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濃度が3倍なので、硫酸を中性にする水酸化バリウムの量は3分の1になります。
そのため、1枚目で示された硫酸14グラムを中性にする水酸化バリウムの量を3分の1すると答えになると思います。
理科
中学生
解決済み
中3理科 中和
この問題が分からないので教えてください🙇♂️
答えは④です
2
うすい硫酸H2SO4 にうすい水酸化バリウム水溶液 Ba (OH)2 を BTB溶液ととも
に加えた。下の表は, それぞれ加えて中性になったときの体積の関係を表したもの
である。このとき,後の各問いに答えなさい。
硫酸の体積 [cm3]
2 4 6 8 10 12 14
CO
12
18 24 30 36 42
水酸化バリウムの体積 [cm]
6
問3 この実験において, 硫酸を 14cm,濃度を3倍にした水酸化バリウム水溶
液で中性にしようとすると, 水酸化バリウム水溶液は何 cm 必要か。 最も適
当なものを次の①~⑧の中から1つ選びなさい。ar
2008
9082
20180
①
8cm3
16cm3
10cm3
③ 12cm³
⑥ 18cm3
⑦ 20cm3
解答番号 8
081
14cm3
22cm3
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理解出来ました！ありがとうございます🙇♂️