Question

さえ

化学
pHのlogについて質問です。
500mM CH3COOH のpHを求めよ。の問題
log2=0.30
pKa=4.76

Ka=[H+][A-]/[HA]
=[H+]^2/0.5

※0.5=5/10=1/2

※-log pKa =-log ([H+]^2 × 2)

4.76=2pH- 0.30
pH=2.53

となります
が、

この問題が、100mMに変わった場合

Ka=[H+][A-]/[HA]
=[H+]^2/0.1

※0.1=1/10=10^-1

※-log pKa =-log ([H+]^2 ×1 )

4.76=2pH- 1
pH=2.88

であっているのでしょうか？
いまいちlogの計算の仕方がわからなくなりました。