Question

熊熊悅

請問消耗掉的N2和3H2的質量要如何算出來？

範例 4
1.5x28
- 4 -
化學計量與產率【補充】
工業上哈柏法製氨,是提供氮肥的重要原料,其反應式為:
SHIN
「鐵粉」
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
在0℃,1 atm下,44.8升的氨氣與67.2 升的氮氣反應可得5.6升的氨。試問:此反應
的產率為若干?(0℃,1atm 時,氣體的莫耳體積= 22.4 l/mol)
0
1.7.2.712
I
448
*
Ostat
4.8x2
了一小撇步
-
-5.6
亞佛加厥定律:
2NH3 1.氣體體積比=莫耳數比三反應式係數比
2. 產率(%):
實際產量
X 100 %
理論產量
1.6
N2 342
44.8 67,2
24 -37-
-448 sit
-
t 5.6 44,8
5,6
=
44,8
= 12,5%
C/
0.005
1.6 x2x19
3,2 x 12
(
2
544 = 10.3%
18 - 544 '
:
the
3
/
R
12.5%
24
4
To
EE
上一

產率 限量試劑