Question

⭐️

（1）と（3）の解き方を説明して欲しいです。

必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol とする。
H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0 = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Zn = 65
1 原子量
p.100~103
表をもとに次の問いに答えよ。
原子1個の存在比
元素
同位体
(1) ナトリウムと塩素の原子量をそれぞれ
求めよ。
質量[g]
[%]
12C
2.0 × 10-23
99
炭素
13C
2.2 x 10-2
23
1.0
(2) 塩化ナトリウムの式量を求めよ。
ナトリウム
23Na
3.8 x 10-23
100
(3)表中のCl の同位体からできる塩素分
子 Cl2 は合計何種類あるか。
35Cl
5.8 x 10-
-23
76
塩素
37C1
6.1 x 10-23
24
10
2
物質量と原子量・ 分子量 Op.104~109

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

⭐️

どうしてこの式が立てれるのかも説明して欲しいです🙏

🍇こつぶ🐡

Cの12が世界基準。この何倍か考える。

Clは計算が面倒だったから、質量数❌%の合計しました🙇

⭐️

この式がよくわからないです💦何回もすみません

🍇こつぶ🐡

12Cに対してNaは何倍かが分数部分。
これに、12Cの値12をかけ算すると、12Cの何倍にNaがなるか分かる。

12Cの質量倍が原子量だから🙇

⭐️

なるほど！ありがとうございます！