理科
中学生

(5)(6)を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

②2 図は酸化銅を水素で還元する装置である。 [A] の装置で発生させた水素を [B] を通して [C] で酸化銅と反応させ, 生成した物質を [D] で全 部吸収させた。 [B] と [D] はともに塩化カル シウムが入っている。 この実験について,次の 問いに答えなさい。 (1) [A] は, 三角フラスコ,ろうと管, ゴムせん, ガラス管を用いた装置である。 この装置に亜鉛 と希硫酸を入れて水素が発生している図をかきなさい。 (2) [A] の装置内での変化を化学反応式で書きなさい。 Im (3) [B] の塩化カルシウムはどのような役目をするのか答えなさい。 (4) [C] のガラス管内での変化を化学反応式で書きなさい。 (5)この実験で酸化銅 20.0g を十分反応させたところ, 15.9gになった。 また, 〔D〕 の質量は実験 前に比べて 4.6g 大きくなった。この実験結果から計算すると、銅原子および酸素原子の質量は, 水素原子の何倍になるか。 小数第1位まで求めなさい。 (6)この実験で酸化銅と反応した水素は何Lか。 小数第1位まで求めなさい。 ただし、このとき の水素の密度は0.083g/Lである。 (A) (B) [C][D] Lev ="
( 1 ) (右図) (2) Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 (3) 気体に含まれている水分を 除く。 (4) CuO + H2 Cu + H2O 2010 (5)(銅原子) 63.6倍 159 4.6g 0⁰.0⁰ b.%. ANS
(酸素原子) 16.4倍 (6) 6.0L
よしお先生

回答

参考です

(5)

CuO{20.0[g]}+H₂{x[g]}=Cu{15.9[g]}+H₂O{4.6[g]}より

 H₂{x[g]}=15.9[g]+4.6[g]-20.0[g]=0.5[g]

 O{y[g]}=20.0[g]-15.9[g]=4.1[g]

  確認:H₂O{4.6[g]}=0.5[g]+4.1[g]

●H₂{0.5[g]}より、水素原子H{0.25[g]}を基準とし

  Cu{15.9[g]}は、15.9[g]/0.25[g]=63.6倍

  O{4.1[g]}は、4.1[g]/0.25[g]=16.4倍

(6)

H₂{0.5[g]}より、0.083[g/L]を用いて

 0.5[g]÷0.083[g/L]=6.02…[L]

 酸化銅と反応した水素は、6.0[L]

優美

気づくのが遅くなってしまい、すみませんありがとうございました。

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