Question

にし

化学の自由エネルギー変化と平衡定数の問題です。なぜこのような答えになるのかが分からないため、途中の計算式などを詳しく教えていただけませんか

FRIDE
平飯反応と自由エネルギー
トリオースリン酸イソメラーゼによる変換
EF
SVEMBER
GAP Z DHAP
AG=AGO RTlog, [DHAP]/[GAP])
AG =-7.7kJ/mol
アセトンリン酸
画: [G3P] と[DHAP」が同じ濃度であった時、反応はどっちに進むか。
RTlog, 1:0なのでAGAG, 7.7kJ/molとなり
平衡になるまで (K = [DHAP] / [GAP]) 反応は右に進む
: [G3P) が0.001M [DHAP] が0.1Mの時、反応はどちらに進むか?
[DHAP]/[GAP]=100となり
AG--7,7-1000 8.314.298h100
-3.7kJ/mol

平飯反応と自由エネルギー2
GAPDH反応とPK反応を示している。 関係する基質濃度により反応の向きが変わる。
グリセル
GAPDH
1.3-ビスホスホグリセリン酸
PK
アルデヒド3リン酸
(1.3-DGP)
AGO=-18.5kJ/mol
AGP=6.3kJ/mol
gal's
Pi
H+
NAD+ NADH
考察 : GAPからPGAを作る場合の標準自由エネルギーはいくらか?
AGO = 6.3-18.5-12.2kJ/mol
AGAGP FTC JATPI/[ADP]×[ACH/[NAD)×1/[PIX/GAL/IGAP]
122-B314×10 ××208×23×log(10×1000×1/1000×PGA)/(GAP)
122-5.7Dog 10×(PGAV/GAF|||
122-570g10-log PGA/(GAPJ
ホスホグリセリン酸
(PGA)
考察: [ATP] / [ADP] =10, [NAD+]/[NADH] =1000, [P] = 1 mMの時、25℃
で反応はが右向きに進むための [PGA]/[GAP]比を計算せよ。
Rは3.314 [J/mol Klog X=230g10とする。
-122-570% ar PGAV/(GAP)
4.5-570g PGA) /(GAP]
gafa
ATP
ADP
反応が右向きに進むためにはAGKOである必要がある。
Log (PGA] (GAP) 8.5/5.7 1.14
PGAV IGAPKI 3.8
「PCA)がGAP]の約13.8前になるまで反車は右肉
BEBA
198023ASCARORO