Question

もえ

中3ですアルカリとかのところなんですけど、どうしたらこの答えになりますか
わかるのだけでもいいので教えてください特に丸が書いてあるところお願いします

のうど
ある濃度の硫酸A10.0cm²にある濃度の水酸化バリ
挑戦
ちんでん
コース ウム水溶液Bを8.0cm² 加えると, 白い沈殿ができ,
ちゅうせい
混合液は中性になりました。
(1) この実験で起こった化学変化を化学反応式で表しなさい。
(2) 硫酸Aの体積を20.0cm にして同じように実験すると,
中性にするのに水酸化バリウム水溶液Bは何cm 必要ですか。
(3) 硫酸Aの2倍の濃度の硫酸Cがあります。 硫酸 C 8.0 cm 3
を用いて同じように実験すると, 中性にするのに水酸化バリ
ウム水溶液Bは何cm必要ですか。
(4) 硫酸A 14.0cm に, 水酸化バリウム水溶液Bを15.6cm 加
えました。 この水溶液は、酸性・アルカリ性のどちらですか。
(5) (4) のときにできた白い沈殿の質量は,硫酸A10.0cm に
水酸化バリウム水溶液B 8.0cm²を加えたときにできたもの
の何倍ですか。
(6) (4) でできた混合液に、硫酸Aまたは水酸化バリウム水溶液
Bを加えて中性にするには,どちらの水溶液を何cm 加えま
すか｡

挑戦コース
(1) H2SO4+ Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
(2) 16.0 (cm³) (3) 12.8 (cm³)
(4) アルカリ性 (5) 1.4 (倍)
(6) 硫酸Aを5.5cm² 加える。
(2) 硫酸の体積が2倍なので,水酸化バリウム
水溶液の体積も2倍必要になります。
のうど
(3) 濃度が2倍,体積が0.8倍なので、 中和に
必要なイオンの数は 1.6倍になります。

酸.アルカリと塩 イオン