Question

(๑•̀ω•́๑)

為什麼第二小題0.03要×100？

(1) CaCO3(s)+2HCl(aq) → CO2(g)+ CaClh(aq)+H2O(1)
1.32
產生CO2=-
=0.03 (莫耳)
44
依係數比 CaCO3: CO2=1:1
大理石試樣中含碳酸鈣0.03 莫耳
(2)大理石試樣中含碳酸鈣=0.03×100
=3.00(克)
3
純度=-x100%=75%
4

類題 3-1
M+12+48
M= 2 (Mg).
A (B)
大理石固體試樣4.00克,以過量鹽酸處理,充分反應後收集得到1.32克CO,試問:
(1)大理石試樣中含多少莫耳碳酸鈣?
(2)大理石試樣中含碳酸鈣的純度為多少?
提示 純度是指混合物中某物質所占的質量百分率。
(A) 12.5 (B) 25 (C) 50 (D) 75 (E) 82.5
CaCO3 + 2HC| > Cac/2 + CO₂ +H20
CaCO3
127 = 0.03 mele / Caco,
答
(1) CO₂ =
1.32
(2)
0.03x100
11/A 0.03 mole
-3g. 19%
(4) A: (0).
=

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

丁輝人的貓

莫耳數*分子量=重量
碳酸鈣的分子量=40+12+16*3=100

(๑•̀ω•́๑)

謝謝