Question

り

(4)の還元剤の酸化数の変化が+0.5となる理由がわからないので教えていただきたいです。

第1問 ヨウ素 I とチオ硫酸イオン S2O32 の酸化還元反応に関する以下の問いに答えなさい.
1) ヨウ素とチオ硫酸イオンの電池 (酸化還元) 反応式を示しなさい。 ただし, 生成物はⅠとS4Oであり, I
の標準電位は +0.54 V, S4062-/S2O32の標準電位は+0.05 V である.
21- + S406²-
I2+2S2O32-
2) この反応の酸化剤と還元剤はそれぞれ何か. 酸化剤___I
還元剤 S₂0₂2-
3) この反応で電子を放出および受け取る化学種は何か. 電子を放出 S2022 電子を受け取る_2_
4) この反応の酸化剤と還元剤の酸化数の変化はいくらか. 酸化剤−1 還元剤」 +0.5
5) この反応において, 1molのIと反応する S2032 は何mol か.
2
mol
6) ヨウ素 (分子量 253.8) 1.00g と過不足なく反応するチオ硫酸ナトリウム(式量158.1) は何gか.1.25
7) 0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液1.00mL中に含まれるチオ硫酸イオンは何mol か.1.00×10mol
8) 0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液1.00mLと過不足なく反応するヨウ素は何mol か.
mol
5.00×10-5
9) 0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液100mLと過不足なく反応するヨウ素は何gか. 0.0127 g
50

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

マナタロウ

Sに注目すると酸化数が2から2.5になっているからです。Oは単体や過酸化水素を覗いて酸化数は常に−2ですので、そこからSの酸化数を逆算してください。（酸化数は原子1個あたりで求めることに注意してください。）