Question

みり

pHの計算についてです。
【写真一枚目】
0.1mol/Lの硫酸水溶液のpHを求めよ。

【写真二枚目】
0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。

2問とも強酸、強塩基ですが写真 2枚目はなぜ近似した解き方。（高校で習ったように[OH^-]を求めてpHを求める。）やり方で解いていないのでしょうか？

[解法]
1) [H*] を計算する。
2) -logo [H+] を求める。
ステップ1 H,SO.も強酸なので, 完全に解雑す
ると考えることができる。しかし,これは二塩酸
であり,一つの H.SO、が解離すると2個のH*が
生成することに注意しなくてはならない。
HaSO4→ 2H* (a) + SO(a)
0.1 M H.SO。は, したがって[H*]=0.1×2=0.2
Mを与える。
ステップ2
ー1ogio0.2=約0.7
したがって, 0.1M H.SO, 溶液の pH=0.7

[解法]
1) OH- イオン濃度を計算する。
2) 水のイオン積を考慮してH+の濃度を計算す
る。
3) 溶液の pHを計算する。
*ステップ1 0.1MNaOH 溶液は, 0.1 Mの OH-
を含んでいると仮定できる。
ステップ2 K=1×10-4=[H*][OH-]
[OH-]=0.1 であるから,
1×10-4=[H*]×0.1 -
したがって,[H+] =1×10-4
0.1=1×10-13 M
ステップ3 PHを計算する。
[H*]=1×10-19 M
pH=-log.o(1×10-13)
したがって, pH=13

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Clearnoteユーザー

高校で習ったように[OH^-]を求めてpHを求める。
というのはどういうときかたのことをおっしゃっていますか？
（何となく推測でき、おそらくそれでも解けると思いますが念のため確認させてください）

みり

回答ありがとうございます。
写真のやり方です

Clearnoteユーザー

りこさんのこの解き方でOKですよ！

（ちなみに最初の写真の解説と同じ解き方のように見えますが…）

みり

ありがとうございます！