Question

噢耶( •̀֊•́ ) ̖́-

想問第三題🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

B
試從電解的全反應推論,此電解濃食鹽水實驗所使用的電壓,不應超過多少V?
(A) 0.13 (B) 1.23 (C) 1.36 (D)2.06 (E)2.19。
圈:
Hote H₂+2017-
[

192 新大滿貫複習講義·化學(下)
素養試題搶先「ry
1.~3題為題組
自主學習課程時,某生設計電解6M濃食鹽水的電解實驗,實驗設計以白金絲為電
極,將實驗設備設置在排氣櫃中,以避免可能產生的氣體外洩,實驗結果如下圖所示,發
現甲管與乙管的液面高度大致相同。下表為指導老師提供的標準還原電位表。回答下列問
題:
還原反應
2H2O(l)+2e→ H2(g)+2OH(aq)
2H+(aq)+2e→ H2(g)
E° (V)
-0.83
0.00
Oz(g)+4H*(aq) +4e → 2H2O(1) 3H703024H+7.231.23.
Cl2(g)+2e
·2Cl(aq)
2417720742
1.36 -1.36
畫:標準還原電位是在電化學的「標準狀態」下所獲得的數據
6M公笾水不是標準狀態
42
陰極
水溶液
陽極
直流電源
供應器 >
200
火区晪日紅麻9請利用老師提供的標準還原電位表推測原因。亞

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

qn

電解濃食鹽水的反應
陽極：2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ E°=-1.36
陰極：2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ E°=-0.83
總電壓 = -1.36 + (-0.83) = -2.19
因此至少需輸入 2.19 伏特的電壓

但當電壓過高時，可能發生電解水的反應
所以不宜超過 2.19

qn

註：
從標準電位來看
H₂O氧化需要的電壓比Cl⁻少
(1.23 < 1.36)
但 H₂O 反應的活化能比較高
使得 H₂O 氧化反而需要更高的電壓

噢耶( •̀֊•́ ) ̖́-

謝謝泥！但是詳解給的答案是2.06🥲有看懂泥寫的！！那為什麼詳解是寫這樣呢～
然後我想問一下～陰極他會是這個反應而不是2H+2e—>H2（E°=0.00）的原因是因為他有通電，所以電壓有達到0.83的時候會是還有生成OH-的反應嗎！

噢耶( •̀֊•́ ) ̖́-

而且為什麼他說是低於呢 如果要比水更容易反應的話 氧化電位（失去電子傾向）不是要比較高嗎～

qn

噢...
因為：
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ E°=-1.36
氯離子濃度高可以提高氧化電位
(勒沙特列原理)
所需電壓會減少

陰極反應是 H₂O 還原而不是 H⁺ 還原
不是有沒有通電的原因
是因為水溶液並非酸性
H⁺ 的濃度極低

氧化電位高，但兩者求出的總電位都是負值
（耗電）
氧化電位高的，對應總電位負的少
耗電就比較少

噢耶( •̀֊•́ ) ̖́-

謝謝！！可以懂！！不過我第二個想問的是為什麼詳解說氯離子的氧化電位要低於水的氧化電位呢，不是應該要比水高嗎？

qn

確實應該是高於

噢耶( •̀֊•́ ) ̖́-

好的！！謝謝～～～