Question

琉璃珚

第12題，解答中的“76.5”是指混合氣體的平均分子量嗎？
其中92a/(1-α)代表的是初狀態的mol分率嗎？如果是的話那為何混合氣體的平均分子量=初狀態的mol分率，而非末狀態的mol分率？

(
kg,氣體的壓力變為
19.60 atm。假設氣體放出前後,容器溫度均維持在27℃,且此氣體為一理
想氣體,則此氣體一莫耳的質量為何(克)?定=24.6
☆(A)16 (B)28 (C)30(D)3244
523k
) 10 0.269克之PCls放入100mL之密閉容器中,熱至250℃使完全氣化,測
得其內壓力為1.00大氣壓,則PCls之分壓近於(A)0.553 (B)0.100 (C)1.00
(D) 0.0500 大氣壓。(PCl, PCl3+Cl2)(P=31,Cl=35.5)
) 11、N2O4(g)=2NO2(g),已知1mol之N2O4於70℃及1atm 下經分解而得混合氣體
47.6升,則N2O4之分解率為何?
☆(A)81.7% (B)96% (C)69% (D)31% (E)62%
NO4解離之反應為N2O4(g)=2NO2(g),在25℃及1atm下,平衡系中混合氣體
之密度為3.13 g/L,則N2O4之分解百分率約為
(A)20%
(B)30% (C) 40% (D) 50%
STP
) 13. CH41.0克與SO22.0克(S=32)之混合氣體,在27℃、2.46 atm時,若視
為理想氣體,則下列敘述,哪些正確?(多選)
(A)平均分子量為32
(B)密度為2.4 g/L
(C) CH4的分壓為1.64 atm
(D)總體積約為0.94升
14、某一物質含碳37.8%,氫6.3%,及氯55.9%(各為重量百分率]。若取此物質3

O2
0.22
0.22
PV = nRT
1×47.6=(1+a)×0.082x343
a=69%
12、 答案(A)
達平衡時為混合氣體(N2O,NO,均存在),
PM=dRT,1XM=3.13×0.082×298,
M=76.5
44
日氣
甲氣
46
烷
PCH
CH.
呀
It
N2O4
2NO2
TW
a
0
a(1-a) 2ad
nt=a(1+a),nt: total moles
ST-081
92×a
92
76.5 =
a(1+x)
,1+4=76.5=1.2,
..α=20%
13. 答案 (A)(C)(D)

理想氣體與分壓定律

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

今年一定一定一定要上岸！

「平均分子量⋯」 》對
「初狀態⋯」 》不對

題幹代PV=nRT處寫的是「平衡係中」 代表是反應後 平衡時