Question

艾黑夫美米侉斯炫

想請問第4題怎麼解

4.( )甲、乙兩容器,已知甲的體積為2升,裝有2大氣壓的 NH3,乙裝有0.5 大氣壓的 HCl,兩容器
E'
升? 設乙的體積 VH
以細管相通後,壓力變為1大氣壓,若細管的體積很小可忽略不計,則乙的體積最接近多少
NH3+ HCl→ NH4Cl(1137
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 (E)1.33。
會
-2x

分壓

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

乘

假設乙的體積為x L

因為NH3 + HCl -> NH4Cl

又PV=nRT(RT固定）
PV正比於n
設n=kPV, k為一固定的常數

因此 莫爾數：
甲：2*2k=4k
乙：0.5*xk=0.5xk

今假設乙為限量試劑 反應完成後的莫爾數為：
(4k-0.5xk) mol

因為n=kPV, P=n/kV
所以最後的壓力為:
(4k-0.5xk)/k(2+0.5x)=1
代換消去一下
x=4/3=1.33

艾黑夫美米侉斯炫

非常謝謝！