高校化学熱化学方程式についてです。

化学

高校生

解決済み

2年弱前

高校化学熱化学方程式についてです。
発熱反応と吸熱反応の＋-って今年から逆になったんですか？
どこ調べても発熱反応は＋、吸熱反応のときは-をつけると書いてあるのですが、高校で使ってるワークを見たら逆でした。どっちが正しいですか？

1 熱化学方程式と反応エンタルピー ①エンタルピー圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H(L ②エンタルピー変化反応前後のエンタルピーHの変化量。記号 △H( 一般に, 25℃, 1.013 ×105Paにおける, 注目する物質1molあたりの数値発熱反応･･･熱を放出する反応 (△H < 0) 系エンタルピー CH4+2O2 1 反応物 H2 + AH = -891 kJ 種類燃焼エンタルピー生成エンタルピー中和エンタルピー溶解エンタルピー CO2+2H2O (液) TAPPA +1/12/02 4 反応エンタルピーの種類着目する物質の係数が分数とな物質の状態を示す係数を1とするる場合もある生成物外界発熱 891kJ TRILY A 外界の温度上昇系のエンタルピー減少系のエンタルピー増加 17 注本書では, 外部に発熱がおきた場合の熱量Qを正の値とする。系のエンと,反応に伴って出入りする熱量Qの間には△H=-Qの関係がある。 ③熱化学方程式熱化学反応式, エンタルピー変化を付した反応式とよ ▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬▬ 吸熱反応･･･熱を吸収する Home CAREVA →H2O (気) エンタルピー (明らかな場合は省略可反応エンタルピーの内容物質1molが完全燃焼するときのエンタルピー変化。必ず負。 NH4NO3+aq NH4NO3 aq 発熱反応は一 |注吸熱反応は AH = -242 kJ **** 戻る実で (32)+7696634AL C(黒鉛)+O2 物質1molが成分元素の単体から生成 C(黒鉛)+2H2 するときのエンタルピー変化。 1/2N2+1/202 ΔH= + 26k 反応中和反応で水1mol を生じるときのエ HClaq+NaOHaq ンタルピー変化。必ず負。物質1molが多量の水に溶解するとき KNO3(固) +aq のエンタルピー変化。 H₂SO) tag - 反応例 CO₂ A CH4 NO △ NaC KN

熱化学方程式高校高校化学化学

回答

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🍇こつぶ🐡

2年弱前

どちらも正しい。
旧カリはエンタルピーを学習していないため、発熱が➕、吸熱が➖であるが、新カリだと、エンタルピー変化ΔHで表すため、発熱は➖で吸熱は➕となる。

今までは、反応を人から見て発熱か吸熱と判断していたが、「界」という知識が増え、反対側つまり、反応が起こっている側から熱を表すようになっている。

簡単にいうと、ビーカーが温まったら発熱反応だが、これを判断していたのは今までは人間側だった。しかし、今度は、ビーカー側から考える。すると、なぜ発熱したかというと、ビーカー側から熱が空気に出ていったため発熱した訳だが、ビーカー側からは熱が空気に奪われたため。だから、発熱した場合、ビーカー側から熱が出ていったため、➖をつけるようにしたということ🙇