化学
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濃度0.1 mol/Lの炭酸ナトリウムのpHを計算する問題です。K2の値を用いて計算すると、H+の関数にしたときに虚数になってしまいます。どこが行けないのでしょうか。
Naz co 3 2Na+ cos²-
Cord/L
Coch /
(03² + H₂O
HC03
HCO3 + OH
1 H₂O = H₂CO3 + OH
A»).
C = [H₂CO₂] + [HCO3 ] + [Co₂²"] = = { [Na]
100
プットと自衡より
[H²¹] + [₂²] = [HOO₂] + [co] + [on]
水のイオン積より
kw • [1²] [OH-] = 10×10-14
[H<0₂] =
解離
H".
H₂CO3
kwk₂
K₂-C
HCO3
QA¹5. [₁] =2c.
@¹ [CH]-[H²] + [N=*] - [MCO₂ ] -> [co₂²].
as
[cos IH)
F..
= HCO3 + H²
cỏ, 4 H
[HCO₂ ][N*]
THC)
· k. [0₂-] [H²]
[HCO3]
10. © Ehre, 31-ost-h1> [ON] 2/1²^12
株数 [H]のみのいすると、
4.3×107
= 4.8 × 10%!
K₂ < cs²/
食の値
金が発生してしまう...
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