ二つずつ）を作ります。
π電子は４つあるので、エネルギーの低い順から軌道を占有すると状態1と2が埋まります。これが最初の図です。
わかりました！丁寧に教えてくださりありがとうございましたm(._.)m
回答ありがとうございます！
1の状態をとる場合、2つの電子はどこに存在していますか？すみません、よろしくお願いいたします。