Question

Nicholas

青で囲んだところはどうやったら分かるのですか？
10ml増やすごとにNaOHの係数を1増やすって認識で大丈夫なのでしょうか

156 [中和反応と物質量] 0.1 mol/L のH.SO4 10mL に 0.1mol/L の NaOH 水溶
液を加えたとき, SO.-, Ht, Nat, OH~ の物質量を表すグラフを選べ。
3-0
3-の
物 3-3
2
10 20 30
10 20 30
10 20 30
加えた体積 [mL]
加えた体積 [mL)
加えた体積 [mL]
3
の
3-の
6
2
NH.OL
10 20 30
10 20 30
10 20 30
加えた体積 [mL]
加えた体積 [mL]
加えた体積 [mL)
の
の
10 20 30
10 20 30
10 20 30
加えた体積 [mL]
加えた体積[mL)
加えた体積[mL)
N
の
1
物質量 【×10-3 mol]
物質量 (×10-3 mol]
物質量 (×10-3 mol]
2
物質量 【×10-3 mol]
物質量 (×10-3 mol]
物質量 【×10-3 mol]
の
N
物質量 (×10-3 mol]
物質量 (×10-3 mol]
物質量 【×10-3 mol]

解答) SO- 6
H* 0
Na* の
OH
10)
中和前,中和点, 中和後の状態を図に書いて
考える。
解説
最初
中和点
NaOH30mL 加えたとき-ニ
1008
HeSO。のみ
NaOH20mL 加えたとき
×om 0S.0
pff
m op
Na*
OH
Na*
SO-
Na+
Na*
82t
SO-
H*
Na+
SO,-
H*
HO)
HO)
HO)
HeO)
H*は最初たくさんあっ
てNaOHを加えるごとに
減り中和点でなくなる。
SOは中和に関係しな
いため,最初の量から変
化しない。
×10°4 H*
×10°4 SO
3
3
2
O.HS
a 2
HOSMS
1F
1
om 0e00
20 mL
20 mL
Na* は中和に関係しない
ため, NAOHを入れただ
け,一定の割合で増加す
×10°4 Na
×10°4 OH
OH-は中和点までは,
H*の中和に使われるが、
中和点を過ぎると一定の
割合で増加していく。
3
3F
00-0100
Tomdbodt
om0100
h 00.0 1m100 /0
2
る。
1
20 mL
20 mL
hmon s Jat
Hg)

中和